高中化學(xué)-硫及其氧化物的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

學(xué)情分析學(xué)生通過(guò)以前的學(xué)習(xí)，對(duì)元素化合物的認(rèn)識(shí)有了一定的基礎(chǔ)，相對(duì)來(lái)說(shuō)學(xué)習(xí)硫的性質(zhì)不會(huì)感到有太大的困難。但學(xué)生的理論推導(dǎo)能力較差，針對(duì)這種情況本課題在設(shè)計(jì)時(shí)采用創(chuàng)設(shè)情境－類比預(yù)測(cè)—實(shí)驗(yàn)探究—理論總結(jié)—實(shí)例應(yīng)用這樣的思路來(lái)引導(dǎo)學(xué)習(xí)，以加深從氧化還原的觀點(diǎn)對(duì)硫的氧化性和還原性的感性認(rèn)識(shí)，達(dá)到突破學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)和鞏固所學(xué)知識(shí)的目的。硫的轉(zhuǎn)化課堂效果分析這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是在學(xué)校實(shí)施“誘思八環(huán)”教學(xué)法的大背景下來(lái)設(shè)計(jì)的，在課堂過(guò)程中按照目標(biāo)引領(lǐng)、真題再現(xiàn)、自主探究、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、合作解疑、精講點(diǎn)撥、高考回看、鞏固訓(xùn)練優(yōu)化課堂教學(xué)情境，講練結(jié)合，循循善誘，啟發(fā)式教授知識(shí)，起到了很好效果。教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無(wú)誤，能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤，在教師的引導(dǎo)下，大多數(shù)學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解。注重學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)，對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)關(guān)注不足；為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有部分學(xué)生沒(méi)有積極思考，踴躍發(fā)言人數(shù)過(guò)少。教材分析本節(jié)課是學(xué)生在已經(jīng)學(xué)習(xí)了基本的化學(xué)概念和理論以及碳、氮兩種元素、對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一個(gè)大體認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)硫元素，有利于學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。本章所在位置可以說(shuō)是恰到好處,通過(guò)本節(jié)課學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)會(huì)有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。并且本節(jié)課的學(xué)習(xí)為第二課時(shí)實(shí)驗(yàn)室中不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化做下鋪墊、打下基礎(chǔ)。硫及其氧化物的性質(zhì)授課人：指導(dǎo)教師：金海英【目標(biāo)引領(lǐng)】1、考綱要求（1）了解硫元素單質(zhì)及其氧化物的主要性質(zhì)；（2）了解硫元素單質(zhì)及其氧化物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：(1)能從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)硫及其氧化物的性質(zhì)；(2)知道硫及其氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件；過(guò)程與方法：能基于證據(jù)對(duì)硫單質(zhì)及其氧化物的變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽，能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律；情感態(tài)度與價(jià)值觀：能根據(jù)硫單質(zhì)及氧化物的性質(zhì)提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。改成核心素養(yǎng)改成核心素養(yǎng)【真題再現(xiàn)】（2017江蘇）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理【自主探究構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為、、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在空氣中燃燒火焰為。②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))，該反應(yīng)中硫既是，又是，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)與H與H2O反應(yīng)：與NaOH（足量）反應(yīng)：①酸性氧化物的通性②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：③還原性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：,氯水：,酸性高錳酸鉀：))④漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)退色，生成不穩(wěn)定的化合物。2．三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：，放出大量的熱，SO3是氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。3．硫的氧化物的污染與治理(1)來(lái)源：的燃燒及的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。[建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)]【合作解疑、精講點(diǎn)撥】將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問(wèn)題：(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性；(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性；(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。討論：漂白劑漂白原理是否一樣？SO2的漂白性與還原性如何區(qū)別？[精講點(diǎn)撥]二氧化硫與二氧化碳的比較與鑒別內(nèi)容SO2CO2化學(xué)反應(yīng)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)弱氧化性還原性漂白性檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑A:B:C:D:（1）A目的，現(xiàn)象是;B目的，現(xiàn)象是;C目的，現(xiàn)象是;D目的，現(xiàn)象是。確定混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！靖呖蓟乜础?．[(2017·北京，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【鞏固訓(xùn)練拓展延伸】1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO32．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后退色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出()A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性3．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明4．下列說(shuō)法不正確的是()A．改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是()A．氨水 B．亞硫酸鈉溶液C．氫硫酸 D．氯水6．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是①______________________；②____________________；③______________________；④____________________。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO32．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后退色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出()A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性3.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明4.下列說(shuō)法不正確的是A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)5.常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是A.氨水 B.亞硫酸鈉溶液C.氫硫酸 D.氯水6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是①________；②________；③________；④_____。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①_____________________________________________________________________________________________________________；④______________________________________________________________。課后反思本節(jié)課的基本情況：這節(jié)課通過(guò)創(chuàng)設(shè)多層次、多角度的問(wèn)題，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲；通過(guò)師生互動(dòng)，生生互動(dòng)發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性，展示學(xué)生個(gè)性，深化學(xué)生思維。然而，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)中我力求充分體現(xiàn)了當(dāng)下我們所提倡的課程新理念，注重知識(shí)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，注重學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、合作性及探究性。但實(shí)施的過(guò)程中，雖說(shuō)，有一定的效果，但也存在一些不足之處：由于學(xué)生的基礎(chǔ)比較薄弱，而導(dǎo)致在探究時(shí)間控制上把握欠佳。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，使我著重反思了幾點(diǎn)：一是在教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)上，要注重化學(xué)與生活，生產(chǎn)的聯(lián)系，豐富學(xué)生所學(xué)知識(shí)，做到學(xué)以致用。二是在學(xué)生回答問(wèn)題時(shí)，等他們陳述完后再以問(wèn)題形式提示補(bǔ)充，完善，要注意保護(hù)學(xué)生的自信心。三是上課時(shí)語(yǔ)言還要精煉和簡(jiǎn)潔，語(yǔ)速再慢一些，給予學(xué)生足夠的思考空間，以后教學(xué)中更要注意觀察學(xué)生的表情進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)調(diào)整。四是要注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指