第3章第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化同步練習（含解析）2022-2023學年上學期高一化學魯科版（2023）必修第一冊

第第頁第3章第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化同步練習（含解析）2022——2023學年上學期高一化學魯科版（2023）必修第一冊第3章第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化同步練習

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是

A．向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有或

C．取少量久置的樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加溶液，若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是

2．“綠色化學”要求從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學反應，并盡可能減少對環(huán)境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是

A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

3．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大問題，各種污染嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。下列詞語與環(huán)境污染無關(guān)的是

①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥水華⑦潮汐⑧大脖子病

A．⑦⑧B．②⑧C．⑥⑦⑧D．②⑥⑧

4．下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是

A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精

B．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物

D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

5．人們學習和研究化學，都是希望化學給人們帶來正能量，但是有些不法分子不是利用化學來造福人類，而是危害人類，下列做法嚴重危害人類的是

A．利用化學合成各種藥品用于治療疾病

B．利用化學生產(chǎn)各種化肥以增加糧食產(chǎn)量

C．用SO2漂白已經(jīng)霉變的食品，使其顏色好看

D．在食品包裝盒內(nèi)放置CaO干燥劑，防止食品變質(zhì)

6．現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是

A．分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應

B．分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑

C．分別取少量兩種溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D．分別取足量兩種溶液向其中加入鐵片，一段時間后觀察鐵片是否溶解

7．下列關(guān)于SO2的說法不正確的是

A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的還原性

C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性

D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性

8．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述不正確的是

A．赤潮、白色污染和綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)

B．pH小于5.6的雨水是酸雨

C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境

D．地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，而不可用于環(huán)境消毒

9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項WXYZ

ASSO2SO3H2SO4

BNaNa2O2NaOHNaCl

CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2

DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3

A．AB．BC．CD．D

10．形成硫酸型酸雨的主要原因是

A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放B．大氣中二氧化碳含量的增多

C．工業(yè)上大量含硫燃料的使用D．汽車尾氣的排放

11．下列反應中，能產(chǎn)生的是

①硫在空氣中燃燒②亞硫酸鈉和硫酸反應③碳和熱的濃硫酸反應④銅和熱的濃硫酸反應

A．①②③B．②④C．②③④D．①②③④

12．固硫劑能把含硫燃料燃燒生成的二氧化硫轉(zhuǎn)化成鹽的形式固定在爐渣中。下列選項的物質(zhì)組合中，各種試劑均可用作固硫劑的是

①②③④

A．①B．②③C．①③D．①②③④

13．光化學煙霧是一次污染物(如氮氧化物、碳氫化合物等)在光照條件下發(fā)生化學反應后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等，下列說法不正確的是

A．光化學煙霧是混合物，其中某些成分具有強氧化性

B．光化學煙霧可以降低能見度，但不會對人體造成危害

C．汽車尾氣超標排放是造成光化學煙霧的主要原因之一

D．夏秋季節(jié)正午日照較強，光化學煙霧產(chǎn)生幾率較大

14．制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

A．制取SO2B．驗證漂白性

C．收集SO2D．尾氣處理

15．為了除去二氧化碳氣體中的二氧化硫氣體，下列儀器和藥品組合合理的是

儀器：①洗氣瓶、②干燥管；

藥品：③固態(tài)生石灰、④蘇打溶液、⑤飽和小蘇打溶液。

A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④

二、填空題

16．濃硫酸的特性

(1)吸水性

濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)，常用作_______。

(2)脫水性

使有機物分子中的H和O以原子數(shù)2：1比例脫去，而使物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成新物質(zhì)的性質(zhì)

實驗現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖_______，體積_______，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有_______氣味的氣體。反應化學方程式_______。

(3)強氧化性

①濃硫酸與Cu反應

實驗操作

實驗現(xiàn)象銅絲表面_______，溶液中產(chǎn)生_______色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液_______；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈_______。

實驗結(jié)論在反應中，濃硫酸體現(xiàn)_______和酸性

化學方程式_______

②濃硫酸與非金屬反應

碳與濃硫酸反應_______。

③濃硫酸與金屬反應

a.常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化，生成了致密的氧化膜。

b.氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應先產(chǎn)生_______，后產(chǎn)生_______。

c.氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應先產(chǎn)生_______，后反應停止。

17．實驗室可由多條途徑制備SO2。

(1)Na2SO3固體與較濃硫酸(加熱)反應可以制得SO2，需用下列哪個裝置___________(填編號)。

甲、乙、丙、丁、

(2)銅與濃硫酸反應可以制得SO2，其反應方程式為(能寫離子反應方程式的只寫離子反應方程式，不能的話只寫化學方程式)___________。

(3)如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是___________(答出一點即可)。

(4)工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有的SO2不僅污染大氣，還會浪費資源，請用化學方程式表示用氨水回收SO2的原理：___________、___________。

