高考化學(xué)二輪第27題復(fù)習(xí)策略元素化合物38課件

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作第27題復(fù)習(xí)策略元素化合物2015年五地市高復(fù)會寧波市慈溪中學(xué)胡巍娜2015.3.26三個問題：考什么？怎么考？怎么應(yīng)對？——《考試說明》（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式?！?014年學(xué)考考試標(biāo)準(zhǔn)》修改生成的產(chǎn)物為？《2014年浙江高考26題》修改從往年26題的考查內(nèi)容來看，浙江卷命題基本以元素化合物知識為載體（Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），圍繞物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)、化學(xué)基本概念（化學(xué)用語、方程式、氧化還原）、化學(xué)計算、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、化學(xué)原理、化學(xué)實驗，考查學(xué)科核心知識和思想方法，以及在化學(xué)工藝、化學(xué)合成等實際問題解決中的整體把握和設(shè)計能力。一.考查的主要知識點：二.近六年第26題對比分析2009年2010年2011年2012年2013年2014年1.2009-2014年浙江理綜第26題考查內(nèi)容考查內(nèi)容200920102011201220132014化學(xué)式√√√

2個

√電子式√√√

√

√化學(xué)方程式2個2個1個

2個

3個離子方程式

1個

應(yīng)用舉例或原因分析√√√

√

√考查主要元素Cu、Fe、C、O、-CHONa、Fe、N、OFe、I、S

Al、Cu、H、N

Ca、Fe、C、O實驗設(shè)計

√√

√

√物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑、同素異形體

原子結(jié)構(gòu)示意圖氧化還原√3處

4處

√

2處有機√反應(yīng)原理：沉淀溶解平衡、水解平衡、氧化還原滴定、相關(guān)計算、（Cu、Fe、I）2.第26題考試特點（1）選材背景新，有“實際應(yīng)用”的工業(yè)或生活背景2010：安全氣囊2011：加碘食鹽2012：CuCl2制備2013：產(chǎn)氫劑2014：無機礦物鹽（2）重點考查一般4種元素之內(nèi)，可能出現(xiàn)由常見元素推導(dǎo)出陌生物質(zhì)（別驚慌！）2010：NaN32011：KI32012：CuI2013：AlH32014：CaFe(CO3)2（3）“定性分析+定量分析→化學(xué)推斷”，包括簡單計算2010：定性判斷、定量計算，求出NaN32012：Ksp的計算、氧化還原定量計算2013：定性判斷、定量計算，求出AlH32014：定性判斷、定量計算，求出CaFe(CO3)2定性判斷定量計算推斷存在元素推出陌生物質(zhì)（4）一兩個難點2010：Na與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；KNO3高溫下的氧化性2011：KI與O2反應(yīng)的方程式2012：Ksp的應(yīng)用；CuCl2與KI陌生離子反應(yīng)方程式書寫2013：AlH3與NH3的反應(yīng)2014：Ca元素的推斷；FeO與CO2反應(yīng)方程式書寫（5）一定會體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的理論1、找兩劑；2、定產(chǎn)物；3、看介質(zhì)；4、配守恒；（6）重視歸納、對比聯(lián)系（不同角度）（2個選項）2010：安全氣囊紅棕色粉末替代品的是：KNO3、CuO2011：穩(wěn)定劑:Na2S2O3Na2CO3還會擴散到其它題與模塊（如：2013年第27題第（4）小題，也是今年樣卷28題）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是BD。A．NH4ClB．Na2CO3C.HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2（7）體現(xiàn)實驗探究的思想，進行實驗設(shè)計2010：設(shè)計一個實驗方案，探究生成可溶性鹽的成分2011：請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+2012：實驗現(xiàn)象描述2013：設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O2014：設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物（CO、Fe2O3）（8）考查基礎(chǔ)知識、化學(xué)用語（電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式書寫）、語言表達(dá)能力（9）物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識（原子結(jié)構(gòu)、10電子微粒、位構(gòu)性等）（10）重視“性質(zhì)”和“用途”間的聯(lián)系。（聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際）浙江特色（1）雙基與能力考查并重，體現(xiàn)新課程對學(xué)生綜合素養(yǎng)培養(yǎng)的需要。（2）試題背景材料更為豐富，選取對象靈活度大、知識的關(guān)聯(lián)面廣，特重視與基本實驗操作的結(jié)合，常以生產(chǎn)、生活中的情境布局，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。（3）回歸教材，直接取材于教材或是對教材資源進行適當(dāng)?shù)募庸ず脱由欤w現(xiàn)“源于教材而高于教材”思想。（4）注意題型變化。以典型的元素化合物為研究對象，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識和應(yīng)用、常見的化學(xué)用語（化學(xué)式、電子式、離子反應(yīng)方程式）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識、典型的實驗操作、信息的挖掘和使用、數(shù)據(jù)的綜合分析（定量計算）等。3.歷年26題、15年樣卷27題命題啟發(fā)：第Ⅰ小題（簡單）第Ⅱ小題（難）三.應(yīng)對措施根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明的要求，將高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容進行重組，轉(zhuǎn)化為研究專題，通過專題形式從縱橫兩方面對知識進行歸類、聯(lián)系，讓學(xué)生在多元動態(tài)的課堂中主動地領(lǐng)悟知識，以獲取問題的解決策略，提高復(fù)習(xí)的有效性。1.知識梳理（關(guān)于元素化合物的分析策略）2.題組訓(xùn)練3.得失分分析（基礎(chǔ)分、規(guī)范分、審題分）2015年高考展望：思想不變、形式稍變，打破常識、重視遷移，回歸教材、回歸基礎(chǔ)。謝謝！不當(dāng)之處，懇請批評指正！hwnguyue2002@126.com（2009年浙江理綜）25（14分）．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式，C的電子式。（2）比較Y與Z的原子半徑大小C＞O（填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟恰＃?）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱金剛石、石墨、富勒烯.CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2===CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O（2010年浙江理綜）25（14分）．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為NaN3

