物質的轉化（課件）高一化學精品課堂

第一章

物質及其變化

第一節(jié)

物質的分類及轉化

課時2

壹貳各種物質的性質物質的轉化及應用知識導航本節(jié)重點本節(jié)難點如何對化學物質進行分類？建立科學的分類標準分類的優(yōu)點是什么？便于對未知物質的研究分析通過對物質的分類，我們可以更好地認識某類物質的性質，以及不同類別物質之間的轉化關系，進而利用物質的性質和物質之間的轉化關系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質。課堂導入美麗的溶洞——自然界中物質的轉化自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝，在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？石灰石的主要成分與溶有CO2的水發(fā)生了化學反應而被溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成的Ca(HCO3)2在受熱時又分解，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O又沉降出CaCO3，如此一來就形成了溶洞景觀探究課堂美麗的化學——化學實驗中物質的轉化探究課堂物理變化和化學變化的判斷方法探究課堂從宏觀上判斷有新物質生成是化學變化，反之為物理變化。從微觀上判斷有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化。1酸、堿、鹽的性質同類物質往往具有相似的性質。例如，通過初中化學的學習，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學性質。酸鹽酸硫酸堿NaOHCa(OH)2鹽Na2CO3K2CO3探究課堂1酸的化學性質（1）酸與指示劑的作用無色酚酞溶液遇酸不變色紫色石蕊試液遇酸變紅探究課堂1酸的化學性質（2）酸+金屬→鹽+氫氣鹽酸硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注：含有Fe2+的溶液顯淺綠色探究課堂（3）酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注：含有Fe3+的溶液顯黃色除鐵銹（4）酸+堿→鹽+水中和酸性廢液NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1酸的化學性質探究課堂（5）酸+鹽→新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3石灰石與鹽酸的反應鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建筑材料1酸的化學性質探究課堂酸具有相似化學性質的原因：溶液中都含有H+1酸的化學性質探究課堂酸的通性反應實例（寫出化學方程式）反應類型

與活潑金屬反應與堿性氧化物反應與堿反應與某些鹽反應使指示劑顯色H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色置換反應復分解反應復分解反應復分解反應1酸的化學性質探究課堂堿具有相似化學性質的原因：溶液中都含有OH-2堿的化學性質探究課堂堿的通性反應實例（寫出化學方程式）反應類型與酸性氧化物反應與酸反應與某些鹽反應使指示劑顯色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色復分解反應復分解反應復分解反應2堿的化學性質探究課堂

陰離子陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不

酸

堿銨鹽鈉鹽鈣鹽鋁鹽

硝酸鹽

氯化物（鹽酸鹽）

硫酸鹽

碳酸鹽3鹽的化學性質探究課堂鹽的通性反應實例（寫出化學方程式）反應類型與較活潑金屬反應與酸反應與堿反應與某些鹽反應CuSO4+Fe=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓置換反應復分解反應復分解反應復分解反應3鹽的化學性質探究課堂(1)Fe與O2反應生成金屬氧化物，方程式為

，反應類型為

。(2)Fe與酸的反應生成鹽和氫氣，方程式為

，反應類型為

。(3)Fe與鹽的反應生成鹽和金屬，方程式為

，反應類型為

。3Fe+2O2Fe3O4化合反應置換反應置換反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2金屬單質的性質探究課堂金屬O2酸(如H2SO4)鹽(如CuCl2)Fe3O4FeSO4+H2FeCl2+CuCaO＋H2O=Ca(OH)2(1)CO2與H2O反應生成含氧酸，方程式為

，反應類型為

。(2)CO2與堿的反應生成鹽和水，方程式為

，反應類型為

。(3)CaO與水的反應生成堿，方程式為

，反應類型為

。(4)CaO與酸的反應生成鹽和水，方程式為

，反應類型為

。CO2＋H2O=H2CO3化合反應CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O復分解反應化合反應CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O復分解反應3氧化物的性質探究課堂根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。C

CO2

H2CO3

CaCO3非金屬單質酸性氧化物

酸

鹽

Ca

CaOCa(OH)2

CaSO4金屬單質堿性氧化物

堿

鹽①2Ca+O2=2CaO②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O④C+O2=CO2⑤CO2+H2O=H2CO3⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O4物質的轉化探究課堂以Na元素與S元素嘗試構建物質的轉化關系。Na金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4堿或堿性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO22NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓Na2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓4物質的轉化探究課堂要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法？1.堿性氧化物與水反應Na2O+H2O═2NaOH2.鹽與另一種堿反應3.工業(yè)上制取氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2

═

CaCO3↓+2NaOHNa2O作為原料，來源少、成本高電解飽和食鹽水在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮：①原料來源、②成本高低、③設備要求等因素，以選取最適當?shù)姆椒ā?物質的轉化的應用探究課堂物質的轉化酸的性質物質的轉化及其應用物理變化和化學變化的判斷方法有無新物質產(chǎn)生堿的性質鹽的性質指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽指示劑、酸性氧化物、酸、鹽金屬、酸、堿、鹽金屬單質、氧化物的性質物質的制備課堂小結【例1】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是(

)A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用B隨堂練習【例2】下列變化中，屬于物理變化的是________________________；屬于化學變化的是______________________________________。①鈉的焰色反應

②碘的升華

③氯化銨分解

④CaCl2的潮解

⑤冰的熔化

⑥食物的緩慢氧化

⑦同素異形體間的轉化①②④⑤③⑥⑦隨堂練習【例3】某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(如圖所示)，相連環(huán)的物質間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是(

)A．分解反應B．復分解反應C．化合反應

D．置換反應A隨堂練習【例4】能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()單質

氧化物

酸或堿

鹽

A．FeB．SiC．NaD．CuC【變式訓練4】在給定條件下，下列所示物質間轉化合理的是（

）A．Mg(OH)2

MgCl2(aq)

MgCO3B．Cu

CuSO4

Cu(NO3