滬教版化學九年級下冊課件52堿4氫氧化鈉和氫氧化鈣

酸的通性：1、酸的水溶液能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+堿性氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸+某些鹽→新酸+新鹽鞏固性練習二:1、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到

，該反應的化學方程式為

。繼續(xù)反應還會看到什么現(xiàn)象：

，化學方程式：

。2、在盛有少量

色CuO的試管里，加入稀硫酸微熱，可觀察到

，反應的化學方程式為

。3、下列試劑可以用來鑒別稀硫酸和稀鹽酸的是（）A石蕊試液B鋅粒C硝酸銀D氯化鋇4、以下關于硫酸的用途描述正確的是（）A凈水劑B農業(yè)上用于降低土壤酸性C除銹D制皂鞏固性練習三:1、完成下列反應的化學方程式：①Fe2O3+

→Fe2(SO4)3+.

②Al(OH)3+HCl→

+.③

+HCl→CaCl2+

+.④Fe+H2SO4→

+.

氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鉀(KOH)氫氧化鈉氫氧化鋇(NaOH)Ba(OH)2

三大強堿三大強堿二、氫氧化鈉易溶火堿燒堿1、氫氧化鈉俗名

、

、

，是一種極

于水的

色固體?？列遭c白潮解CO22、氫氧化鈉露置在空氣中時，易吸收空氣中的水分而

，還能跟

反應而變質，因此氫氧化鈉必須

保存。密封3、氫氧化鈉溶液能吸收

，減少其對空氣的污染，該反應的化學方程式為：

。二氧化硫2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O三、氫氧化鈣微熟石灰消石灰1、氫氧化鈣俗名

、

，是一種

溶于水的

色固體。白2、氫氧化鈣溶液能吸收

，減少其對空氣的污染，該反應的化學方程式為：

。二氧化硫Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O21、堿的水溶液能使紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿能跟酸性氧化物反應生成鹽和水。3、堿能跟酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。4、堿能跟某些鹽反應，生成另一種鹽和另一種堿。通性2、堿的四條通性：⑴堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞試液變紅色；⑵堿+酸性氧化物→鹽+水；⑶堿+酸→鹽+水；⑷堿+鹽→新堿+新鹽。用化學方法鑒別氯化銅、氯化鈉和氯化鐵三瓶溶液，可以選用的試劑是：（A）硝酸銀溶液（B）酚酞試液（C）石蕊試液（D）氫氧化鈉溶液（D）中和反應不是基本反應類型１１在一定量的氫氧化鈉溶液中加入酚酞試劑后,溶液顏色由()色變?yōu)?)色,如果邊用玻棒攪拌邊加入鹽酸溶液,當溶液顏色由()色變?yōu)?)色時,說明中和反應完成,該反應所屬基本類型是()無無紅無紅分解反應復堿的用途１１可用來中和土壤的酸性：可用來治療胃酸過多：2HNO3+Ca(OH)2→2H2O+Ca(NO3

)23HCI+AI(OH)3→3H2O+AICI3鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液，可用的試劑是

（A）氯化鐵溶液（B）酚酞試液（C）石蕊試液（D）碳酸鈉溶液１（D）Ca(OH)2＋