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是BD

。

A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)

。Na2O＋2CO2＋H2O==2NaHCO3

6Na＋Fe2O32Fe＋3Na2O可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3的混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3的混合物．（2013年、2014年都把這題作為參考卷中的第26題）考點：書寫化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式、物質(zhì)的作用分析、替代品的選擇、設(shè)計實驗分析可溶性鹽的成分。學(xué)科思想：（1）定性判斷、定量分析。例：Na、N組成的物質(zhì)不一定是Na3N，根據(jù)質(zhì)量守恒計算得出是NaN3。（切忌想當(dāng)然）（2）氧化還原理論。難點6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，KNO3高溫下的氧化性（3）比較思維（從不同角度）。CuO與Fe2O3類似，KNO3是不同類型，也可作氧化物與Na反應(yīng)（4）理論聯(lián)系實際的思想。情景來自生活，體現(xiàn)學(xué)科的社會價值。（5）實驗探究的思想。（定性、定量分析思想）實驗設(shè)計（6）注重基本能力考查化學(xué)用語、語言表達(dá)（7）有較高的能力要求。對這類試題的解答，必需通過閱讀、理解、分析、比較演繹、推理、原理遷移等科學(xué)方法來解決問題。要注重自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。（2011年浙江理綜）26.（15）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3—＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32—＞I—3I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3（1）某小組對加碘進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_______（用化學(xué)式表示）；CCl4中紫紅色的物質(zhì)是________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______、_____________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI＋O2＋2H2O==2I2＋4KOH。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI氧氣氧化，I2易升華。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO3（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+________________________________。Fe(SCN)3lO3-＋5I-＋6H+=3I2＋3H2O；2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2

(2012浙江理綜）26．[14分]已知：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I—。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝2.6×10－9mol/L；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2?2H2OCu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_在干燥的HCl氣流中加熱脫水。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用_淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I2

