2023高考化學(xué)命題新熱點(diǎn)以數(shù)學(xué)函數(shù)表征平衡常數(shù)

高考命題新熱點(diǎn)—以數(shù)學(xué)函數(shù)表征平衡常數(shù)

以反比例函數(shù)為載體

i

反比例函數(shù)的三種表達(dá)式：xy=k9y=kx~（k為常數(shù)，〃W0）；可

以以其為載體的有：水的離子積、弱酸、弱堿和AB型難溶電解質(zhì)等的離

子平衡，部分化學(xué)平衡，弱堿陽(yáng)離子的水解平衡以及弱酸根離子的水解

平衡等。

1.透過(guò)平衡常數(shù)繪圖像

結(jié)合合適的平衡常數(shù)表達(dá)式選擇自變量和因變量構(gòu)建反比例函數(shù)。

［典例1］用反比例函數(shù)圖像表征一定溫度下Na2c。3溶液中關(guān)于水解平衡常數(shù)表達(dá)

式中的相關(guān)量。

［解析］溶液中存在：COf+H2OHCOr+OH-,HCO；+H2O

H2co3+OH，

江門(mén)十%…c(HCO；)r(OH)c(H2cO3)c(OH)「、,、口?

達(dá)至1］平衡時(shí)K^i=(CO：)9&2=c(HCOJ)'因?yàn)楸槎?/p>

定時(shí)Khi、a2是常數(shù)，符合反比例函數(shù)定義，則是c(OIT)的反

比例函數(shù)，器是々OH.)的反比例函數(shù)，函數(shù)圖像如圖所示，曲線(xiàn)

1表示c（OHT）與雅器的關(guān)系，曲線(xiàn)2表示｛OIF）與的關(guān)系。

C（H2c。3）

c（HCO；）

((

dO

o)

KH

))

。

。

r

睬

世

［點(diǎn)評(píng)J總之，函數(shù)圖像的自主構(gòu)建關(guān)鍵是結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式選擇合

適的自變量和因變量，使其滿(mǎn)足反比例函數(shù)定義即可，如氫氟酸的電離

平衡常數(shù)為Ka=c(H+)?c(F-),若自變量為c(H+)則因變量為c(F-),若

自變量為c(F-)則因變量為c(H+)。

2.結(jié)合圖像看平衡常數(shù)

先看圖形中橫、縱坐標(biāo)的含義，然后再對(duì)照相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，找出相關(guān)關(guān)系

式。

［典例2］如圖所示是碳酸鈣(CaCCM在c(Ca24)/(mol-L-1)

25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解

平衡曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是"XI。；

L4xl()Yc(cok(mol-L-i)

(D)

2+

A.CaCO3(s)Ca(aq)+COr(aq)AH<0

B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積瓦即相等

C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由。點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.25℃時(shí)，CaCCh的&p=2.8X10-9

［解析］由圖像可知自變量為c(COf)>因變量為c(Ca2+),結(jié)合碳酸鈣

2+

(CaCCM的溶度積表達(dá)式為^sP(CaCO3)=c(Ca)c(COf,因?yàn)?/p>

仆(CaCCM是溫度的函數(shù)，因此，溫度不變，瓦sp(CaCO3)不變，則相同溫

度下c(Ca2+)>c(CO「)的反比例函數(shù)，曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)縱坐標(biāo)c(Cf+)與

2+

橫坐標(biāo)c(CCT)的乘積都是定值。碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca

(aq)+COf(aq),由圖像可知，溫度25℃升至100℃時(shí)，^sp(CaCO3)it

大，說(shuō)明升高溫度，碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，碳酸鈣的溶解是吸熱

反應(yīng),AHXL故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知溶度積由大到小的關(guān)系為d>b=c>a9

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知〃點(diǎn)溶度積與。點(diǎn)溶度積不相等，溫度不變，溶

2+

度積不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，c點(diǎn)：7Tsl)(CaCO3)=c(Ca)c(COD

=2.0XIO-5X1.4X10-4=2.8X10-9,故D項(xiàng)正確。

[典例3]T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)ic(A)/(mol*L-1)

一一4■—4a/'

生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)AH<0,按照不同配

比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化2

：/：

1-才…「...：

如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示，下列判斷正確的是(C)°__i_________.

