廣東省陽江市八甲中學2022年高一化學期末試題含解析

廣東省陽江市八甲中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z

D.原子最外電子層上電子數(shù)相等參考答案：B略2.（2015秋?贛州期中）對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；C、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；D、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀．解答：解：A、氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故B正確；C、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故C錯誤；D、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故D錯誤；故選B．點評：本題考查陰陽離子的檢驗，難度不高，注重基礎(chǔ)知識的考查．3.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B略4.屬于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.將淀粉碘化鉀混合溶液裝在雞蛋殼膜制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現(xiàn)象能證明雞蛋殼膜袋一定有破損的是（

）A．加入碘水變藍色

B．加入NaI溶液不變藍色C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入溴水變藍色參考答案：AD略6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等

B．密度相等C．質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時由ρ＝也可得ρ不一定相等。7.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯誤；C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；D、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確．答案選D.8.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略9.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCD

參考答案：D【詳解】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。10.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C?？键c：離子共存【名師點晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D12.對于反應(yīng)4A+2B3C，下列說法正確的是

A．某溫度時，化學反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B13.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。以上步驟中不涉及的反應(yīng)類型是A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)參考答案：D14.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：C略15.下列物質(zhì)分類正確的是()A．Cu(OH)2難溶于水，屬于鹽B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2004年2月３日，美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機遇”號火星車的著陸區(qū)域——“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。（1）人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_________性質(zhì)對物質(zhì)的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設(shè)計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。實驗原理：

。實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實驗步驟及方法：①

。②

。③

。④

。實驗結(jié)果分析及結(jié)論：

。參考答案：（1）物理（2）實驗原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實驗步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用。②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。③過濾：?、谥谢旌衔镆后w過濾。④檢驗：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。實驗結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將標準狀況下一定體積的CO2緩緩通入體積為V升的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）

①

，②

，③

，④

。

（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：

。

（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出標況下通入的CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO2）=

若不能，理由是

。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）=

若不能，理由是

。參考答案：（1）①NaOH和Na2CO3（1分）、②Na2CO3（1分）、③Na2CO3和NaHCO3（1分）、④NaHCO3（1分）（2）2OH－+CO2=CO32-+H2O（2分）CO32-+H2O+CO2=2HCO3－2分）（3）①V（CO2）=0.224a

L（2分）

②當后應(yīng)后的生成物只有NaHCO3時，則n(NaOH)=n(NaHCO3)；當反應(yīng)后的生成物只有Na2CO3時,則n(NaOH)=2n(Na2CO3)；當反應(yīng)后的生成物是Na2CO3和NaHCO3時，消耗的NaOH在上述的二者之間，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不能確定。（2分）18.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50％，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。

(1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量：

(2)計算完全中和時所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

參考答案：(1)設(shè)原固體混合物中Na0和Na0的物質(zhì)的量分別為n(×)和n(Y)岡為

NaO→2NaOH

NaO→

2NaOH

n(X)

2n(X)

n(Y)

2n(Y)

所以

所以原固體混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面計算可知溶液中有NaOH的物質(zhì)的量為2mol，聽以