。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95％。①計算值錯誤②數(shù)字難以辨認(rèn)③單位漏寫①產(chǎn)物漏寫H2O②產(chǎn)生H2、Cl2、O2③不配平①HCl氣流：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、通酸性氣體②加熱：蒸發(fā)、蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜酸性KMnO4、酚酞、甲基橙、紫色石蕊、碘粉無色變?yōu)樗{(lán)色、藍(lán)色變?yōu)榘咨?Cu2＋＋2I―=2Cu+＋I2

②2CuCl2＋4I―=2CuI↓＋I2+4Cl—

①計算出錯②表達(dá)不規(guī)范0.95、0.944(2013浙江理綜）26．[15分]氫能源是一種重要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2(用化學(xué)式表示)。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O.（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為－1價，NH3中的H為＋1價，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣。(2014浙江理綜）26．[15分]某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出氣體甲的電子式________（2）X的化學(xué)式是CaFe(CO3)2，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe(CO3)2=CaO＋FeO＋2CO2↑（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3__（用化學(xué)方程式表示）。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式__2FeO＋CO2=Fe2O3＋CO并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶于，若顯紅色，表明產(chǎn)物有Fe(Ⅲ)；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色；__________________________________。1.知識梳理（關(guān)于元素化合物的分析策略）（1）物質(zhì)分類觀點，使知識系統(tǒng)化金屬單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽NaNa2ONa2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3Mg

MgO

Mg(OH)2

MgCl2Al

Al2O3Al(OH)3

Al2(SO4)3

NaAlO2Fe

FeO

Fe2O3Fe(OH)2

Fe(OH)3

FeSO4

Fe2(SO4)3Cu

CuOCu(OH)2

CuSO4以物質(zhì)存在進行歸納（以氮元素為例）N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5HNO2、HNO3NH3、N2H4、HN3、NH4H（不一定存在）AlN、Mg3N2、Na3N、NaN3、NaNH2NH2OH、NH2ClHCl

