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文檔簡介
2022年天津楊柳青第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時,還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同,從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案:D略2.下列有關(guān)項目的比較中,錯誤的是:
A.熔點:Li>Na>K>Rb
B.還原性:HF>HCl>HBr>HI
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
D.半徑:S2->Cl->K+>Ca2+參考答案:B3.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NAB.標準狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC.標準狀況下,22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案:B略4.有關(guān)專家指出,目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性,其毒性來源為A.甲烷
B.甲酸
C.甲醇
D.甲醛參考答案:D5.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.25mol
B.1mol
C.0.5mol
D.2mol參考答案:A略6.已知M2+有2個電子層,則M在元素周期表中的位置是()A.第2周期零族
B.第2周VIII族
C.第2周期IIA族
D.第3周IIA族參考答案:D考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:M2+離子有2個電子層,則原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,以此判斷元素在周期表中的位置.解答:-解:M2+離子有2個電子層,核外電子分別為2、8,則原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族.故選D.點評:本題考查元素在周期表中的位置,題目難度不大,注意離子或原子的核外電子排布特點,原子的電子層數(shù)等于周期數(shù),最外層電子數(shù)等于族序數(shù).7.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1~+7,負價從-7~-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的參考答案:B略8.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,N2+3H22NH3,其中代表同一反應(yīng)速率的是①v(N2)=0.03mol·L-1·min-1
②v(NH3)=0.09mol·L-1·min-1③v(H2)=0.045mol·L-1·min-1④v(H2)=0.135mol·L-1·min-1A.①
② B.①
③C.③
④
D.②
④參考答案:D9.如圖有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是()A. B.C. D.參考答案:D【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖.【分析】A、原子核外電子排布先從最低能級排起,最內(nèi)層最多容納2個電子;B、原子核外電子排布最外層不超過8個電子;C、硫離子為硫原子得到2個電子形成的陰離子,最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D、鎂離子為鎂原子失去最外層2個電子形成的陽離子,據(jù)此解答即可.【解答】解:A、Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:,故A錯誤;B、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C錯誤;D、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D正確,故選D.10.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒,能生成堿性氧化物的是(
)
A.鐵
B.鎂
C.鋁
D.硅參考答案:B略11...
..
下列微粒中:①
②③[:Cl:]-
④F-,其核外電子數(shù)相同的是()
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④參考答案:C略12.我國“嫦娥一號”順利進入繞月軌道,實現(xiàn)繞月探測。據(jù)科學(xué)家預(yù)測月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He,而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。關(guān)于32He和42He的敘述正確的是(
)A.42He原子核內(nèi)有4個中子
B.42He比32He多一個質(zhì)子C.32He和42He互為同位素
D.32He和42He是同一核素參考答案:CA.原子核內(nèi)有4-2=2個中子,A錯誤;B.和的質(zhì)子數(shù)相同,均是2個,B錯誤;C.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C正確;D.和的中子數(shù)不同,不是同一核素,D錯誤,答案選C。13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(
)A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)
OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中
Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2-參考答案:略14.(不定項)下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A.漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D.濃硫酸具有強氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2參考答案:AC【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【分析】A.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣,有效成分是次氯酸鈣;B.濃硫酸具有酸性,不能干燥堿性氣體;C.NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng);D.濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關(guān).【解答】解:A.漂白精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,其中有效成分為次氯酸鈣,故A正確;B.因氨氣和濃硫酸反應(yīng),則不能用濃硫酸干燥氨氣,應(yīng)用堿石灰,故B錯誤;C.NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液處理尾氣,故C正確;D.能硫酸具有吸水性,可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體,故D錯誤.故選AC.15.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數(shù)比Y的多
B.X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱C.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
.(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).①在該實驗中,甲部分的裝置是(填字母).②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是
.③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是
(化學(xué)式).④有人認為該實驗存在明顯的缺陷,請你將認為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出,并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學(xué)試劑.請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式
.參考答案:(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O;(2)①c;②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;③NaClO;④;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【考點】氯氣的實驗室制法.【分析】(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;(2)①依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置;②氯氣具有強的氧化性,能夠氧化二價鐵離子;③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉;④氯氣有毒不能直接排放到空氣中.【解答】解:(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,方程式為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O;故答案為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O;(2)①氯化鈣和次氯酸鈣為固體,硫酸為液體,反應(yīng)條件需要加熱,所以應(yīng)選擇c裝置;故答案為:c;②氯氣具有強的氧化性,能夠氧化二價鐵離子,則氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;故答案為:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;③氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3;則制得的生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)為NaClO;故答案為:NaClO;④氯氣有毒不能直接排放到空氣中,應(yīng)進行尾氣處理,實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,裝置圖為;反應(yīng)的離子方程式為;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;故答案為:;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C?;卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
,D
,E
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A和水生成E:
。②B和D生成C:
。③Cl2與E的水溶液:
。參考答案:(1)Na2CO3,CO2,NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.(10分)(1)實驗室由純凈的銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實驗流程如下:溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,一段時間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是
,③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為
、冷卻結(jié)晶、
、洗滌、干燥。(2)目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。②燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
。參考答案:19.(6分).就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明。答:
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