溶液中的三大守恒課件

歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)、專家蒞臨指導(dǎo)??！公開課：江祥電解質(zhì)溶液中三大守恒【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒方法的靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題考點(diǎn)解讀高考中的地位：守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí)。高考考察內(nèi)容：1.判斷等式是否成立；2.判斷離子濃度大小；高考中的出題方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電荷守恒1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)【自主學(xué)習(xí)】書寫注意：①準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子（包括H+與OH-）。②弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl-OH-C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)練習(xí)1、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸鈉溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，則c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C【會(huì)用才是硬道理】2.物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

電解質(zhì)溶液中三大守恒之二物料守恒【自主學(xué)習(xí)】例2下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸鈉溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：

c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/LB

【典例分析】【練習(xí)2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【會(huì)用才是硬道理】A3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)電解質(zhì)溶液中三大守恒之三質(zhì)子守恒【自主研究】例3下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．Na2CO3溶液中：

c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)AC牢記“三個(gè)守恒”

寫出Na2S溶液中存在的三大守恒表示式：(1)電荷守恒(2)物料守恒(3)質(zhì)子守恒：【課堂小結(jié)】當(dāng)堂訓(xùn)練c1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是(

)A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)A2、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()A、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B、c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C、c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D、c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)3、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4+)B

4．常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(

)A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<bD5雙選/下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(

)A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)—c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH—)>c(CH3COO—)AC

A6(選做題)．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(

)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)D7．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水