第14講硫及其化合物高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

第14講硫及其化合物第四章

碳、硅及其化合物2

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識硫及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。3考點(diǎn)一硫及其氧化物必備知識，識記理解1．硫的存在與性質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)硫元素游離態(tài)化合態(tài)火山口附近或地殼的巖層里主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫元素(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)______色晶體溶解性水酒精CS2不溶微溶________俗稱硫黃黃

易溶

(3)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)-2S0S+4SO2S與FeS與CuS與H2S與O2△2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeSH2＋SH2S△S＋O2SO2點(diǎn)燃2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性質(zhì)色、味、態(tài)密

度溶解性無色、有---------------------------氣味的有毒氣體比空氣的---------------------------------溶于水，1體積水可溶解40體積SO2刺激性

大

易

②化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)SO2酸性氧化物

的通性

氧化性如與H2S反應(yīng)

還原性

漂白性H2OCaONaOH

過量

O2

CI2可使-----------溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成無色不穩(wěn)定的化合物品紅SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋2H2S===3S↓＋

2H2OSO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3催化劑△SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

？1.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是_____①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴

加BaCl2溶液，有白色沉淀生

成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，

再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉

淀產(chǎn)生⑤2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列氣體中的一種，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有__________________(填序號)，其中產(chǎn)生BaSO4沉淀的是__________，產(chǎn)生BaSO3沉淀的是_________，產(chǎn)生硫單質(zhì)沉淀的是_________。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩①④⑦⑨⑩②⑧⑥(2)三氧化硫①物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為______態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______態(tài)。液

固②化學(xué)性質(zhì)SO3酸性氧化物

的通性H2O堿性氧化物CaONaOH

過量SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O9含硫礦石脫硫(3)硫的氧化物對大氣的污染①硫的氧化物來源、危害及治理來源危害治理石油和煤的燃燒及---------------------的冶煉等危害人體健康，形成酸雨(pH小于-----------)燃煤----------------、改進(jìn)燃燒技術(shù)等②硫酸型酸雨的形成過程SO2SO3H2SO3O2H2OH2SO4H2OH2SO4O2秒判正誤(1)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近(

)(2)用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫(

)(3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積SO2、SO3、H2S含S原子數(shù)相等(

)(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(6)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化(

)(7)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性(

)

???關(guān)鍵能力

講練提升1．(新教材RJ必修第二冊P10T2改編)(多選)下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(

)A．SO2是無色、無味、有毒的氣體B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D．SO2有毒，但少量可用作食品添加劑2．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A項(xiàng)，SO2用稀硫酸與Cu反應(yīng)制取，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)用濃硫酸。A錯SO2可以使品紅溶液褪色，驗(yàn)證其具有漂白性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腟O2的密度比空氣大，應(yīng)從長管進(jìn)氣收集，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)選用NaOH溶液吸收尾氣，NaHSO3不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．(新教材RJ必修第二冊P5實(shí)驗(yàn)5－3改編)(多選)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是(

)A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有漂白性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞

硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)SO2能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯誤既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯誤品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)較強(qiáng)酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確4．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：高溫(1)取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3＋，下列試劑或藥品中最合適的是____________(填序號)，加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為____________。A．稀鹽酸 B．氯氣C．KSCN溶液

D．氯化銅溶液C溶液顯紅色請回答下列問題：①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為____________，表明有____________氣體存在。②裝置C中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________。4．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(2)將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。高溫SO3BaSO4吸收SO2氣體，防止逸出造成環(huán)境污染在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，因?yàn)镾O2與BaCl2不反應(yīng)，只能是SO3，發(fā)生的反應(yīng)為SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以該沉淀為BaSO4，表明有SO3氣體內(nèi)防輸出知識錦囊檢驗(yàn)CO2、SO2同時存在的實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計

流程設(shè)計檢驗(yàn)

SO2除去

SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)

CO2選用試劑

品紅溶液KMnO4(H＋)溶液

品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色變淺不褪色變渾濁考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)必備知識，識記理解1．硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種________液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水________________，溶解時可放出大量熱。(3)稀釋方法：將__________沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入______中并不斷攪拌。油狀

以任意比互溶濃硫酸

水

2．稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為__________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿及部分鹽發(fā)生反應(yīng)。H2SO4===2H＋＋SO42-3．濃硫酸的特性常用作干燥劑，但不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等將有機(jī)物中的氫

、氧原子以2：1比例脫去形成水，如使蔗糖變黑吸水性脫水性強(qiáng)氧化性與Fe、AI與Cu與C常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+SO2↑△知識錦囊濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以

繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變

小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的

濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸

性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5．SO42-的檢驗(yàn)被檢液

取清液

有白色沉淀(有SO42-)滴加BaCl2溶液加足量鹽酸酸化易錯提醒SO42-檢驗(yàn)的三大誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO43-、SO32-等干擾離子判斷

成SO42-。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag＋判斷成SO42-。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白

色沉淀便斷定含SO42-。其錯誤是未注意溶液中不含SO42-，而含Ag＋時也

會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。(3)誤將SO32-判斷成SO42-。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待

測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有

SO42-。該錯誤是未注意NO3(－)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化

成SO42-而產(chǎn)生干擾。秒判正誤(1)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(

)(2)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性(

)(3)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(

)(4)濃硫酸與Cu反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性(

)(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體(

)(6)BaSO4難溶于酸，所以可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-(

)(7)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說

明該未知液中存在SO42-或SO32-(

)?????關(guān)鍵能力

講練提升1．(新教材RJ必修第二冊P10T3)下列事實(shí)與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)(脫水性)C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)吸水性強(qiáng)氧化性脫水性2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(

)A．一定會有SO42-B．含有SO42-和Ag＋C．含有SO42-、Ag＋、SO32-中的一種或兩種D．可能含有SO32-或CO32-某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，也可能BaSO3被氧化為BaSO425①②②③④②⑤⑤⑤①④①③4．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____________、____________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是___________。Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑△3(或4)4(或3)21防倒吸從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。4．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：C中品紅溶液褪色濃硫酸變成稀硫酸后，與Zn反應(yīng)放出H2SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系必備知識，識記理解硫元素的價—類二維圖酸

單質(zhì)或氧化物

鹽

物質(zhì)類別

硫元素價態(tài)Na2SH2SH2SO3SO2SNa2SO3Na2SO4H2SO4SO3-20+4+6只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性Na2SH2SH2SO3SO2SNa2SO3Na2SO4H2SO4SO31．相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化如SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3①H2O②NaOH③H2SO4④SO2②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：2．鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)S是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)S。如：H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O0-2-20-2+4△(3)S和S處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如：0+4(4)S是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價

態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)

S。如(5)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)例如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。+6+4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△+6+43．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSSO2SO2SO3SO3H2SO4H2SO4足量O2O2O2O2H2OH2O關(guān)鍵能力

講練提升1．(新教材必修第二冊P8探究改編)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中X的電子式為____________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。該變化說明S的非金屬性比O__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。H:S:H::2H2S＋O2===2S↓＋2H2O弱(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上

有可能的是_________(填字母)。a．Na2S＋S

b．Z＋Sc．Na2SO3＋Y