2022年天津楊柳青第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年天津楊柳青第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略2.下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是：

A.熔點：Li＞Na＞K＞Rb

B.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半徑：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+參考答案：B3.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NAB．標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略4.有關(guān)專家指出，目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來源為A.甲烷

B.甲酸

C.甲醇

D.甲醛參考答案：D5.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol參考答案：A略6.已知M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族

B．第2周VIII族

C．第2周期IIA族

D．第3周IIA族參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：M2+離子有2個電子層，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，以此判斷元素在周期表中的位置．解答：-解：M2+離子有2個電子層，核外電子分別為2、8，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族．故選D．點評：本題考查元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意離子或原子的核外電子排布特點，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．7.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1~+7，負價從-7~-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的參考答案：B略8.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①

② B．①

③C．③

④

D．②

④參考答案：D9.如圖有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是（）A． B．C． D．參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A、原子核外電子排布先從最低能級排起，最內(nèi)層最多容納2個電子；B、原子核外電子排布最外層不超過8個電子；C、硫離子為硫原子得到2個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、鎂離子為鎂原子失去最外層2個電子形成的陽離子，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯誤；B、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D．10.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略11...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略12.我國“嫦娥一號”順利進入繞月軌道，實現(xiàn)繞月探測。據(jù)科學(xué)家預(yù)測月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。關(guān)于32He和42He的敘述正確的是（

）A.42He原子核內(nèi)有4個中子

B.42He比32He多一個質(zhì)子C.32He和42He互為同位素

D.32He和42He是同一核素參考答案：CA.原子核內(nèi)有4－2＝2個中子，A錯誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，均是2個，B錯誤；C.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D.和的中子數(shù)不同，不是同一核素，D錯誤，答案選C。13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：略14.（不定項）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2參考答案：AC【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；B．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；C．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；D．濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關(guān)．【解答】解：A．漂白精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，故A正確；B．因氨氣和濃硫酸反應(yīng)，則不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故B錯誤；C．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故C正確；D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體，故D錯誤．故選AC．15.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料．（1）寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．①在該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）．②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

．③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是

（化學(xué)式）．④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學(xué)試劑．請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）①依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置；②氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中．【解答】解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化鈣和次氯酸鈣為固體，硫酸為液體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選擇c裝置；故答案為：c；②氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，則氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；則制得的生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)為NaClO；故答案為：NaClO；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應(yīng)進行尾氣處理，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置圖為；反應(yīng)的離子方程式為；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：19.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：