高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)-第八章-水溶液中的離子平衡-第二講-水的電離和溶液的酸堿性課件

第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡1×10－14吸熱增大電解質(zhì)增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔兯嵝匀芤褐兄行匀芤褐袎A性溶液中c(H＋)____c(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)____c(OH－)>＝<二、溶液的pH1．定義式：pH＝____________。2．溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系室溫下：－lgc(H＋)酸性堿性玻璃片表面皿潔凈干燥標(biāo)準(zhǔn)比色卡<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色<8.2無(wú)色8.2～10.0粉(淺)紅色>10.0紅色酸式堿式錐形瓶2．試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。3．滴定管的選擇試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性堿性酸式滴定管酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)四、實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)1．滴定前的準(zhǔn)備(1)滴定管：____→洗滌→____→裝液→調(diào)液面→記錄。(2)錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加酚酞指示劑。2．滴定查漏潤(rùn)洗

控制滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化

搖動(dòng)錐形瓶3．終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)____________原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4．操作步驟(1)儀器的洗滌滴定管(或移液管)：自來(lái)水→蒸餾水→____________________。錐形瓶：自來(lái)水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。不恢復(fù)所裝溶液潤(rùn)洗(2)裝液調(diào)整液面裝液，使液面一般高于“____”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。(3)讀數(shù)調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XXmL”，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為“YY.YYmL”，實(shí)際消耗滴定劑的體積為_(kāi)________________mL。0(YY.YY－X.XX)偏高偏低2．常見(jiàn)誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測(cè))取液滴定讀數(shù)取堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，讀數(shù)時(shí)氣泡消失變小偏低酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高酸式滴定管滴定