浙江省麗水市高溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省麗水市高溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D2.．鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性強于I2D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽參考答案：B3.在1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氫氧化鈉固體

D、碳酸鈣固體參考答案：C略4.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是

（

）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.硅酸參考答案：B略5.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略6."綠色化學(xué)"要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合"綠色化學(xué)"的是

A、就地焚燒

B、發(fā)酵后做農(nóng)家肥

C、加工成精飼料

D、制造沼氣參考答案：A略7.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水參考答案：CD8.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（

）A．①②③④

B．②④⑤

C．②④⑥

D．①③⑤參考答案：C略9.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

10.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A11.將0.2molMnO2和50ml12mol·L－1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3

B．x＜0.3

C．0.3＜x＜0.6

D．以上結(jié)論都不對參考答案：C略12.分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系是（）A．溶液 B．乳濁液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度依次為：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，據(jù)此解答．【解答】解：依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度依次為：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體，故選：C．13.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開現(xiàn)場B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略14.下列各項表達式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

(

)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是________________；Ⅲ．若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是_____________________。（3）實驗結(jié)論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。參考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液變藍(2)Ⅰ．飽和碳酸氫鈉溶液

吸收揮發(fā)出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能證明非金屬性C>Si

(3)非金屬性Cl>Br、Cl>I

非金屬性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則會產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實驗結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實驗結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。點睛：本題考查非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計，掌握實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計實驗時要注意方案的可行性、合理性和嚴(yán)謹(jǐn)性，例如本題中要注意排除硝酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的干擾，注意實驗設(shè)計的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