Cl2

HClO

Ca(ClO)2H2S

S

SO2SO3

H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4NH3

N2

NO

NO2

HNO3

NaNO3CH4

C

CO

CO2

H2CO3

CaCO3氧化物含氧酸鹽氣態(tài)氫化物非金屬單質(zhì)A→B→C→D→EO2H2OO2O2（2）熟悉元素化合物知識（化學(xué)1為主），進行一定的整合，適當(dāng)拓展。（主要的特征性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象）a.關(guān)注主要反應(yīng)（課本），留意課本外的反應(yīng)（以N元素為例）NH3+NO/NO2→N2+H2ONO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+NaOH→NaNO2+H2O（教材練習(xí)題）NO2與I-、S2-、SO2、水溶液的反應(yīng)，CuO+NH3→N2+Cu+H2OKNO3在酸性或高溫體驗氧化性S+2KNO3+3C→K2S+N2+CO2NH4NO3→N2O+H2O延伸：共5種金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）7種非金屬（H、C、N、O、Si、S、Cl）（2）熟悉元素化合物知識（化學(xué)1為主），進行一定的整合，適當(dāng)拓展。（主要的特征性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象）a.關(guān)注主要反應(yīng)（課本），留意課本外的反應(yīng)（以Fe元素為例）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe/FeO/Fe3O4+H2/CO/Al=2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2Fe2(SO4)3+Na2SO3+H2O=2FeSO4+Na2SO4+H2SO4高溫高溫b.特征反應(yīng)①能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Mg（△）、鐵（高溫）；Na2O2、F2Al2S3、Mg3N2NO2（特殊）②能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Al（Be）、Si；NH4+③既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3；NaHCO3、(NH4)2SO3、NH4HCO3氨基酸延伸④常見的置換反應(yīng)類型金屬——金屬Cu2++Zn——；Al+Fe2O3——金屬——非金屬Na+H2O——；Fe+H+——；Fe+H2O——Mg+CO2——非金屬——非金屬C+SiO2——；C+H2O——；F2+H2O——非金屬——金屬C+CuO——；H2+Fe2O3——c.反應(yīng)條件①電解：（注意陽極電極材料）兩極均有氣體生成——H2、O2或H2、Cl2電解產(chǎn)物有兩種——電解H2O、Al2O3、MgCl2、NaCl電解產(chǎn)物有三種（→單質(zhì)B+單質(zhì)C+D）——電解NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液活潑金屬的無氧酸鹽不活潑金屬的硫酸鹽、硝酸鹽②催化劑聯(lián)系MnO2催化劑反應(yīng)物生成物③高溫CaCO3高溫分解鋁熱反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2C參與的氧化還原反應(yīng)C+H2O——CO+H2C+SiO2——Si+COC+CO2——CO→聯(lián)系CO+H2O——CO2+H2Fe+H2O——Fe3O4+H2d.特征數(shù)據(jù)（數(shù)據(jù)敏感）e.常見工業(yè)生產(chǎn)①煅燒石灰石②煅燒黃鐵礦③SO2的催化氧化④NH3的催化氧化⑤合成氨⑥電解飽和食鹽水⑦工業(yè)制鹽酸⑧高爐煉鐵⑨工業(yè)制取漂白粉⑩工業(yè)制取水煤氣硅酸鹽工業(yè)①式量為28：N2、CO、C2H4②式量為30：NO、HCHO③式量為32：S、O2④式量為44：CO2、N2O、CH3CHO、C3H8⑤式量為78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6⑥式量為84：NaHCO3、MgCO3⑦式量為98：H2SO4、H3PO4⑧式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑨式量為120：MgSO4、NaHSO4⑩式量為160：Fe2O3、CuSO4特殊結(jié)構(gòu)①元素周期表中的特殊位置族序數(shù)=周期序數(shù)的元素：H、Be、Al族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素：C、S②三角錐型的分子NH3、PCl3、NCl3③正四面體型的分子CH4、CCl4、P4④10e-、18e-微粒10e-微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、NH2-Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+18e-微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH49e-微?！?：F2、HO—OH、H2N—NH2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH……Cl-、HS-、S2-、O22-K+、Ca2+g.常見知識網(wǎng)絡(luò)圖（以S為例）（3）重視氧化還原反應(yīng)原理的理解a.歸納常見的氧化劑、還原劑常見還原劑：S2-、I-、Fe2+、SO2、H2SO3、SO32-、S2O32-、NH3、CO、C、H2、金屬等，（高考中經(jīng)常出現(xiàn)I-、Fe2+離子）常見氧化劑：X2、O2、H2O2、濃H2SO4、HNO3、Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7、Na2O2、HClOb.氧化還原方程式書寫、計算注意化學(xué)環(huán)境，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)①認(rèn)識反應(yīng)物性質(zhì)（氧化性、還原性）②判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（已知及推斷）③電子守恒④根據(jù)化學(xué)環(huán)境添加物質(zhì)（不要希望一步到位）⑤驗證（電荷守恒、質(zhì)量守恒）缺什么，補什么c.反應(yīng)的可行性與先后性（在特定環(huán)境下）MnO2Cl2H2SO4(濃)Br2Fe3+I2(SO42-)SO2SFe2+物質(zhì)的氧化性逐漸增強Mn2+Cl-(SO2)Br-Fe2+I-(SO2)SS2-Fe物質(zhì)的還原性逐漸增強反應(yīng)的可行性：反應(yīng)的先后性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（H2O）Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+（Fe3+）物質(zhì)的氧化性逐漸增強KCaNaMgAl（H）ZnFeSnPb(H)Cu物質(zhì)的還原性逐漸增強（4）重視實驗設(shè)計與操作b.一般答題要求：判斷可能是什么物質(zhì)，實驗方法（取樣、試劑、操作），根據(jù)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)得出結(jié)論。（?：簡單的驗證或檢驗）如CO、Fe2O3的檢測：答案不是很注重答題的完整性；而且屬于“假定無干擾”）但復(fù)習(xí)時，還是要注意答題的完