福建省南平市順昌縣仁壽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市順昌縣仁壽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是A.75% B.50% C.30% D.25%參考答案：D試題分析：乙烷不與溴水反應(yīng)也不溶于溴水，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水增重的7g為乙烯質(zhì)量，即混合氣體中乙烯質(zhì)量為7g，物質(zhì)的量是0.25mol，乙烷質(zhì)量為22.5g，物質(zhì)的量是0.75mol，所以混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是25%，答案選D。2.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定沒有CO2

D.不能肯定是否含有HI參考答案：B試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A.鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al＋6OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－參考答案：C4.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋?/p>

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用

C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO

D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸參考答案：C略5.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

111.2g

3參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離煤油和汽油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗(yàn)其中含有SO42－參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾．【解答】解：A．銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)，可加入鹽酸除雜，故A正確；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分離，二者的沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法分離，但二者的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選A．9.某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是()A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象參考答案：B乙醇在銅作催化劑的條件下被O2氧化為乙醛，在此過程中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑呈現(xiàn)了紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象。10.下列說法不正確的是()A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成參考答案：D解析：選項(xiàng)B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成的H2、NO的體積相等。11.鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導(dǎo)電性

③與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng)

④被氧化的過程放出大量的熱A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④參考答案：B【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)。【詳解】鋁熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價(jià)升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點(diǎn)金屬，④正確，故選B。12.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A13.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④參考答案：C略14.

物質(zhì)的量就像一座橋梁，將物質(zhì)的宏觀世界和微觀世界聯(lián)系起來。0.5molK2SO4中所含的鉀離子數(shù)為A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B15.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶于水，根據(jù)此反應(yīng)，判斷下列敘述不正確的是（

）A.PbO2是電源的正極，被還原 B.電池放電時(shí)負(fù)極材料會(huì)增重C.電池放電時(shí)溶液的酸性減弱 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－＝Pb2+參考答案：D【詳解】A.原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B.Pb是負(fù)極，電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以負(fù)極材料會(huì)增重，故B正確；C.放電時(shí)電池總反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D.Pb是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】該題要求學(xué)生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有

（填儀器的標(biāo)號(hào)）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）

．（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個(gè)）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說明配制時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：18.下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈____