2021年四川省樂山市峨邊民族中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021年四川省樂山市峨邊民族中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）選項堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D2.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：AD3.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD4.下列屬于離子化合物且陰陽離子核外電子排布相同的是A．K2S

B．NaCl

C．MgBr2

D．SCl2

參考答案：A略5.下列儀器不能用于加熱的是（）A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，以此來解答．【解答】解：A．量筒不能用于加熱，故A正確；B．試管能直接加熱，故B錯誤；C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故C錯誤；D．墊上石棉網(wǎng)可以給燒瓶加熱，故D錯誤；故選A．6.下列關于吸熱反應的分析正確的是（）A．生成物化學鍵形成時也會吸收熱量B．生成物的總能量高于反應物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)D．使用催化劑可以降低吸熱反應的熱效應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】對于吸熱反應，反應物的總能量小于生成物總能量，發(fā)生化學反應時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的總能量，吸熱反應，可在常溫下進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學鍵放出能量，故A錯誤；B．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，故B正確；C．吸熱反應不一定加熱才能進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應，常溫下可以進行，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應熱，故D錯誤．故選B．7.一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

(

)A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1D.單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2參考答案：BA.反應混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應達到平衡時的各物質(zhì)的量與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，不能確定是否達到平衡，C錯誤；D.單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。8.干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：（）物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關敘述錯誤的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小參考答案：D略9.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A.鈉在氯氣中燃燒 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D.鋅粒放入稀硫酸中參考答案：D試題分析：離子反應一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不再溶液中發(fā)生，A錯；二氧化碳通入澄清的石灰水中是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯；氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯；鋅粒與稀硫酸反應既是氧化還原反應又是離子反應，D對。10.下列有關金屬的說法正確的是()A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大參考答案：DA.Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B.Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應，B錯誤；C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確，答案選D。11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是A.B.C.D.參考答案：A鈉是11號元素，核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，故選A。12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C略13.下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（

▲

） A、M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少 B、常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應 C、1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多 D、在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B14.科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是：(

)

A．它的最外層電子數(shù)為4

B．它的金屬性比鉛強

C．它具有+2、+3、+4價

D．它的最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：D略15.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.節(jié)日里絢麗的煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑。參考答案：CA.節(jié)日里絢麗的煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，A正確；B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，前者小于后者，B正確；C.生石灰或硅膠均作干燥劑，不是抗氧化劑，C錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：_________________________（3）若實驗需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關配制過程中說法錯誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據(jù)鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大19.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前