高二化學(xué)人教版選擇性必修2課時(shí)作業(yè)（14）配合物與超分子

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2同步課時(shí)作業(yè)（14）配合物與超分子()A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤對(duì)電子2.下列關(guān)于超分子的說(shuō)法不正確的是()C.冠醚是一種超分子，可以識(shí)別堿金屬離子3.許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是()A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配離子中的提供接受孤電子對(duì)的空軌道，中的O提供孤電子對(duì)C.配合物的配體為和D.配合物的配位數(shù)為2()①②③④⑤⑥⑦A.①②③④⑤ B.①③⑥ C.④⑤⑦ D.②④⑥()A.與不能大量共存反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水，溶液呈綠色，再加水，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失(pH為8?9)中與發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常在實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)檢驗(yàn)鎳離子。丁二酮肟鎳的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)中Ni(Ⅱ)提供接受孤電子對(duì)的空軌道，是配合物的配體B.該物質(zhì)中C、N、O原子上均存在孤電子對(duì)C.該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子均采取雜化()A.利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離和C.中提供空軌道，中氧原子提供孤對(duì)電子，從而形成配位鍵D.配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用8.如圖所示，a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與形成的螯合物。下列敘述正確的是()的配位數(shù)為4C.a中配位原子是C原子 D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵的配合物的說(shuō)法正確的是()和，配位數(shù)是8B.中心離子是，配離子是的數(shù)目比是1︰2D.向1mol該配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀

答案以及解析1.答案：D解析：配位鍵是一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。2.答案：B解析：超分子有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：C解析：的配體只有，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：A解析：①中，O上含有孤對(duì)電子，有空軌道，可以形成配位鍵，故①含有配位鍵；②中，N上含有孤對(duì)電子，有空軌道，可以形成配位鍵，故②含有配位鍵；③中，含有空軌道，中O含有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故③含有配位鍵；④中，含有空軌道，中S含有孤對(duì)電子，可以形成配位鍵，故④含有配位鍵；⑤中，含有空軌道，含有孤對(duì)電子，可以形成配位鍵，故⑤含有配位鍵；⑥不含配位鍵；⑦不含配位鍵。綜上所述，含有配位鍵的有①②③④⑤，故選A。5.答案：C解析：A項(xiàng)，涉及等配合物的形成；B項(xiàng)，涉及與的轉(zhuǎn)化；C項(xiàng)，Cu與濃反應(yīng)后溶液顯綠色，是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的溶于溶液中了；D項(xiàng)，涉及的形成。6.答案：C解析：該物質(zhì)中Ni(Ⅱ)提供接受孤電子對(duì)的空軌道，不是配合物的配體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中C原子上不存在孤電子對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由丁二酮肟鎳的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵、配位鍵，C項(xiàng)正確；該物質(zhì)中甲基上的碳原子采取雜化，與甲基相連的碳原子采取雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：C解析：配離子中的配體在溶液中很難電離，已知含0.1mol氯化鉻的水溶液用過(guò)量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，說(shuō)明該配合物的外界有2個(gè)氯離子，則其內(nèi)界只有一個(gè)氯離子，故C項(xiàng)正確。8.答案：A解析：A項(xiàng)，a中N原子有3對(duì)σ鍵電子對(duì)，含有1對(duì)孤對(duì)電子，b中N原子有4對(duì)σ鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤對(duì)電子，則a、b中N原子均采取雜化，正確；B項(xiàng)，b為配離子，的配位數(shù)為6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a不是配合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b中鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，錯(cuò)誤。9.答案：C解析：配合物，配體是和，配位數(shù)是6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心離子是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物中內(nèi)界的個(gè)數(shù)為