重慶九龍坡區(qū)田家炳中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

重慶九龍坡區(qū)田家炳中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略2.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VAL氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VBL(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是()A.HOCH2CH2OH

B．CH3COOHC．HOOC—COOH

D．HOOC—C6H4—OH參考答案：D 3.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略4.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有關推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32﹣向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2參考答案：B考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應物的物質(zhì)的量之間的關系．解答：解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B、在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負極，故B錯誤；C、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反應消耗OH﹣離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故D正確．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．5.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是序號12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12

C8H16A.

6

B.

7

C.

8

D.

9參考答案：D6.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略7.現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙參考答案：D8.下列事實能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是

A．濃度相同時HA溶液的導電性比強酸弱

B．10mL1mol／L的HA溶液與10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反應

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1mol／LHA溶液的pH=1參考答案：C略9.下列化學用語正確的是（

）A．聚丙烯的結構簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．甲醛的結構式：HCHO

D．羥基的電子式：參考答案：D略10.有機化學發(fā)展成為化學的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是A．德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)C．根據(jù)對有機物紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可用來研究有機化學反應歷程參考答案：A略11.人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是

A.

B.

C.

D.參考答案：B略12.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（

）參考答案：D略13.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－參考答案：D考點：離子共存問題．分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，A．氫離子與氫氧根離子反應；B．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；C．銅離子與碳酸根離子反應，碳酸氫根離子與強酸反應；D．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應．解答：解：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣．14.有一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構簡式是：

，當這種物質(zhì)完全水解時，能夠產(chǎn)生的產(chǎn)物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C15.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（

）A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．B＞C＞A參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（６分）三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：試液

無沉淀

白色沉淀方案丙：試液

無沉淀

白色沉淀試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請寫出實現(xiàn)下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分兩步轉變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH參考答案：18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化