福建省泉州市藍(lán)田中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析_第1頁
福建省泉州市藍(lán)田中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析_第2頁
福建省泉州市藍(lán)田中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析_第3頁
福建省泉州市藍(lán)田中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析_第4頁
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文檔簡介

福建省泉州市藍(lán)田中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序,下列排列正確的是A.

NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN

B.

NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4

D.

NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac參考答案:C2.下列能源轉(zhuǎn)化過程中,污染較大的是

A.風(fēng)能發(fā)電

B.燃煤發(fā)電

C.地?zé)崮馨l(fā)電

D.太陽能發(fā)電參考答案:B略3.在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),下列說法中,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A、N2、H2、NH3在密閉容器中共存

B、N2、H2、NH3的濃度不再變化C、N2、H2、NH3的濃度相等

D、正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案:B略4.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為(

)A.直線形

B.平面正方形

C.正四面體形

D.正八面體形參考答案:C略5.下列說法正確的是(

)A.在原電池工作時(shí),溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快參考答案:B略6.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境,聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放,人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園.下列說法正確的是 A.CO2的比例模型為B.用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D.從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案:D7.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是(

)A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層參考答案:D略8.已知元素的原子序數(shù),可以推知原子的:①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置。其中正確的是A.①②

B.②③

C.①②③

D.②③④參考答案:D略9.下圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)Ca2+B.一個(gè)CaF2晶胞中含有8個(gè)F-

C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D.在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

參考答案:B略10.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案:C11.下列說法正確的是

A.乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:C12.合金有許多特點(diǎn),如Na-K合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測:生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是A.純鐵

B.生鐵

C.碳

D.無法確定參考答案:略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)可用氫氧化鈉溶液除去B.用氫氣可以除去乙烷中的乙烯C.用分液漏斗可以分離甘油和水D.用銀氨溶液可以區(qū)別葡萄糖和蔗糖參考答案:D14.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH減小

B.通入過量SO2氣體,溶液pH增大C.加水,溶液中氫離子濃度增大

D.加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小參考答案:A 15.下列離子在水溶液中能大量共存的一組是A.Na+、CO32-、SO42-

B.Fe2+、NO3-、H+C.NH4+、Cl-、OH-

D.K+、H+、HCO3-參考答案:略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由

色變?yōu)?/p>

色,且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步:①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶,則測定結(jié)果_________________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案:(1)酸(1分)

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(1分)

黃(1分)

橙(1分)半分鐘內(nèi)無顏色變化(1分)⑶①⑤③④②⑥

(2分)(4)0.2000(2分)

(5)無影響(1分)偏低(1分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計(jì)算推測:①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)=mol·L-1,c(CuSO4)=mol·L-1。②t2時(shí)所得溶液的pH=。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體,則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為,銅離子濃度的取值范圍為。參考答案:18.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)Pt(a)電極是電池的

極,電極反應(yīng)式為

;Pt(b)電極發(fā)生

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為

。(2)電池的總反應(yīng)方程式為

。(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有

mol。參考答案:(1)負(fù)極(1分),CH3OH+H2O-6e-

CO2+6H+;(2分)還原(1分),O2+4H++4e-

2H2O。(2分)(2)2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O(2分)(3)(2分)19.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低,并解釋之。(1)Na、Mg、Al(2)Li

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