第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測題（含解析）2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2023）必修第二冊

第第頁第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測題（含解析）2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2023）必修第二冊第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測題

一、單選題

1．下列離子方程式不正確的是

A．鹽酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=+H2O

C．銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．氯化氨溶液與氫氧化鈣溶液混合加熱：

2．硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料。下面有關(guān)硅酸鹽材料的說法正確的是

A．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C．高純度的硅廣泛用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

D．陶器比瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水

3．濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+

D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加鹽酸，沉淀溶解：

B．將酸性高錳酸鉀溶液滴入溶液中：

C．含的溶液與含4molNaOH的溶液混合：

D．將氣體通入、NaOH的混合溶液中制：

6．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．播撒碳酸鈣粉末可治理被酸雨污染的湖泊

7．下列物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A．Na2O和HClB．SiO2和NaOH

C．Ba(OH)2和H2SO4D．AgNO3和HCl

8．下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）

A．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解B．澄清石灰水變渾濁

C．濃硫酸的體積增大D．鐵生銹

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是()

A．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2、漂白粉、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

10．取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，能聞到刺激性氣味的是

A．氯化鉀B．碳酸鉀C．硫酸銨D．磷酸鈣

11．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．SiO2H2SiO3Na2SiO3

B．FeFeCl3FeCl2

C．H2SSO2SO3H2SO4

D．NH3NONaNO3

12．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應(yīng)，兩步反應(yīng)共生成NO在標(biāo)況下的體積

A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L

二、填空題

13．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

（1）汽車尾氣（含CO、、NO等）是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是___________。

②請寫出形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

③在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

④下列選項(xiàng)中，控制城市空氣污染的合理措施有________（填序號(hào)）。

A充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒B使用電動(dòng)車，減少汽油消耗

C禁止人們出行D帶上呼吸面具

（2）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用溶液來吸收。

①若用溶液吸收，可生成2種含氮元素的鈉鹽，請寫出化學(xué)方程式：_________。

②和NO的混合氣體也可用溶液吸收，只生成一種鹽，請寫出化學(xué)方程式：__________。

14．在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會(huì)產(chǎn)生白煙的是_________；與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是_______。（用字母填空）

A．氮?dú)釨．氨氣C．硝酸鈉D．氯化銨

15．下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是____。

①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是-3

②絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水

③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物

⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

⑥銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣

16．(1)①Ca（ClO）2的名稱為____________；

②磁鐵礦主要成分的化學(xué)式為____________。

(2)請按要求完成相應(yīng)的方程式：

①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式____________。

②C與濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式____________。

③用離子方程式說明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因：____________。

④用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式____________。

17．在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為______________________。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________。

(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為________，其中表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量為________。

18．將SO2通入到BaCl2溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；若向反應(yīng)后的溶液中滴加試劑X后生成沉淀，請寫出兩種可能的X試劑名稱及相應(yīng)的反應(yīng)方程式；

試劑X_____，化學(xué)方程式________；

試劑X______，化學(xué)方程式______。

19．我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是_______。

(2)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，生成無污染的氣體，并伴有白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)往含有0.5molH2SO4、0.2molHNO3的混合酸溶液中加入32g銅粉，充分反應(yīng)后能，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的NO氣體。

(6)鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1。生成的氣體中SO2與H2的體積比為_______。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)可以寫成離子，大理石難溶于水不能拆，二者反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣，同時(shí)生成水和二氧化碳，A離子方程式正確；

B．二氧化硅為氧化物不拆，NaOH為強(qiáng)堿可以寫成離子，生成的硅酸鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，同時(shí)生成水，B離子方程式正確；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；

D．氯化銨、氫氧化鈣都為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫成離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為銨根和氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水，D離子方程式正確；

綜上所述答案為C。

2．B

【詳解】A．制造普通玻璃的原料是：純堿、石灰石和石英；普通玻璃的主要組成為Na2OCaO6SiO2），故A錯(cuò)誤；

B．生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石、黏土和輔助原料石膏，故B正確；

C．高純度的硅廣泛用于制造半導(dǎo)體，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此會(huì)“斷路”，故C錯(cuò)誤；

D．瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3．B

【詳解】濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。

4．B

【詳解】A．前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

B．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；

C．此溶液可能含有Al3＋，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯(cuò)誤；

D．發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯(cuò)誤。

故選B。

5．C

【詳解】A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；

B．將酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；

C．含1mol硫酸鋁銨的溶液與含4mol氫氧化鈉的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化氯氣體與過氧化氫和氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；

故選C。

6．C

【詳解】A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；

B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；

C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣能與酸反應(yīng)，可治理被酸雨污染的湖泊，故D正確；

故選C。

7．B

【分析】【詳解】

8．D

【詳解】A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵獍l(fā)生了潮解，故A不符合題意；

B.澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣的原因，故B不符合題意；

C.濃硫酸的體積增大是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃魵?，故C不符合題意；

D.鐵生銹是鐵在潮濕的空氣中被氧氣氧化的結(jié)果，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

所以本題答案：D。

9．A

【詳解】A.硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋，故A正確；

B.濃硫酸長期暴露在空氣中由于吸水濃度降低，濃鹽酸長期暴露在空氣中由于揮發(fā)濃度降低，不能用同一原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋，故C錯(cuò)誤；

D.SO2具有漂白性是由于SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉漂白性是由于其氧化性，不能用同一原理解釋，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】常溫下鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。

10．C

【詳解】硫酸銨與熟石灰即Ca(OH)2混合能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體NH3，反應(yīng)為：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O，故答案為：C。