124c(B)/(mol?LT)

A.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于FC

D.rc時(shí)，直線(xiàn)cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

［解析］由圖像可知自變量為c(B)、因變量為c(A),結(jié)合該反應(yīng)化學(xué)平衡

常數(shù)厘=c(A);(B)‘變式為"=c(A)?c(B),因?yàn)椤暝诠潭囟葧r(shí)為定值，

則c(A)是c(B)的反比例函數(shù)，曲線(xiàn)上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。時(shí)，化學(xué)平衡

11

常數(shù)K=/八心=右彳=0?25,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知。與"在c(A)

c(A)-c(B)2X2

=c(B)的直線(xiàn)上，d點(diǎn)是平衡點(diǎn)，則c點(diǎn)。c〈K,此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Kc<Kd9該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移

動(dòng)，K減小,所以。點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)的溫度高于7℃,故C項(xiàng)正確；時(shí)，

曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))上的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)，。點(diǎn)&VK,此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，c點(diǎn)還未

平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

以一次函數(shù)為載體

一次函數(shù)表達(dá)式：y=kx+b（k,b是常數(shù)，AWO）。這類(lèi)題一般有兩種來(lái)源，第一種

在離子積、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積等的表達(dá)式的基礎(chǔ)上直接變

形而來(lái)；第二種由在離子積、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積等的表達(dá)

式的兩側(cè)同時(shí)取對(duì)數(shù)值再適當(dāng)變化而來(lái)。

1.透過(guò)平衡常數(shù)繪圖像

先寫(xiě)出離子積、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積等的表達(dá)式，觀(guān)

察表達(dá)式，然后變形，常用對(duì)數(shù)的運(yùn)算法則：1g加?〃=亞帆+收小1g;=

lgm—\gn91g次”=〃Igmo

［典例4］用一次函數(shù)圖像表征某溫度下Na2c。3溶液中關(guān)于水解平衡常

數(shù)表達(dá)式中的相關(guān)量。

［解析］Na2c。3溶液中水解方程式為

-

cot+H2OHCOr+OH,

c(HCO；)c(OH)

口-e(cor)；

HCOr+H2OH2CO3+OH,

_c(H2CO3)r(OH)

11

人2—c(HCO；)°

①對(duì)水解平衡常數(shù)等式兩側(cè)同時(shí)取對(duì)數(shù)計(jì)算得:

c(HCO；)._

lgKhi=lg^(cor)+lgc(OH)'

），

c(HCO7)

則若以1g"席或1g勺然為縱坐標(biāo)、lgc(OH-)為橫坐標(biāo)的關(guān)系符合

J“HC5)

一次函數(shù)；函數(shù)圖像如圖a所示，直線(xiàn)1表示lgc(OHT)與的

直線(xiàn)表示與怛器假的關(guān)系。

關(guān)系,2lgc(OH—)

c(HCOJc(H2cO3)

ig或lg

e(cor)c(HCO；)

lgc(OH-)

圖a

②對(duì)水解平衡常數(shù)等式兩側(cè)同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算得:

c(HCO；)

—IgK=-lg-lgc(OH)>

hlc(COf)

C(H2CC)3)

—lgKh2=—lg-lgc(OH),

c(HCO；)

則若以Tg號(hào)挈2或?yàn)榭v坐標(biāo)，-lgc(OH-)為橫坐標(biāo)的關(guān)

系符合一次函數(shù)；函數(shù)圖像如圖b所示，直線(xiàn)1表示一lgc(OIT)與一

的關(guān)系，直線(xiàn)2表示一Igc(OHT)與一的關(guān)系。

圖b

令pOH=—lgc（OHT）,則若以一lg%^?或一炮鬻為縱坐標(biāo)、

c（L5）c（HC5）

pOH為橫坐標(biāo)的關(guān)系符合一次函數(shù)；函數(shù)圖像如圖c所示，直線(xiàn)1表示

—c（HCO7）g*二士心士一一c（H2co3）.=

pOH與一也?《^0廠(chǎng)）的關(guān)系，直線(xiàn)2表示pOH與—lgc（HCO；）的關(guān)系。

圖C

「答案J

c(HCO；)C(HCO)

k或lg23

c(COr)c(HCO；)

