廣東省梅州市黃槐中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市黃槐中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.下列原子或原子團(tuán)中，屬于官能團(tuán)的是A.―CH3

B.

C.CH3COO-

D.―Cl參考答案：D略3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的有機(jī)物有(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于A．食鹽

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D略5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是()A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、乙醛和乙醇三種液體D．乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去參考答案：C6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：D略7.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C略8.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，是一個(gè)可逆過程的是A．加入濃HNO3

B．煮熟

C．加入飽和的K2SO4溶液

D．X射線照射參考答案：C略9.在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍

B、容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C、單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1molC

D、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化參考答案：D略10.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理．專題：元素及其化合物．分析：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制?。籅．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來制??；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制取；：D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來制?。唤獯穑航猓篈．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氧化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．11.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰。下列敘述中，能說明淀粉已經(jīng)全部水解的是A．試管A中溶液變藍(lán)色

B．試管A中溶液不變藍(lán)色C．試管B中產(chǎn)生紅色沉淀

D．試管B中產(chǎn)生不紅色沉淀參考答案：B12.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是

A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進(jìn)行

C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略13.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．12

C．16

D．20參考答案：B14.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ參考答案：A略15.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是（

）A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可選用FeS做沉淀劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1，2－二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑，常溫上它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示設(shè)備制備1，2－二溴乙烷。圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：①寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：___

___，__

____②安全瓶b可以防止倒吸，并可檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____

④某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。

______

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是.

pH>7只能表明該溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性.使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強(qiáng)堿鹽)18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)