2014屆高三一輪復(fù)習(xí)第3章2講鋁及其重要化合物

考點一鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次點

對 鋁鎂與非金屬反應(yīng)△與某些氧化Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金能在CO22Mg答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化，因而鋁制品通答案常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，反應(yīng)繼續(xù)進行2能否用硫化物與鋁鹽溶液混合Al2S3？用離子方程式說明原因。，Al3＋S2－在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6HO===2答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。題組一1．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的 ①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品全 答案D解析“D”中所涉及的鋁易進入食品、飯、水等， A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應(yīng)冶煉高金屬答案解析鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護內(nèi)層不被氧化，BC的導(dǎo)電性不如銅、銀，D 答案DAl，AH2；稀硝酸具有強氧化性，B 22題組二 答案解析在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能與氧氣劇烈 3A．3mol·L－1 B．4mol·L－13C．8mol·L－1 D．18mol·L－1H 答案殊性。2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H

注意AlMgO H2的金屬2 失2

答案

D．投入NaOH溶液中答案D等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是 答案1∶1解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2 答案AlH2HClNaOH6HCl～足量的兩份鋁分別投入到等體積一定物質(zhì)的量濃度的HClNaOH溶液中二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 答案H2n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，100mL3mol·L－1NaOHV(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4 B．3.6 C．2.7 D．1.8答案1∶2，NaOH2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6 33mol·L－1×0.1L0.152×27 35．4 0.35.4g，所以無論與酸2還是與堿反應(yīng)，AlH22Al～3H2

＝1∶1

＝1∶31

3 a.鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量?？键c二與HCl與NaOH與HCl①兩性氫氧化物—AlOH――→AlOH△3234323422222332222233 “＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3HO 答案不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌，而液氯只能殺菌，不能沉 答案鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O2包裹著，所以熔題組一Al2O3、Al(OH)3 答案CFe、AlH2SO4HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜。Al2O3A、B、D皆不符合題意，只有CCu(NO3)2Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。 2 2答案題組二 全 B．只有 答案A解析弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，A。小片每片含0.5gNaHCO2片小片和胃酸完全中和，被中和的H＋ 。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小片相當(dāng)于胃舒 片的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為 答案 (2)3.8解析(1)2片 1 3 6片 3

84 0.245

84

384

＝3.878

78×3NaOHHNaOHMgCO3NaOHNaAlO2、Mg(OH)2Na2CO31molNaOH4mol。題組三關(guān)于Al(OH)3的的最佳途Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案：方案一 方案二 請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 223答案(1)方案二較好第二步操作很難控制試劑用量Al3＋＋3AlO－＋6HO===4Al(OH)223若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2SO4溶液NaOH240g，NaOHH2SO4溶液→W1gAl(OH)3H2SO4NaOHW2g丙 →W3g 制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是 答案(1)丙(2)W3>W1>W2 (3)520g弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。Al2O3、32考點三Al3＋、Al(OH)AlO－3232323234答案(1)①Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)323422322333323222222222222332223322322332232233 NaOH332222 22223223 HCl 222222 3322 2題組一Al3＋、AlO－2 答案 ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 答案C解析Na2CO3CO2、H2ONaHCO3Na2CO3NaHCO3的大，因而只會產(chǎn) ①NaOH、 ③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、答案解析4444Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。 答案44SO2－、Al3＋、NH＋、Fe2＋、Mg2＋Ba2＋、OH－444434434434432Al3＋AlO－的“突破口”。2題組二232223223222322223332223322233322233 232答案因為①AlO－Al(OH)②CO232步驟④中得到較純的Al2O3，可能含 雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因 答案SiO2 由于SiO2的很高，在加熱到1000℃左右時不會熔化，因而不影響電解產(chǎn)物的232232232232223223步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因： 答案Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 3 3 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途 22232到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝ 答案(1)AlO＋6H＋===2Al3＋＋3HO232232232 (5)5.6×10－10mol·L－122MgO，SiOASiOBAl3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入過量燒堿，Al3222232322323NaAlO2NaAl2＋22O＋C2=AlOH)↓

K

(Mg)＝ c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，所以 (Mg)＝ c

32題組三Al3＋、Al(OH)AlO－32 答案233NaOHOH－＋H＋===HO，階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)23322223向30mL1mol·L－1的AlCl溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 3A．3 B．7.5 C．15 D．17.5答案0.01molNaOH0.03molNaOH0.11molB 當(dāng)堿的量不足時，則V(NaOH)＝ L＝0.0075L＝7.5mL；當(dāng)堿過量時，則V(NaOH) L＝0.0275L＝27.5mL4343 4B．n(NH＋)＝0.2mol4343343答案B33H＋CO2－、NO－Mg2＋、Al3＋3344NH＋n(NH＋)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.144n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，Al3＋Mg2＋0.4molOH－Al3＋0.3molOH－Mg2＋0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－n(Mg2＋)＝0.05molB解析HNO3

(2011·理綜 理綜 解析濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3AlCl3Al(OH)3白色沉淀。 2

NaOHAl2O3△

232222233232222233 (√)Al3＋＋3OH－===Al(OH)Al3＋＋4OH－===AlO－＋2HOnNaOH<3

n Al(OH)Al3＋；②3<nNaOH<4Al(OH)AlO－nNaOH 322

n

n2．(2008·延考，7)20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和 D．Zn和答案解析11.2L0.5mol，假設(shè)均為＋220.5mol，所以＋220g＝40g·mol－10.5 ×

33333333333 答案Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的Al(OH)3C4．(2009·理綜，11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不 1000 A．c＝11.2 3

答案Mg2＋＋23235．[2012·山東理綜，30(1)(4)]采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)MgAl2O4，(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 答案(1)B(4)HCl吸收水蒸氣NaOHCaO解析(1)Mg(OH)2Al(OH)3MgCl2、AlCl3(4)BNaClCl2HCl，F(xiàn)GEAlCl3H2OF和GECl2，故可裝填堿石灰。 答案D解析D D．MgO答案BMgOC amolFe2O3H2、Al、CO3∶2∶3答案1molFe2O33molH2、2molAl、3molCO。 答案

解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1g，則物質(zhì)的量分別

×4

102×2

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe 333344434443答案 將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。 待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．5mol·L－1H211.2NaOH5mol·L－1答案D0.15molMg0.2molAl，9g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15mol＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝10.08L；240mLNaOH Al(OH)3NaAlO2

mL×10－3＝5mol·L－1雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確 B．Al(OH)3Na2CO3的混合物23molNaAl(OH)CO3mol23答案D解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，AB1molNaAl(OH)CO4molH＋，CCO 取少量由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四種氧化物組成的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 答案解析四種氧化物對應(yīng)的水化物中，硅酸酸性最強；SiO2SiO2，SiO2YFe(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3。

Na2O2NaOH 4433343444答案422解析MnO－Na422

44Mg2＋Al3＋SO2－。44 答案解析試劑XFe2O3；電解氧化鋁制 答案 22233222332222NaOHCO2Al(OH)3AAKAlO2，ENaAlO2。 4420.1molNHAl(SO5mol·L－1NaOH442NaOH答案 2322答案(1)AlO＋2OH－===2AlO－＋H2322232232Fe2O3、Na2Al2Si2O8作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)NaAlO2的