圖a

圖b

圖c

［典例5］用一次函數(shù)圖像表征某溫度下Fe(OH)3懸濁液中關(guān)于溶度積表

達(dá)式中相關(guān)量。

3+

［解析］Fe(OH)3懸濁液溶解平衡為Fe(OH)3(s)Fe(aq)+3OH(aq),

3+3

/fsp=c(Fe)c(OH)o

①對(duì)溶度積等式兩側(cè)同時(shí)取對(duì)數(shù)計(jì)算得

lg^sp=lg［c(Fe?)(?(0H)］,

3+3

lg^sp=lgc(Fe)+lgc(OH),

Ig&p=lgc(Fe3+)+31gc(OH),

則若以lgc(Fe3+)為縱坐標(biāo)、igc(oH-)為橫坐標(biāo)的關(guān)系符合一次函數(shù)，函

數(shù)圖像如圖a所示。

Mlgc(Fe3+)

V(OH-)

圖a

②對(duì)溶度積等式兩側(cè)同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算得

TgKp=Tg|XFeK)?雙。H-)J,

Tg《p=Tgc(Fe3+)—lgc3(0H-),

TgKsp=-lgc(F63+)—3lgc(0H-),

則若以一lgc(Fe3+)為縱坐標(biāo)、一lgc(OH-)為橫坐標(biāo)的關(guān)系符合一次函數(shù)，函數(shù)圖像

如圖b所示。

圖b

［答案J

-lgc(Fe3+)

圖a圖b

［點(diǎn)評(píng)J總之，繪制圖像其他類(lèi)型的推導(dǎo)根據(jù)情況以此類(lèi)推（可以自由

規(guī)定橫縱坐標(biāo)）。

2.結(jié)合圖像看平衡常數(shù)

［典例6］常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸

(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)

A.&1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10一打

c(HX-)C(H2X)

B.曲線(xiàn)N表示pH與1g吸［的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H)>c(OIT)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H)

[解析]HzX的電離方程式為H2XH1+HX>HXH'+X?，當(dāng)瞿，

cCX2\

=工」=1時(shí)，即橫坐標(biāo)為0?0時(shí)，41=811+),及12=〃(11+),因?yàn)轭?>乂2，

故c(H+)>〃但卜)，即pHvpH「結(jié)合圖像可知，曲線(xiàn)N代表第一步電離，曲

線(xiàn)M代表第二步電離。及1~10-4力A項(xiàng)正確；由上述分析知，B項(xiàng)正確；選

擇曲線(xiàn)M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時(shí)，溶液pH約為5.4,溶液呈酸性，

所以，NaHX溶液中c(H+)>以O(shè)H],C項(xiàng)正確；電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)

=c(OH-)+c(HX)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H)=c(OH),故有c(Na+)

=c(HX-)+2c(X2),假設(shè)c(HX—)=C(X2-)或C(HX-)>C(X2-)(JSLC項(xiàng)分析)，則

溶液一定呈酸性，故中性溶液中。(IDL)vc(x2],D項(xiàng)錯(cuò)誤。

［素養(yǎng)專(zhuān)項(xiàng)練］

1.（2020?河南南陽(yáng)等六市聯(lián)考）某溫度下，向一定體

積0.1moIL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶

液中pOH［pOH=-lgc（OIT）］與pH的變化關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（B）

A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中HzO的電離程度相同

B.Q點(diǎn)溶液中，c（NH；）+C（NH3H2O）=c（Cl）

C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D.N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)诙罚┳冃?/p>

解析：由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N

點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離

程度相同，A正確；Q點(diǎn)時(shí)pH=pOH,說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：

c(NH：)+c(H)=c(Cl)+c(OH),貝!Ic(NH；)=c(C「)，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶

液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離

子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化鐵，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子

濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；N點(diǎn)溶液加水稀

釋?zhuān)?=吸2.僧),溫度不變，/不變，加水稀釋氫離子濃度減小，

c(OH-)增大，所以海變小，故D正確。

2.常溫下，向二元弱酸H?Y溶液中

滴加KOH溶液，所得混合溶液的

pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）

A.曲線(xiàn)M表示pH與1g狀^的變化關(guān)系

B.&2(%丫)=10-43

C.a點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OH)=2c(Y2)+c(HY)-c(K)

2

D.交點(diǎn)c的溶液中：C(H2Y)=C(Y)>C(HY)>C(H)

e,Lc(H)c(HY)-皿-c(HY

解析：尻佃丫)=’(MY)］隨著P11增大，cH)臧小，語(yǔ)而增大，

若犒增大‘故曲線(xiàn)M表示PH與I鑲*的變化關(guān)系,A項(xiàng)正確；曲線(xiàn)N

表示pH與1然短的變化關(guān)系，當(dāng)pH=3時(shí)，C(H+)=103molLl1g案:

2+2

c(Y)…c(H)c(Y)…7-4?