三、實驗題

18．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示，裝置進行有關(guān)實驗。實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請回答下列問題：

(1)寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_______。

(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_______。實驗裝置中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決(實驗用品自選)_______。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是_______。

(4)F中應放置的液體是_______(填字母)。

A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液

(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是_______。

(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填字母)。

A．Fe粉B．BaCl2溶液

C．AgD．Na2CO3溶液

(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是_______(填名稱)，化學反應方程式是_______。

19．歷史上曾用綠礬()制備硫酸。高溫條件下發(fā)生如下分解反應：。為檢驗高溫分解的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有、。

(1)請寫出試劑瓶①和③中反應的化學方程式_______。

(2)為什么要將通過品紅溶液的氣體再通入溶液中_______。

第1頁共4頁◎第2頁共4頁

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參考答案：

1．C

【詳解】A．若溶液中含有Ag+，同樣的操作會看到相同的現(xiàn)象，A錯誤；

B．也有可能是或，B錯誤；

C．加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生說明含，再加溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明有，則樣品已部分被氧化，C正確；

D．使品紅溶液褪色也可能是Cl2，D錯誤；

故選C。

2．C

【詳解】A．既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到(NH4)2SO3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，故A正確；

B．用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，故B正確；

C．由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環(huán)境的污染，該過程產(chǎn)物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故C錯誤；

D．由此法制取硝酸銅，生成硝酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，故D正確；

故選C。

3．A

【詳解】①溫室效應是因為CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖，與環(huán)境污染有關(guān)；

②水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中成為赤潮，赤潮與環(huán)境污染有關(guān)；

③酸雨是大量排放的SO2等酸性氣體造成的大氣污染，雨水pH<5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，與環(huán)境污染有關(guān)；

④光化學污染來自于氮的氧化物和有機烴類在光的作用下的一系列復雜變化，與環(huán)境污染有關(guān)；

⑤臭氧空洞是氟利昂等排放到空氣中形成的，與環(huán)境污染有關(guān)；

⑥水華是水體富營養(yǎng)化引起的污染，與環(huán)境污染有關(guān)；

⑦潮汐是由地球自轉(zhuǎn)引起的自然現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)；

⑧大脖子病是人體缺碘引起的，可以食用加碘鹽解決，與環(huán)境污染無關(guān)；

綜上所述，⑦⑧與環(huán)境污染無關(guān)；

故選A。

4．B

【詳解】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黃色晶體，故A錯誤；

B．硫是易溶于二硫化碳，質(zhì)脆易粉碎，加熱易熔化的淡黃色晶體，故B正確；

C．硫的氧化性較弱，與銅共熱反應時生成硫化亞銅，故C錯誤；

D．硫不論在空氣中燃燒還是在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物均是二氧化硫，故D錯誤；

故選B。

5．C

【詳解】A．利用化學合成各種藥品治療疾病，例如布洛芬等，A不符合題意；

B．利用化學研制各種化肥用于種植莊稼，例如適當?shù)柿追实氖褂每稍黾幼魑锂a(chǎn)量，B不符合題意；

C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，C符合題意；

D．在食品包裝盒內(nèi)放置CaO干燥包，CaO與水反應生成氫氧化鈣，能防止食品受潮變質(zhì)，D符合題意；

答案選C。

6．C

【詳解】A．濃硫酸溶于水會放出大量熱量使溶液溫度升高；而稀硫酸溶于水，沒有明顯的熱量變化，溫度幾乎不變，因此可以通過分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應進行鑒別，A正確；

B．濃硫酸具有脫水性，能夠使有機物脫水炭黑，而稀硫酸不具有脫水性，因此分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑，變黑的是濃硫酸，不能變黑的是稀硫酸，B正確；

C．二者溶于BaCl2溶液中都會電離產(chǎn)生，因此能夠與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液進行鑒別，C錯誤；

D．在室溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進一步反應，而鐵加入稀硫酸中，會發(fā)生反應使鐵片溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，同時產(chǎn)生氣泡，二者現(xiàn)象不同，可以進行鑒別，D正確；

故合理選項是C。

7．D

【詳解】A．工業(yè)制備硫酸后含的尾氣，大量排放至空氣中最終會轉(zhuǎn)化為硫酸，從而會形成酸雨，A正確；

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為酸性KMnO4具有強氧化性，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應，SO2的化合價升高，體現(xiàn)SO2的還原性，B正確；

C．與氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，反應為2H2S+SO2＝3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了的氧化性，C正確；

D．通入滴有酚酞的溶液中，紅色褪去，是因為氫氧化鈉被中和轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，向褪色后的溶液中滴加溶液，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，紅色復現(xiàn)，和的漂白性無關(guān)系，D錯誤；

