四川省成都市中國百強中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

四川省成都市中國百強中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式錯誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C2.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠、淀粉都是高分子化合物B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應D．米酒變酸的過程涉及了氧化反應參考答案：D略3.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B．X、Y，Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略10.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D8.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合下圖所示關(guān)系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：D略9.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略10.一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（）A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為lmol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各lmol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C【考點】用化學平衡常數(shù)進行計算．【專題】溶液濃度的計算．【分析】A．用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，平衡常數(shù)Kp=；B．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了B；C．設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，再向容器中再充入3molN2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化的影響．【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp==，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，若此時再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不動，故C錯誤；D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度變化無關(guān)，故D正確；故選C．【點評】本題考查了化學平衡常數(shù)的表達意義，影響化學平衡的因素分析，注意化學平衡移動原理的應用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：由于實驗室沒有950mL的容量瓶，所以應該選用1000mL的容量瓶進行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質(zhì)12.下列離子方程式錯誤的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH—==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH—+H2S==HS—+H2OC.稀HNO3與Cu片反應:3Cu+8H＋+2NO3—==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—參考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W的氧化物均含共價健

C．元素X、W的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素W的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成參考答案：C略14.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略15.（2000·上海卷）2.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金鋼石

B.剛玉

C.二氧化硅

D.干冰參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

（1）Ⅰ中的白色沉淀是

。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是

，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是

。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是

。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn)象

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。②C中盛放的物質(zhì)W是_________。③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：2Ag2S

+

+

+

2H2O

4AgCl

+

+

4NaOH④B中NaCl的作用是_______。參考答案：（1）AgCl

（2）2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更?。?）①SO42－

②S（4）①O2

②Ag2S的懸濁液

③2Ag2S

+

1

O2

+

4

NaCl

+

2H2O

4AgCl

+

2

S

+

4NaOH④

O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。試題解析：實驗Ⅰ中的白色沉淀是當然是NaCl與AgNO3反應生成的AgCl，當加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－。

在對步驟Ⅲ中乳白色沉淀進行的探究實驗中，其中可能有原來被氧化的S單質(zhì)，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

雙氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的氣體肯定是氧氣；作為對比實驗，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通沒有NaCl的Ag2S；由質(zhì)量守恒定律反應物缺1mol的O2和4mol的NaCl,產(chǎn)物中缺2mol的S，配平即可。

在該實驗中，O2將Ag2S氧化生成了S，使Ag＋游離出來，而NaCl溶液中的Cl－與Ag＋結(jié)合成難溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)減小，導致③中反應平衡右移，B中最終生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

三、綜合題（本題