=13；^￡=10，42(%丫)==1。/XI。3=10%B項(xiàng)正

C\tL1)C(HI)、

確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),故

c(H)-c(OH)=2c(Y2)+c(HY)-c(K),C項(xiàng)正確；交點(diǎn)c的溶液中：

c(HY)c(HY)e2、口

吆嬴7?=1嘖內(nèi)=15則C(H2Y)=C(Y2-)VC(HY)D項(xiàng)錯(cuò)誤。

0

3.某溫度時(shí)，可用K2s沉淀Ci>2+、Mi>2+、Zi>2+三種

離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgC(S2-)與Ige|

(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)'

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中瓦sp(CuS)最小，約為IX

10—2。

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng),

C(S2-)增大

C.可用MnS除去MnCk溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCk

D.向濃度均為lX10-5mol?LT的Cu2+、ZM+、MM+混合溶液中逐滴

加入lX10-4mul?LT的Na2s溶液，Z1P+先沉淀

解析：向橫坐標(biāo)作一垂線(xiàn)，與三條斜線(xiàn)相交，此時(shí)C(S2-)相同，而

c(Cu2+)<c(Zn2+)<c(Mn2+),可判斷CuS的及距最小。取CuS線(xiàn)與橫坐標(biāo)

的交點(diǎn),可知此時(shí)c(S2-)=10T0mol?LT,c(Cu2+)=10—25mol?LT,

&p(CuS)=10-35,A項(xiàng)錯(cuò)誤；向MnS的懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解

平衡正向移動(dòng)，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2-)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因

為Ksp(ZnS)vKsp(MnS),加入MnS將ZnCk轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS,過(guò)

量的MnS固體過(guò)濾除去，C項(xiàng)正確；因Ksp(CuS)v&p(ZnS)vKsp(MnS),

所以Cu2+先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

筆答題語(yǔ)言再規(guī)范與新素材命題(八)

01答題語(yǔ)言再規(guī)范

L在80℃時(shí)，純水的pH小于7,為什么？

答案：已知室溫下，純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol-L1,又因水的

電離(出。H++O1T)是吸熱反應(yīng),故溫度升高到80℃,電離程度增大,

致使c(H)=c(OH)>10-7mol-L1,即pH<7

2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molLT和0.1molLT,則甲、乙兩

瓶氨水中c(OH-)之比(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)

說(shuō)明理由。

答案：小于；甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的

電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之

比小于10

3.用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HC1氣流中加

熱MgCk?6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCk，其原因是

答案：在干燥的HC1氣流中，抑制了MgCk的水解，且?guī)ё進(jìn)gCk/HzO

受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無(wú)水MgCk

4.為了除C11SO4溶液中的Fes。4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；

當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入CI>2(OH)2c。3粉末，攪拌，以控制pH=

3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=l?？刂迫?/p>

液pH=3.5的原因是_________________________________________

答案：使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而CW+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉

淀

5.硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水坡璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入

飽和氯化鐵溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。

O

答案：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；原因是sioT與

NH；發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiOr+2NHt==2NH31+H2SiO3I

6.常溫下，0.1mol-L1NaHCCh溶液的pH大于8,則溶液中

c(H2co3)C(COT)(填“>”"=”或"V”)，原因是

__________________________________________(用離子方程式和必要的

文字說(shuō)明)。

+

答案：>HCO；COf+H,HCO；+H2OH2CO3+OH-,HCO：的

水解程度大于電離程度

7.為了除去氨氮廢水中的NH3,得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措

施，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30°C,通空氣將氨趕出并

回收。

⑴用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:

O

答案：（1）NH]+OH-NH3H2。

⑵廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨

8.為了獲得更多的。2，電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的

pH在2?3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：

答案：由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+

H2OHC1+HC1O,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出

9.鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCk易發(fā)生水

解，無(wú)水CeCh可用加熱CeCb6H2。和NH4a固體混合物的方法來(lái)制備。

其中NH4cl的作用是o

答案：分解出HC1氣體，抑制CeCk水解

10.利用濃氨水分解制備N(xiāo)H3,應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理

分析NaOH的作用。

答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH」的濃度，使平衡NH3+

H2oNH3H2ONHj+OH一向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出

11.用沉淀溶解平衡解答下列問(wèn)題。

⑴Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2,應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

