浙江省杭州市機場路中學高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省杭州市機場路中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%參考答案：A略2.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.

利用過濾的方法，可將Z

中固體與波體分離B.

X、Z燒杯中分散質相同C.

Y

中反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.

Z

中分散系能產生丁達爾效應參考答案：BA．過濾法分離固體和液體，故A正確；B．x是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，在是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．碳酸鈣能與氫離子結合生成水和二氧化碳促進三價鐵的水解，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質，能產生丁達爾效應，故D正確；故選B。3.下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是

A．NaOHB．H2SO4

C．NH3·H2OD．AgNO3參考答案：A略4.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：C略5.根據(jù)化學反應的實質是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是A．SO3溶于水

B．O2轉變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：D略6.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

參考答案：DA．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu且不引進新的雜質，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉化為NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質且不引進新的雜質，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+，應該用過量Fe粉處理后向濾液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；

7.進行一氯取代反應后，生成的有機產物有三種同分異構體的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2參考答案：C【分析】確定烴的一鹵代物的同分異構體的數(shù)目，關鍵是找出烴中有多少種“等效氫原子”或多少種“不等效氫原子”，烴分子中有多少種“不等效氫原子”，就有多少種一鹵代物。將本題各選項按四價展開碳鍵，然后判斷?！驹斀狻可傻挠袡C產物有三種同分異構體，則該烷烴只有3種一氯代物，即該烷烴有3種不等效氫。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故A錯誤；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故C正確；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故D錯誤。故選C。【點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

8.下列各物質不能由金屬單質與鹽酸發(fā)生置換反應得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略9.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A.反應物中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+＜Cl?C.反應中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉移約6mol電子D.經此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：B【詳解】A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標準狀況下每生成22.4LN2，轉移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。10.下列各組元素性質遞變情況不正確的是A.N、P、F原子半徑依次增大

B.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強

D.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高參考答案：A【分析】A、原子半徑F比N、P均小；B、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；D、根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析。【詳解】A、原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選A。11.決定氣體體積的因素是

①氣體分子的直徑

②氣體的物質的量多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硫酸是難揮發(fā)性的強酸，H2S是揮發(fā)性的酸，所有可以用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2參考答案：AA.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體CO2，A正確；B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，不能用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體，C錯誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤，答案選A。13.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH

干燥的是A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.O2參考答案：D試題分析：A．Cl2可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，錯誤；B．氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應，錯誤；C．SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，錯誤；D．O2既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，因此可以干燥，正確。14.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm﹣3的氨水．求所得氨水的物質的量濃度

．參考答案：4mol/L考點：物質的量濃度的相關計算；氨的物理性質．專題：計算題．分析：根據(jù)n=計算出氨氣的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質量，水的質量為100g，根據(jù)V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算所得溶液的物質的量濃度．解答：解：氨氣的物質的量==0.5mol，氨氣的質量為：m=17g/mol×0.5mol=8.5g，水的質量為100g，則氨水的體積為：V===125mL=0.125L，該氨水的物質的量濃度為：c==4mol/L，故答案為：4mol/L．點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，本題中正確計算溶液體積為解答關鍵，需要明確溶液體積需要根據(jù)V=計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．15.下列有關實驗室制取氨氣的操作中錯誤的是A.檢查氣密性B.裝入藥品C.制取氣體D.收集氣體參考答案：D【詳解】A.通過微熱法可以檢查裝置的氣密性，操作正確，A不選；B.可以用紙槽向試管中裝入藥品，操作正確，B不選；C.實驗室利用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，操作正確，C不選；D.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，操作錯誤，D選；答案選D?！军c睛】明確實驗室制備氨氣的原理是解答的關鍵。對常用實驗儀器用法不同的了解和對實驗基本操作的掌握是進行化學實驗的基礎，掌握實驗基本操作的要領，實驗操作中的注意事項更是做題的關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應 (1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，打開彈簧夾后

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

(4)裝置②的作用是

，發(fā)生反應的化學方程式是

(5)該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是

(6)試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是

（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化c.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化參考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）abd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置