2023高考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納

2023高考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納

2023高考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納1

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是0、S;4

倍的是Ne、Aro

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;

相等的是H、Heo

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。

1

16、0、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2

的元素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3

的元素）0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4

的元素）Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素A1

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

2

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：

1與1：1的化合物Na20、Na202、H20、H202

二、含量與物理性質(zhì)

1、。是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，A1是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鉆玻

璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;0是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元

素。

6、常溫下，F(xiàn)、C1是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫

室效應(yīng)”的元素。

8、C1是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元

素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

3

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、。是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1＞原子Ne

2、分子CH4、NH3、H20、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、A13+、H30+

4、陰離子N3-、02-、F-、0H-

五、18粒子微電組

1＞原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCKF2、H20

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、C1-

5、特殊情況:F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H30+

2、F-、0H-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

4

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、HA為8,

其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色［Fe（OH）3］、藍(lán)色［Cu（OH）2］、

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2s、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（OH）2、

CaC03>BaS04>AgC（、BaS03］

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（0H）2-Fe（0H）3,白色到灰綠到紅褐色

2023高考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納2

結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均

減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

5

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對

值之和為8o③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、

0o

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式

（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不

對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能

形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

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一、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCKS02、H2S、C12、C02。極易

溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：NH3、HF、HCK

HBr、HI;能溶于水的氣體:C02、S02、C12、Br2（g）＞H2S、N02。極易溶于

水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、

氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉

錢。

6

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如

NaCl）,極少數(shù)隨溫度