(2)Ba2+有很強(qiáng)的毒性，胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)

的X射線(xiàn)透視時(shí)，服用大量Bas。,仍然是安全的，其原因是

答案：(1)加入MgCk溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。

2+

(2)對(duì)于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba(aq)+SOr(aq),不會(huì)影響

Br十或SO「的濃度，平衡不移動(dòng)

⑶有一種工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅

的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有［Ag(NH3)21+,

試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：

答案：(3)AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgQ(s)Ag+(aq)+

Cl(aq),由于Ag+和NH3H2O結(jié)合成［Ag(NH3)2］+使Ag+濃度降低，導(dǎo)致

AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)

(4)幾種離子完全沉淀的pH見(jiàn)下表:

物質(zhì)(25℃)Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3

完全沉淀時(shí)的pH范圍29.626.423

除去C11SO4酸性溶液中的FeSOv方法是

O

答案：(4)滴加H2O2溶液，將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+后，慢慢加入CuO[或

CU2(OH)2CO3],調(diào)至3VpHV6.4,過(guò)濾

12.用0.1mol?LT的NaOH溶液分別滴定0.1mol-l_T的HCI溶液、0.1molL的

CH3COOH溶液，所得pH變化曲線(xiàn)如下：

則是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線(xiàn)，判斷的理由是

答案:IICH3coOH為弱電解質(zhì),molLi的CH3coOH的pH

大于1

13.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KM11O4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2+的含量時(shí)，酸性

KM11O4溶液應(yīng)放在滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是

答案：酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO,溶液時(shí)，溶液呈淺紅色，且

半分鐘內(nèi)不褪色

14.測(cè)定維生素C（C6H8。6）含量的方法：向其溶液中加入過(guò)量的碘水，發(fā)

生反應(yīng)：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,然后用已知濃度的Na2s2O3溶液

滴定過(guò)量的碘，發(fā)生反應(yīng)：i2+2s2or=s4or+2r,可選用做指

示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________

答案：淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液時(shí)，藍(lán)色褪去，且半分

鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

02新素材命題與學(xué)科素養(yǎng)

［命題新素材］

材料一泡沫滅火器，滅火原理是：滅火時(shí)能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭?/p>

沫，它們能黏附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的。

泡沫滅火器的外殼是鐵皮制成的，內(nèi)裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液,

另有一玻璃瓶?jī)?nèi)膽，裝有硫酸鋁水溶液。使用時(shí)將筒身顛倒過(guò)來(lái)，碳酸

氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w泡沫，體

積膨脹7?10倍，一般能?chē)娚?0m左右。

［設(shè)題新角度J

問(wèn)題1.請(qǐng)與同學(xué)討論，滅火器中裝有Al2（SO4）溶液與NaHC5溶液，使用時(shí)要將兩

者混合，那么它的工作原理是什么？（素養(yǎng)角度——宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析）

問(wèn)題2.請(qǐng)與同學(xué)討論，將滅火器中NaHCOs溶液換為Na2c。3溶液，效果如何？（素

養(yǎng)角度——宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析）

問(wèn)題3.已知CH3COONH4溶液顯中性，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸氫鐵溶液顯什

么性？（素養(yǎng)角度——變化觀(guān)念與平衡思想）

問(wèn)題4Na2S、Na3Po4、Na2co3、AICI3的溶液中，所含離子種類(lèi)最多的是哪一個(gè)

（素養(yǎng)角度—宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析）

3+

問(wèn)題1提示：將A12(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，Al>HCO3"相互

3

促進(jìn)水解：Al+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2t,產(chǎn)生的CO2有滅火作

用，A1(OH)3有阻燃作用。

問(wèn)題2提示：將NaHCO3溶液換為Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為

3

2A1+3COr+3H2O=2Al(OH)3I+3CO2t,產(chǎn)生相同體積CO2消耗

的Ab(SO4)3多，且反應(yīng)速率慢。

問(wèn)題3提示：顯堿性。醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，則瓦式醋酸）＞（（碳

酸）；CH3coONH4溶液顯中性，貝！|瓦式醋酸）=7Tb（NH3H2O）,可知

Kb（NH3?H2O）＞￡a（碳酸），則碳酸氫錢(qián)