專題2化學基本理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律提能力

專題2化學基本理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律提能力□□□2941.2021年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了293n7Un和117Un兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯誤的是()A.質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍B.互稱為同位素口C.中子數(shù)分別為176、177D.是同一種核素口293解析：117Un和294二者互為同位素；這兩種原子的質(zhì)子117Un是Un元素的兩種不同核素，數(shù)都是117，中子數(shù)分別為176、177，質(zhì)量數(shù)分別為293、294，質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍。答案：D□2.［雙選題］X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是().A.原子半徑：W〉Z〉Y〉X□B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y〉ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<XD.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高口解析：根據(jù)提供信息，Y為O,則X為N,Z為S,W為Cl。原子半徑：S〉Cl〉N〉O,A錯誤；非金屬性：O>S,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O〉H2S,B正確；非金屬性：Cl〉N,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4〉HNO3,C不正確；四種元素的單質(zhì)中，S在常溫下為固體，故S的熔沸點最高，D正確?！醮鸢福篈C□3.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強口D.若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R〉M口＋－解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識及考生運用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。B、C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；Mg、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的口□1熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤?！醮鸢福築□X、Y均為短周期元素，乂位于1人族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是()A.X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1B.X2Y不可能是共價化合物口C.X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑口解析：根據(jù)題意，X可能是H、Li或Na,Y可能是。或S。X與Y可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，如H2O2,A正確。X2Y可能是H2O、H2S等共價化合物，B錯誤。X和Y分別形成的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如Na和O2,C錯誤。如果X是口＋－H，則其原子半徑在周期表所有的元素中最小，D錯誤。□答案：A口5.下表為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字(1、2??)是原周期表中行或列的序號。請參照元素A?I在表中的位置，回答下列問題?！蹩v行橫行123(1)B、C、H三元素中非金屬性最強的是(寫出元素名稱)，寫出工業(yè)上制取CD氣體的化學方程式：。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A?I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A?I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學方程式：□。解析：(1)B、H分別處于第WA族的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，B、C分別處于第二周期第WA、VA族，是C、N元素，同周期元□21AF213G14BH15C16D17EI18素原子序數(shù)越大，非金屬性越強，綜合分析C(N)非金屬性最強。工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應(yīng)。□(2)該元素是G(Al)元素，其氧化物為A12O3?！酡怯深}意可知X和Y分別是H2O2和H2O,Z和M分別是Na2O2和Na2O?！醮鸢福?1)氮4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t□□(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1．核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，34因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為：21H+1Hf2He口+10n。下列說法中正確的是（）□A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素口1.通常所說的氫元素是指1H23C.11H、1H、1H是氫的三種核素，互為同位素口D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學反應(yīng)口123解析：1H、1H、1H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，C正確，A、B錯誤；化學反應(yīng)中沒有新元素生成，D錯誤。□答案：C□.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是（）甲丁A.最外層電子數(shù)：甲〉乙〉丙〉丁〉戊B.簡單離子的離子半徑：戊〉丁C.含有丁元素的酸有多種D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種口解析：第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第皿A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、□□3乙戊丙6、7,故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S,含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4,D錯誤。□答案：C□3.下列事實不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強的有（）A.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙B.甲、乙單質(zhì)用導線連接后插入稀硫酸中，甲單質(zhì)表面產(chǎn)生氣泡C.甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，甲的原子半徑大于乙D.甲、乙兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙解析：B項，甲、乙單質(zhì)用導線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，甲表面有氣泡產(chǎn)生，即甲作原電池的正極，表明甲的金屬活動性小于乙，故不能說明金屬甲的失電子能力比乙強。答案：B□4.已知乂、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已口＋＋－知m>n且X、Y、2三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是（）.口A.三種離子中，Ym的離子半徑最小口＋.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z〉X〉Y口0.三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)口解析：根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三種離子中Al3的離子半徑最小，A項正確；Cl的最高價氧化物對口＋＋－＋應(yīng)水化物的分子式為HClO4,B項正確，Na、Al、Cl元素同處于第3周期，其原子半徑為Na〉A(chǔ)l〉Cl,即X〉Y〉Z,C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。□答案：C□.［雙選題］下列說法不正確的是（）A.非金屬氧化物一定是非電解質(zhì)B.共價化合物一定不是強電解質(zhì)C.離子化合物可能含共價鍵D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)口解析：非金屬氧化