有關溶質質量分數的計算【思維導圖+要點鞏固】 中考化學一輪復習精研課件

第一篇中考基礎過關第五部分化學計算第22講有關溶質質量分數的計算熱點考點重要考點一般考點熱點考點1.涉及化學方程式的計算。(1)解題思路。①明確反應所得溶液的溶質是什么。②通過化學方程式求出反應所得溶液中溶質的質量。③求出反應所得溶液的質量。④運用溶質質量分數的計算式計算出反應所得溶液的溶質質量分數。(2)計算反應所得溶液的質量的方法。①固體與液體反應所得溶液的質量＝固體質量＋液體質量－生成__________的質量－生成__________的質量。②溶液與溶液反應所得溶液的質量＝反應前所有溶液的質量和-生成_______的質量－生成_______的質量。沉淀氣體沉淀氣體

溶液質量溶質質量密度重要考點3.溶液稀釋或濃縮的計算。（1）原理：溶液稀釋或濃縮（不析出晶體的情況下）的過程中，_______的質量不變。（2）公式：設稀釋或濃縮前后溶液的質量分別為m1、m2，溶質的質量分數分別為ω1、ω2，可得公式m1×________＝_________×ω2。上式四個量中，已知其中三個量則可求出另一個量。溶質ω1m2

100g考點1溶質質量分數的基本計算考點2溶液配制與稀釋的計算考點3溶質質量分數與化學方程式的綜合計算考點1溶質質量分數的基本計算［2022年賀州23（4）；2021年柳州24（3）、桂林19（2）、梧州14］典型真題1（2021年遼寧阜新市中考題）要配制500mL溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）。請計算：（1）得到的氫氧化鈉溶液的質量為_______g。（2）需要氫氧化鈉的質量為_______g。（3）需要水的質量為_______g。55055495

考點2溶液配制與稀釋的計算［2022年梧州26（1）；2020年北部灣22］典型真題2（2022年河南中考題）在實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、______、量取、溶解；量取水時所用量筒的規(guī)格應為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”；水的密度近似看作1g/cm3）。稱量50mL【名師精講】

配制一定溶質質量分數的溶液，步驟為計算、稱量、量取、溶解。配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質量為50g×6%＝3g，需要水的質量為50g-3g＝47g，即47mL，應選用50mL的量筒來量取?！舅季S點撥】在各地中考中，有關溶液的配制除考查配制中所需溶質、溶劑質量的簡單計算外，還考查配制的基本操作，以及引起所配溶液的溶質質量分數偏大或偏小的原因的分析等?？键c3溶質質量分數與化學方程式的綜合計算［2022年河池30、百色31、梧州26（2）、賀州30；2021年貴港22、河池30、百色31、賀州30］典型真題3（2022年湖南懷化市中考題）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖1-22-1所示。請回答：（1）當混合溶液中的稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳______g。（2）當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是______、______（填化學式）。2.2NaClCaCl2（3）當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）【名師精講】

