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第八章原子結構8.1氨原子結構82多電子原子結構83元素周期律返回8,1氨原子結構-8.1.1氫原子光譜與Bohr理論8.1,2電子的波粒二象性813Schrodinger方程與量子數(shù)8.1.4氫原子的基態(tài)-8.1.5氫原子的激發(fā)態(tài)返回811氫原子光譜與Bohr理論1光和電磁輻射T微波橙黃綠青藍5x106×10147×12氫原子光譜通電H:HHH410.2434.0486.1656.32/n7.316916074.57(×104)/s光速c=2998×103m·s氫原子光譜特征不連續(xù)光譜,即線狀光譜其頻率具有一定的規(guī)律經(jīng)驗公式:=3.289×1067n=3,4,5,6式中2,n,3.289×1015各代表什么意義?3Bohr理論三點假設:①核外電子只能在有確定半徑和能量的軌道上運動,且不輻射能量;②通常,電子處在離核最近的軌道上,能量最低——基態(tài);原子獲得能量后,電子被激發(fā)到高能量軌道上,原子處于激發(fā)態(tài)③從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放光能,光的頻率取決于軌道間的能量差hv=E-EE:軌道能量E-Ehz:Planck常數(shù)hBalmer線系1=3.289×10°()sn=3紅(Hn=4青(H)n=5藍紫(H,)n=6紫(H;)原子能級654Balmer線系V=3289×10°(S△E=hv6626×103J.s×3.289×10=21791018(1△E=R1()R:Rydberg常數(shù),其值為2.179×101J?！鱁=RH(-21=1,n2=∞時,△E=2179×108J,這就是氫原子的電離能△E=hvv=3.289×1015179×1018

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