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文檔簡介
2021-2022學(xué)年河北省唐山市友誼中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來,該試劑是A.H2SO4
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液參考答案:B略2.已知在25℃,101kPa下,1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.
參考答案:B3.(2003·遼寧卷)26.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A.原子序數(shù)X<Y
B.原子半徑X<YC.離子半徑X>Y
D.原子最外層電子數(shù)X>Y參考答案:D
略4.下列說法正確的是(
)
A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1:1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;再將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體
B、摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,就說明含有氯元素
C、實(shí)驗(yàn)室制取肥皂:將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂
D、阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中,在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案:D略5.下列說法正確的是()。A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料C.用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D.鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈參考答案:B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案:C略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(
)A.二氧化硅的分子式
SiO2
B.N2的結(jié)構(gòu)式
:N≡N:C.次氯酸的電子式
D.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153I
參考答案:D略8.下列說法不正確的是A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B.向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解C.將二氧化硫通入溴水,溴水退色后加熱不能恢復(fù)原色D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高參考答案:D9.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SOD.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案:A略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小為:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的還原性:Z<YC.若Y可作半導(dǎo)體材料,則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn):X<Z參考答案:B11.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(
)A.原子電子層數(shù):A<B
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B<EC.簡單離子半徑:E<D
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:C>D參考答案:AD略12.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
參考答案:B略13.參考答案:D14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③參考答案:C略15.(NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解,生成氮?dú)狻⒙然瘹錃怏w、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:2
B.1:3
C.2:3
D.3:2
參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示:
M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.9×10-233.44.2Fe(OH)33.8×10-382.52.9Ni(OH)21.6×10-147.69.8
回答下列問題:(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ
和沉淀Ⅱ
(填化學(xué)式)。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(3)寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式:
。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法是:
。(4)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式:
。(5)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈?
。參考答案:略略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑
①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑
②(1)根據(jù)反應(yīng)①,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2,吸收液質(zhì)量將增加
g。(2)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g。①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后,蒸發(fā)掉688g水,冷卻到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃時(shí),NaNO2的溶解度為71.2g/100g水)
參考答案:答案:(1)48
(2)m(Na2CO3·10H2O)=572g
(3)①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol
由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol
n(NaNO2)︰n(NaNO3)=5︰3
②設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol,n(NaNO3)為3xmol
據(jù)Na+守恒:5x+3x=8x=0.5
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g
析出:m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3g18.HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種?,F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL,稀HNO3充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答:(1)與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是________(2)縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是____,B點(diǎn)數(shù)值是_______,原HNO3濃度是______________參考答案:(1)+3
(2)0.008、0.016、
0.72mol/L解析:根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3、HNO3。(1)圖象分析,鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),硝酸剩余,鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵。(2)由O點(diǎn)到C點(diǎn),氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3;由C與D點(diǎn),氫氧化鈉溶液恰好和Fe(NO3)3、Al(NO3)3反應(yīng)生成NaNO3;由D點(diǎn)到E點(diǎn),氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨;通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點(diǎn)到D點(diǎn)硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量,從D點(diǎn)到E點(diǎn)硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量,而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量,所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×(0.0165L-0.015L)=0.072mol,所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L;根據(jù)EF可知:沉淀減少,說明氫氧化鋁溶解,所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量,即:n[Al(OH)3]=4mol/L×(0.0185L-0.0165L)=0.008mol,根據(jù)題意可知:生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3×0.008mol=0.024mol,CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵,所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/L×(0.015L-0.003L)-0.024mol=0.024mol,則n[Fe(OH)3]=1/3n(NaOH)==0.008mol,縱坐標(biāo)A點(diǎn)的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=0.008mol;縱坐標(biāo)B點(diǎn)的數(shù)值即是氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。19.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì),帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水,通常還含有部分CaO。(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2該樣品中CaO2的物
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