中考化學(xué)粗鹽提純專題練習(xí)題

中考化學(xué)粗鹽提純專題練習(xí)題

的反應(yīng)速度。（3）蒸發(fā)皿，用于溶液的蒸發(fā)濃縮，使得溶液中的水分減少，從而達(dá)到調(diào)整質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。其作用是幫助溶液蒸發(fā)，減少水分，從而濃縮氯化鈉的含量。（1）NaCl+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入過量的碳酸鈉可以中和溶液中的酸性物質(zhì)，使得氫氧化鈣變成不溶性的碳酸鈣，易于過濾除去。（3）容量瓶，用于準(zhǔn)確地配制出所需的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其作用是可以精確地調(diào)配出所需的溶液。我國(guó)擁有豐富的海洋資源，其中海水中的氯化鈉可以被提取出來制成食鹽，并且可以用作制造燒堿的原料。制取燒堿的主要工藝流程包括：首先通過風(fēng)吹日曬從海水中提取粗鹽，然后在氯化鈉溶解過程中攪拌，最后在通電條件下發(fā)生反應(yīng)得到燒堿。醫(yī)院急需生理鹽水，制藥廠利用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，然后配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了氯化鈉的生產(chǎn)流程，其中操作①中常用玻璃棒攪拌是為了加快物質(zhì)的溶解。在操作②中應(yīng)加入的試劑B為什么過量無需再用試劑除去呢？因?yàn)檫^量的B不會(huì)對(duì)氯化鈉的純度造成影響。如果用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，因此需要用澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)，如果變渾濁說明碳酸鈉未被除盡，若不變渾濁說明碳酸鈉已被除盡。海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)，可以通過“曬鹽”的方法得到粗鹽，但除了氯化鈉外還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。為了提純粗鹽，可以加入氫氧化鈉溶液，其目的是除盡氯化鎂。過濾后得到的沉淀成分有氫氧化鎂、碳酸鈣和BaSO4或BaCO3。為了準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，可以先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止。我市對(duì)海水資源的部分利用包括從海水中獲取淡水，常用的操作方法是……（缺少具體內(nèi)容）2的名稱是氯化鋇溶液；②提純的步驟是：滴加過量NaOH溶液，加入過量的Na2CO3溶液，再加入K2CO3溶液，然后過濾；③“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙邊緣低于漏斗邊緣；④實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低可能是因?yàn)檎舭l(fā)時(shí)液滴飛濺或者操作或讀數(shù)錯(cuò)誤等原因。(2)從海水中獲得氯化鈉可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到粗鹽；(3)從海水中得到金屬鎂可通過通電的方式，使試劑B與沉淀B發(fā)生中和反應(yīng)，得到無水MgCl2溶液，然后制取Mg；海水中的MgCl2與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液的不同之處需要具體分析。(1)粗鹽提純的操作流程包括滴加過量NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、再加入K2CO3溶液，然后過濾；(2)在濾液中加鹽酸的作用是沉淀出BaSO4；配制生理鹽水需要的玻璃儀器包括容量瓶、天平等；可能導(dǎo)致配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9％的原因有溶液中NaCl的質(zhì)量不足或者操作失誤等。(2)操作②的目的是除去粗鹽中的_____________，操作⑥的目的是得到_____________。(3)操作⑤中得到的沉淀成分包括_____________、_____________、_____________。(4)為什么在操作③中不能用KOH代替NaOH？_________________。(1)玻璃棒的作用是攪拌粗鹽使其更快速地溶解。(2)操作②的目的是除去粗鹽中的CaCl2，操作⑥的目的是得到精鹽。(3)操作⑤中得到的沉淀成分包括泥沙、BaSO4、Mg(OH)2。(4)在操作③中不能用KOH代替NaOH，因?yàn)镵OH會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。從海水中提取淡水的方法有很多種，其中最常用的是逆滲透法。該方法利用半透膜對(duì)水和鹽分的選擇性透過性不同，將海水通過高壓泵加壓，使其通過半透膜，從而分離出淡水和濃鹽水。(·山東煙臺(tái))海水是一種重要的自然資源。在我市，我們采用逆滲透法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理，以滿足城市和農(nóng)業(yè)用水的需求。該方法通過高壓泵將海水加壓，使其通過半透膜，分離出淡水和濃鹽水。這是一種高效、環(huán)保的方法，對(duì)保護(hù)海洋環(huán)境也有一定的作用。從海水中提取氯化鈉的方法是通過蒸發(fā)海水得到粗鹽，然后進(jìn)行提純。為了除去粗鹽中的雜質(zhì)，可以采取以下操作：1.溶解；2.加過量的Na2CO3溶液；3.加過量的BaCl2溶液；4.加適量的鹽酸；5.加過量的NaOH溶液；6.蒸發(fā)結(jié)晶；7.過濾。正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥。從海水中提取鎂的方法是通過加試劑C和沉淀B進(jìn)行中和反應(yīng)，得到Mg(OH)2沉淀，然后通過通電將其轉(zhuǎn)化為MgCl2。與海水中含有的MgCl2溶液相比，通過步驟①和②得到的MgCl2溶液是經(jīng)過富集和分離后的，濃度更高。海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程包括步驟Ⅰ、步驟Ⅱ、步驟Ⅲ和步驟Ⅳ。制氨鹽水的過程中需要先通入氨氣，再通入二氧化碳，因?yàn)榘睔馊苡谒纬蓧A性溶液，更易于吸收二氧化碳。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水經(jīng)過凈化和精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體。降溫的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是Na2SO4。操作I是加入BaCl2溶液，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有滴定管和移液管。鹽水精制I是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+Na2CO3→MgCO3↓+2NaCl。鹽水精制Ⅱ是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl。(1)X物質(zhì)是Ca(OH)2。(2)操作Ⅰ是加入Ca(OH)2過濾，操作Ⅱ是加入Na2CO3沉淀。(3)加入過量的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘筂g(OH)2和Ca(OH)2完全沉淀，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+MgCl2→CaCl2+Mg(OH)2↓(4)判斷加入的鹽