云南省大理市云龍縣檢槽中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市云龍縣檢槽中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.5L1mol·L—1MgCl2溶液與1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物質(zhì)的量濃度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2參考答案：B略2.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D3.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略4.僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A.用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B.用NH4CI與Ca(OH)反應(yīng)制NH3C.用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2D.濃硫酸和銅制SO2參考答案：A【詳解】A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B.NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C.NO2可與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤。答案選A。5.下列說法錯(cuò)誤的是A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成B、極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵C、氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在參考答案：C略6.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（

）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)

B.反應(yīng)物間的接觸面積

C.溫度、壓強(qiáng)和催化劑

D.反應(yīng)物的濃度參考答案：A略7.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說法正確的是

YZ

X

W

A.X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物B.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會(huì)導(dǎo)致酸雨參考答案：BY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．Si是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。8.某飽和一元醇30g與足量金屬鈉反應(yīng)，共收集到標(biāo)況下氣體5.6L。（假設(shè)氣體無損失）（1）則此醇的分子式為（2）寫出此醇可能的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：略9.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是

(

)A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B、SiH4＜HF＜CH4＜H2OC、

SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4參考答案：C略10.實(shí)際存在的11H、21H、31H、H+和H2，它們是（

）A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.氫的五種核素

D.氫元素的五種不同微粒參考答案：DA．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫元素只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2是氫氣分子，核素是原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的理解，要注意它們之間的區(qū)別。A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素種類，只有一種，即氫元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根據(jù)每一種粒子的含義解答即可。11.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．載體參考答案：C12.RO3n﹣中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)之和+所得電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算R元素原子的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算RO3n﹣中質(zhì)子總數(shù)目，根據(jù)n=計(jì)算a克RO3n﹣的總的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：RO3n﹣中共有x個(gè)電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣的物質(zhì)的量為=mol，故a克RO3n﹣中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故選B．13.檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NAB．1L1mol·L－1的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為NA參考答案：A略15.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡產(chǎn)生

D．無變化參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。參考答案：(1)Ba2+、Fe3+、CO32-

(2)Mg2+、SO42-、Cl-

(3)Mg(OH)2

(4)0.01

(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并且物質(zhì)的量為1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含F(xiàn)e3+，則原溶液中與Mg2+不共存的離子CO32-一定不存在；又溶液顯電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，Na+可能含有，則（1）根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol；（5）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答。氯離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意結(jié)合溶液顯電中性分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將甲烷和乙烯的混合物224mL通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的試劑瓶，試劑瓶增重0．084g，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并計(jì)算甲烷和乙烯的體積比和質(zhì)量比。參考