第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡人教版選修教學課件

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第二課時第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成（1）應用：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。預處理設備藥劑設備補充處理沉淀物處理設備混合廢水沉淀物排出出水部分回流投藥反應沉淀化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖①加沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓（2）方法a.沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀劑b.將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Hg2＋+S2－＝HgS↓氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81c.根據上表的數據，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？②調pH形成氫氧化物沉淀加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調節(jié)pH至3～4，促進Fe3+水解，轉化為氫氧化鐵沉淀③同離子效應法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

d.硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小f.將足量AgCl分別加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的順序是（）

①20ml0.01mol∕LKCl溶液②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液③20ml蒸餾水④20ml0.03mol∕LHCl溶液⑤20ml0.05mol∕L

AgNO3溶液A.①＞②＞④＞③＞⑤B.③＞①＞④＞②＞⑤C.⑤＞③＞②＞①＞④D.③＞④＞⑤＞②＞①B第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修2、沉淀的溶解（1）原理原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達到使沉淀溶解的目的。（2）舉例①難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、

Cu(OH)2溶于強酸CaCO3(s)Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑+H+第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修試管編號①②③④對應試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應的化學方程式。說明溶解實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據實驗現(xiàn)象，得出結論。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修②難溶電解質溶于某些鹽溶液中;

如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。③利用氧化還原方法降低某一離子的濃度;

H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

④利用生成絡合物使沉淀溶解。如：難溶于水的氯化銀可以溶解于氨水中。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修試管編號①②③④對應試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應的化學方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據實驗現(xiàn)象，得出結論。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的轉化【實驗3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色AgClAgIAg2S步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進行，有何現(xiàn)象？[討論]:從實驗中可以得到什么結論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。物質溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI

9.6×10-9Ag2S1.3×10-16沉淀的轉化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色【實驗3-5】3、沉淀的轉化（1）沉淀轉化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。（3）沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。①鍋爐除水垢第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修信息:鍋爐水垢中還含有CaSO4，難溶于水和酸，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽和氯化銨溶液除去水垢第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修②一些自然現(xiàn)象的解釋:CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO2各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉變?yōu)殂~藍(CuS)。2HCO3-ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+閱讀P66氟化物防治齲齒的化學原理各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修應用3：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

s=2.2×10－3

由于人體內胃酸的酸性較強(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32－反應生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+

H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”。而SO42－不與H＋結合生成硫酸，胃酸中的H＋對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2＋濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4作“鋇餐”。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修1.在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?問題探究向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應過濾，向濾液中加適量鹽酸。2.怎樣除去AgI中的AgCl?把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉化為溶度積小的AgI。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修沉淀的生成、溶解、轉化實質上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。歸納總結第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修電離平衡、水解平衡、溶解平衡的比較類型電離平衡水解平衡溶解平衡實例升溫加水加入原溶質平衡右移,K增大,c(H+)增大,電離度增大平衡右移,K不變,c(H+)減小,電離度增大平衡右移,K不變,c(H+)增大,電離度減小平衡右移,K增大,c(H+)增大,水解程度增大平衡右移,K不變,c(H+)減小,水解程度增大平衡右移,K不變,c(H+)增大,水解程度減小平衡右移,Ksp增大平衡右移,Ksp不變,c(OH-)不變平衡不移動,Ksp不變,c(OH-)不變第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課件人教版選修牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：因

。

生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

學以致用典例解析AA例2．水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號，可多選)。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫化物沉降化學法C含純堿的廢水加石灰水反應化學法BC(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑)使用的是______(填字母編號，可多選)。A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質的過程是________(填字母編號)。A．物理變化B．化學變化C.既有物理變化又有化學變化BC2

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235.5練習2．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計方案(如下圖所示)，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。已知溶液pH＝3.7時，F(xiàn)e3＋已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb＝1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3mol·L－1。請回答：(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________________。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OD題組一溶度積的有關計算及應用典例解析練習3．(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，