酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件

第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二章●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解電解質(zhì)的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3．會書寫電解質(zhì)的電離方程式。●新知預(yù)習(xí)1．在________或________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了________。2．電離方程式將氯化鈉加入水中，在________作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動的__________和__________。這一過程可以用電離方程式表示為：_________________(為簡便起見，仍用離子符號表示水合離子)。水溶液里

熔融

化合物

電離

水分子

水合鈉離子

水合氯離子

NaCl===Na＋＋Cl－

HCl的電離方程式：______________________________；H2SO4的電離方程式：___________________________；HNO3的電離方程式：____________________________。HCl===H＋＋Cl－

全部是H＋

全部是OH－

金屬陽離子(或銨根離子)

酸根陰離子

●自主探究1．在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和實(shí)質(zhì)是什么？●細(xì)品教材1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)對比分析電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)必須是化合物不同點(diǎn)在水溶液里能夠?qū)щ姟⑷廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，滿足這兩個(gè)條件中的一個(gè)或兩個(gè)均可在水溶液里不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型①酸，如H2SO4、H2CO3等；②堿，如NaOH、NH3·H2O等；③鹽，如NaCl、BaSO4等；④金屬氧化物，如MgO、CuO等；⑤水①多數(shù)非金屬氧化物，SO2、CO2、CO等；②部分有機(jī)化合物，如蔗糖、酒精、CH4等；③部分非金屬氫化物，如CH4、NH3等如溫馨提示：理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別及注意的“四個(gè)不一定”本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由移動離子，而非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在。四個(gè)不一定(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。化合物具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)。如HCl在熔融時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液里能導(dǎo)電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。2．正確理解電解質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)的導(dǎo)電是靠自由移動的帶有電荷的離子實(shí)現(xiàn)的。正確理解電解質(zhì)的導(dǎo)電性，應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：(1)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電。①酸：酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動的離子，因此不導(dǎo)電，如液態(tài)或固態(tài)的H2SO4、H3PO4等不導(dǎo)電；酸在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能導(dǎo)電。②強(qiáng)堿和鹽：強(qiáng)堿和大部分鹽是離子化合物，在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)的陰、陽離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。但要注意有些鹽在受熱時(shí)容易分解，如NH4HCO3。③活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物也是離子化合物，有陰、陽離子，但是在固態(tài)時(shí)離子不能自由移動，故不導(dǎo)電；當(dāng)活潑金屬氧化物為熔融狀態(tài)時(shí)，能夠電離出自由移動的離子，而能導(dǎo)電；如果活潑金屬氧化物能溶于水，大部分是由于能與水反應(yīng)生成堿而導(dǎo)電的。(2)不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，是純凈物。如氯單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，但由于它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；食鹽溶液雖然能導(dǎo)電，卻是混合物而不是化合物，所以食鹽溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。溫馨提示：(1)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，而不是它們自身導(dǎo)電，故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3等。(2)電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的?！竦淅饰鱿铝袛⑹稣_的是(

)A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)【答案】

C

●活學(xué)巧練1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(

)A．CO2

B．H2C．Na2SO4 D．Cu【解析】

在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在溶于水或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。H2和Cu都屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的離子，碳酸屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

C2．電解質(zhì)在水溶液里產(chǎn)生自由移動的帶電粒子的原理如氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na＋和帶負(fù)電荷的Cl－組成，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(Na＋和Cl－)不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na＋與Cl－之間的靜電作用力，使Na＋與Cl－逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，如圖所示，使NaCl溶液有了導(dǎo)電性。溫馨提示：當(dāng)HCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，HCl分子裂解為自由移動的水合氫離子和水合氯離子，使HCl溶液(鹽酸)導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體受熱時(shí)熔化為液體，Na＋與Cl－也都成了自由移動的離子而使之能導(dǎo)電。溫馨提示：人們發(fā)現(xiàn)了數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)。要是沒有一種很好的歸類整理方法，會對學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來很大的困難！只要應(yīng)用分類法進(jìn)行系統(tǒng)有序地研究就會很清晰了，在初中學(xué)習(xí)過的物質(zhì)的分類就是很好的證明！4．電離方程式(1)定義：表示電解質(zhì)電離的式子。(2)書寫注意事項(xiàng)：①注意正確拆分離子；②注意離子符號的正確寫法；③注意電離出離子的電荷數(shù)守恒，即陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。●典例剖析下列敘述正確的是(

)A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【解析】

電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H＋，B錯(cuò)；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，D錯(cuò)。【答案】

C【答案】

C

●活學(xué)巧練2．下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是(

)A.NH3 B.CH4C.NaHCO3 D.HNO3【答案】

D

【答案】

D

1．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是(

)A．稀鹽酸 B．銅絲C．氯化鈉固體 D．蔗糖【解析】

酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，A、C兩項(xiàng)不符合題意；銅絲雖然能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；蔗糖溶于水不能電離出自由移動的離子，蔗糖以分子形式存在，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

D2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(

)A．三氧化硫 B．食鹽水C．蔗糖 D．燒堿【解析】

三氧化硫溶于水和水反應(yīng)(SO3＋H2O===H2SO4)生成硫酸，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3屬于非電解質(zhì)，蔗糖也屬于非電解質(zhì)，A、C項(xiàng)不符合題意；食鹽水屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【答案】

D3．下列敘述正確的是(

)A．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)B．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)C．硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)【解析】

固態(tài)KCl中沒有自由移動的離子，所以固態(tài)KCl不能導(dǎo)電，但KCl固體溶于水能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以KCl屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2溶于水和水反應(yīng)生成的碳酸能電離出自由移動的離子，碳酸能導(dǎo)電，所以CO2屬于非電解質(zhì)，而不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C4．關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是(

)A．氧化物都屬于非電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子【解析】

氧化物如：Na2O、CaO等在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以Na2O和CaO屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3、BaSO4是電解質(zhì)，但二者都難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有的弱酸、弱堿在水溶液中只有一小部分發(fā)生電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

C5．結(jié)合SO2的特點(diǎn)，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預(yù)測中，不正確的是(

)①堿性氧化物可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水②非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電③電解質(zhì)水溶液能導(dǎo)電④酸性氧化物可與水反應(yīng)生成酸A．①② B．③④C．①③ D．②④【解析】

SO2是酸性氧化物，①不正確；SO2溶于水和水反應(yīng)生成H