向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先產生氣體，后產生沉淀。由圖像可知，當混合溶液中的稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為2.2g。當滴加80g碳酸鈉溶液時，氯化鈣未完全反應，所得溶液中的溶質是NaCl和CaCl2。根據生成2.2g二氧化碳，結合化學方程式可求出碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量。由圖像可知，當滴加120g碳酸鈉溶液時，生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，結合化學方程式可求出碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉的質量。將兩個反應生成的氯化鈉的質量相加即得到溶液中含有的氯化鈉的質量，進而求出溶液中氯化鈉的質量分數?！舅季S點撥】對于含有兩個反應的實驗流程類計算題，解題的關鍵是首先要確定反應順序；其次學會分析處理流程中的數據，確定恰好完全反應時物質的質量，并據此進行計算。中考題匯考點1溶質質量分數的基本計算考點2溶液配制與稀釋的計算考點3溶質質量分數與化學方程式的綜合計算模擬題匯中考題匯考點1溶質質量分數的基本計算1.（2022年青島，基礎達標）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質的質量分數為0.9％）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）。A.生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9∶1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉的質量為0.9gD.輸液時，輸液管和輸液瓶中的生理鹽水的溶質質量分數相同B2.（2022年郴州，基礎達標）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度數據，請按要求回答問題。a溫度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2（1）NaCl、NH4Cl兩種固體的溶解度曲線如圖1-22-2所示，結合上表數據分析，NH4Cl固體的溶解度曲線是______（填“a”或“b”）。（2）參照上表數據，交點M的取值范圍是______（填序號）。A.10~20℃ B.40~50℃C.33.3~35.8g D.35.8~36.0g（3）50℃時，NaCl的溶解度是____g；在此溫度下，取20gNaCl固體放入50g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是______（計算結果精確到0.1%）。A、D37.027.0%溫度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2（1）P點的含義是_______________________________________________________。（2）t2℃時，將15g甲加入20g水中，充分溶解后所得溶液的質量是_______g。（3）若乙中混有少量甲，可用________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純乙。3.（2022年齊齊哈爾，能力提升）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1-22-3所示。請回答下列問題：t2℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，均為50g30蒸發(fā)結晶乙、丙、甲（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是____________。考點2溶液配制與稀釋的計算4.（2022年福建，基礎達標）從植物地不容中提取抑制新冠病毒的新藥千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質量為（）。A.95g B.90gC.20g D.5gD5.（2022年鞍山，基礎達標）實驗室用溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液和適量二氧化錳混合制取氧氣。請計算：（1）制取1.6g氧氣，需要溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液的質量是多少？（2）將20g溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需要加入水的質量是多少？（1）a點時，溶液的pH______7?？键c3溶質質量分數與化學方程式的綜合計算6.（2022年河池，基礎達標）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋇溶液，充分攪拌。生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量的關系如圖1-22-4所示。請回答下列問題：＝（2）求所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。7.（2022年百色，基礎達標）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖1-22-5所示。請依據圖中信息回答下列問題：4.9（1）該反應生成的沉淀質量為______g。（2）求CuSO4溶液中溶質的質量分數（根據化學方程式計算）。（1）混合物中鐵粉的質量為______。（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。8.（2022年賀州，基礎達標）實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現取該混合物10g于燒杯中，進行如圖1-22-6所示的實驗。請根據圖中實驗過程及數據進行計算。5.6g（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。9.（2022年天津，能力提升）現有Na2SO4和CuSO4的固體混合物，化學興趣小組的同學欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供選擇的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學稱取固體樣品20g，向其中加入135.9g水使其全部溶解，再加入40g所選試劑，恰好完全反應，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀?；卮鸩⒂嬎悖海?）該同學選擇的試劑為______溶液。NaOH（2）40g所選試劑中溶質的質量。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。模擬題匯1.在實驗室配制20g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，下列說法正確的是（）。A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體B.稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉放在托盤天平的右盤C.量取水的過程中仰視讀數，所配溶液的溶質質量分數小于10%D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內溶解C2.將50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成20%的稀硫酸，需要加水的體積是（）。A.179.4mLB.358.8mLC.450.8mLD.500mLB3.圖1-22-7是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）______℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等。（2）三種物質中，______的溶解度隨著溫度的升高而減小。t2丙（3）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數（ω）由大到小的順序是_______________________________________________。ω（甲）=ω（乙）>ω（丙）4.學習小組的同學用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定某硫酸的濃度，取該硫酸20g，滴加10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液40g。計算：（1）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為______g。4（2）該硫酸中溶質的質量分數。（提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）5.ZnO可用于制作油漆、藥物等。將一定質量的ZnO加入100gNaOH溶液中，恰好完全反應（化學方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O），反應后溶液的質量為108.1g。計算：（1）ZnO的質量為______g。（2）NaOH溶液中溶質的質量分數。8.16.黃銅（銅鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機