11．C

【詳解】A．SiO2不與H2O反應(yīng)，故不選A；

B．Fe與稀HCl反應(yīng)得到FeCl2，故不選B；

C．H2S與足量氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，故選C；

D．NO不能與NaOH反應(yīng)，故不選D；

選C。

12．B

【詳解】32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，80mL5mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為0.08L×5mol/L=0.4mol，200mL2mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，因此溶液中含有1.2molH+，0.4molNO，根據(jù)離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，若0.5mol完全溶解，消耗的H+為0.5mol×=mol＞1.2mol，消耗的NO為0.5mol×=mol＜0.4mol，因此氫離子不足，生成的NO的物質(zhì)的量應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量來計(jì)算，則生成NO物質(zhì)的量為1.2mol×=0.3mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故選B。

【點(diǎn)睛】解答本題要注意銅與硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅溶液中加入稀硫酸，會(huì)繼續(xù)與銅反應(yīng)放出NO，因此不能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，需要根據(jù)離子方程式計(jì)算。

13．和NO、AB

【分析】(1)①根據(jù)汽車尾氣中成分，分析導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)；

②一氧化氮會(huì)在空氣中氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

③根據(jù)題給信息可知，CO與NO反應(yīng)，生成的可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體是和；

④結(jié)合現(xiàn)實(shí)，選擇可以控制城市空氣污染的措施；

(2)①與溶液反應(yīng)生成的含氮的鈉鹽為和；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答。

【詳解】(1)①汽車尾氣含有CO、SO2和NO等氣體，導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)為SO2和NO，故答案為：SO2和NO；

②一氧化氮會(huì)在空氣中氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為：、，故答案為：、；

③根據(jù)題給信息可知，CO與NO反應(yīng)，生成的可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體是和，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

④A.充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒，可以控制城市空氣污染，A項(xiàng)正確；

B.使用電動(dòng)車，減少汽油消耗，可以控制城市空氣污染，B項(xiàng)正確；

C.禁止人們出行，不符合現(xiàn)實(shí)，也不一定能夠減小污染物的排放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.帶上呼吸面具，不可以控制城市空氣污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上，正確的為AB；

故答案為：AB；

(2)①與溶液反應(yīng)生成的含氮的鈉鹽為和，化學(xué)方程式為，故答案為：；

②(N元素+4價(jià))、NO(氮元素+2價(jià))與溶液反應(yīng)只生成一種鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知該鹽為(N元素+3價(jià))，化學(xué)方程式為，故答案為：。

【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)，針對(duì)不熟悉的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，先確定產(chǎn)物，再進(jìn)行配平，即可得到正確答案。

14．BD

【詳解】在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會(huì)產(chǎn)生白煙的是氨氣，答案選B；

與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是氯化銨，該反應(yīng)也是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理，答案選D。

15．②③④

【解析】略

16．次氯酸鈣Fe3O42Mg+CO2C+2MgO2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑SiO2+2OH-=SO32-+H2O2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

【分析】(1)①Ca(ClO)2是含有次氯酸根的鹽；②根據(jù)磁鐵礦的有關(guān)知識(shí)判斷；

(2)①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；

②C與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

③二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；

④Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)①ClO-叫次氯酸根，Ca(ClO)2的化學(xué)名稱為次氯酸鈣；

故答案為：次氯酸鈣；

②磁鐵礦的主要成分為Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

(2)①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：2Mg+CO2C+2MgO；

②C與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的很小方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

故答案為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

③二氧化硅能夠與NaOH溶液反應(yīng)，生成的硅酸鈉能夠?qū)⑵靠诤腿诱吃谝黄穑虼薔aOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案為：SiO2+2OH-=SO32-+H2O；

④Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

17．(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又形成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)

(4)0.65mol0.25mol

【分析】開始時(shí)HNO3的濃度大，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，則反應(yīng)快結(jié)束時(shí)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)解題。

【詳解】（1）因反應(yīng)開始時(shí)HNO3的濃度大，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，表面有氣泡生成，溶液逐漸變成藍(lán)色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生；

（2）濃硝酸隨反應(yīng)的進(jìn)行變?yōu)橄∠跛?，則反應(yīng)快結(jié)束時(shí)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（3）硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能與銅繼續(xù)反應(yīng)生成NO；

（4）12.8gCu的物質(zhì)的量為＝0.2mol，氣體的物質(zhì)的量為＝0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.2mol＋0.25mol＝0.65mol；其中表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等，即0.25mol。

18．無明顯現(xiàn)象SO2+H2OH2SO3氯水Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl氫硫酸2H2S+SO2=3S↓+2H2O（試劑X還可以是溴水、酸性高錳酸鉀、FeCl3溶液等，合理并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式均給分）

【分析】SO2通入到BaCl2溶液中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，若向反應(yīng)后的溶液中滴加試劑X后生成沉淀，加入的X如果能夠中和反應(yīng)生成的亞硫酸，則可以與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；X如果能夠?qū)喠蛩嵫趸闪蛩?，則可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】SO2通入到BaCl2溶液中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸與氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樯傻柠}酸能夠?qū)喠蛩徜^溶解；若向反應(yīng)后的溶液中滴加試劑X后生成沉淀，加入X如果能夠中和反應(yīng)生成的亞硫酸，則可以與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，因此X可以為氫氧化鈉溶液或氨水等，反應(yīng)的方程式可以是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；若X能夠?qū)喠蛩嵫趸闪蛩?，則可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此X可以是氯水，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+