故答案為：D。

8．A

【詳解】A．赤潮與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)，而白色污染是指不可降解的塑料用品帶來的污染，不都是白色的，綠色食品是指無污染的安全、優(yōu)質(zhì)營養(yǎng)食品，不都是綠色的，故A錯誤；

B．正常雨水由于溶有二氧化碳，pH值為5.6，pH小于5.6的雨水是酸雨，故B正確；

C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護環(huán)境，故C正確；

D．是大氣污染物，不可用于環(huán)境消毒，故D正確；

故選A。

9．D

【詳解】A．S燃燒生成二氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．Fe在氯氣中點燃生成FeCl3，F(xiàn)e在常溫下不能一步生成Fe(OH)2。，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D．常溫下，Al溶于鹽酸生成AlCl3，溶于氫氧化鈉生成NaAlO2，溶于硫酸生成Al2(SO4)3，AlCl3和過量NaOH生成NaAlO2，NaAlO2和過量硫酸生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和BaCl2生成AlCl3，常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，D正確；

故答案選D。

10．C

【詳解】A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放會造成水污染，A不符合題意；

B．大氣中二氧化碳含量的增多會造成溫室效應，B不符合題意；

C．工業(yè)上大量含硫燃料的使用可生成大量SO2，SO2在空氣中可轉(zhuǎn)化為H2SO4，形成硫酸型酸雨，C符合題意；

D．汽車尾氣的排放主要產(chǎn)生氮的氧化物，進入空氣會造成光化學煙霧、硝酸型酸雨等，D不符合題意；

故選C。

11．D

【詳解】①硫在空氣中燃燒生成SO2，故①符合題意；

②亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和SO2和水，故②符合題意；

③碳和熱的濃硫酸反應生成SO2和二氧化碳、水，故③符合題意；

④銅和熱的濃硫酸反應會產(chǎn)生SO2、硫酸銅和水，故④符合題意；

綜上所述，①②③④都能產(chǎn)生SO2；

故選D。

12．C

【詳解】二氧化硫為酸性氧化物，在一定條件下二氧化硫能和、等反應生成硫酸銀，達到固硫作用；硝酸銨、氯化鎂不與二氧化硫反應，不能作固硫劑；

故選C。

13．B

【詳解】光化學煙霧對人眼睛、鼻、咽喉、氣管和肺等呼吸器官有刺激作用，會危害人體健康。故選B。

14．B

【詳解】A．銅片和濃硫酸在加熱條件下可反應制備二氧化硫，銅片和稀硫酸不反應，A不符合題意；

B．二氧化硫可使品紅溶液褪色，可驗證二氧化硫具有漂白性，能達到實驗目的，B符合題意；

C．二氧化硫的密度比空氣的大，所以應該采用向上排空氣法收集，應“長管進短管出”，C不符合題意；

D．飽和亞硫酸氫鈉溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能進行尾氣處理，燒杯中應該用氫氧化鈉溶液，D不符合題意；

故選B。

15．A

【詳解】洗氣瓶與液態(tài)試劑對應，干燥管與固體試劑對應，小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能與NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CO2能與Na2CO3溶液反應，不能與NaHCO3溶液反應，所以可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體，在干燥管中用來干燥氣體，但二氧化硫和二氧化碳氣體都和生石灰反應。綜上所述，除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品為①⑤。

答案選A。

16．(1)干燥劑

(2)變黑膨脹刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O

(3)有氣泡產(chǎn)生白逐漸變?yōu)闊o色藍色強氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO2

【詳解】（1）濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)，常用作干燥劑；

（2）濃硫酸具有脫水性和強氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有有刺激性氣味的氣體；

（3）銅絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液中產(chǎn)生白色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液褪色；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈藍色，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和酸性；濃硫酸還可以與非金屬反應：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；量變引發(fā)質(zhì)量，濃硫酸在反應中逐漸變稀，與氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣；與氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應先產(chǎn)生二氧化硫，后反應停止。

17．(1)丁

(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑＋2H2O

(3)方法(1)更合理；制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)

(4)2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O(NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】(1)

該反應屬于固體與液體加熱制備氣體，選裝置丁。

(2)

濃硫酸中物質(zhì)的主要存在形式是分子，只能寫化學方程式，加熱下銅與濃硫酸反應可以制得SO2，反應方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)

制備等量的二氧化硫，方法（1）消耗的硫酸少，故方法（1）更合理；

(4)

二氧化硫是酸性氧化物，可以與氨水反應生成鹽，亞硫酸銨屬于弱酸鹽，可與硫酸反應回收二氧化硫。SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，發(fā)生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O、2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O。

18．(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)品紅溶液褪色將浸有NaOH溶液的棉花團塞在D試管口

(3)中液面下降，長頸漏斗中液面上升

(4)D

(5)隨著反應的進行，濃硫酸的濃度不斷減小，稀硫酸與Cu不