物質(zhì)的量“衡水賽”一等獎(jiǎng)

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元

豐富多彩的化學(xué)世界

（二）物質(zhì)的量（第一課時(shí)）人們常常根據(jù)需要使用不同的計(jì)量單位，例如：用米來計(jì)量長度；用千克來計(jì)量質(zhì)量；用開[爾文]來計(jì)量溫度……等等。

物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、分子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。

C+O2CO2點(diǎn)燃質(zhì)量比

123244

粒子數(shù)比：(原子、分子個(gè)數(shù)比)111

宏觀（質(zhì)量）

微觀(粒子數(shù))?[設(shè)問]科學(xué)上又用什么來計(jì)量原子、分子或離子等呢？

在1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)上，科學(xué)家們決定用摩爾作為“物質(zhì)的量”的單位，來計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子，采用物質(zhì)的量來表示一定數(shù)目的微粒集合體。

什么是物質(zhì)的量呢?[實(shí)驗(yàn)]1、你能用刻度尺測量出課本中一張紙的質(zhì)厚度嗎？

2、你能用托盤天平稱出一粒米的質(zhì)量嗎？（積小成大，聚微為宏）

只要取一個(gè)含有一定數(shù)目微粒的集合體，就可以用來稱量原子、分子或離子等微粒了，也就可以得到一個(gè)微粒的質(zhì)量了。

同理，知道了一個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，也就可以計(jì)算出一定質(zhì)量物質(zhì)含有多少個(gè)微粒了。啟示：由此可知物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。粒子的集合體可以是原子、分子、離子、電子或原子團(tuán)等。

我們把含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體計(jì)量為1摩爾（1mol）.

阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，符號為NA

。通常使用6.02×1023mol-1這個(gè)近似值。

物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號為n

，單位為摩爾(簡稱摩)，符號為mol

。

cd坎[德拉]發(fā)光強(qiáng)度K開[爾文]熱力學(xué)溫度A安[培]電流S秒時(shí)間Kg千克質(zhì)量m米長度

單位符號

單位名稱

物理量物質(zhì)的量摩[爾]mol國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物質(zhì)的量描述的對象是微粒的集合體。

生活小常識12支鉛筆稱一打大量實(shí)驗(yàn)證明：1mol任何微粒集合體都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，約含有6.02ㄨ1023個(gè)。例如:1molO2

中約含有6.02×1023個(gè)O2

1molC中約含有6.02×1023個(gè)C1molH2O中約含有6.02×1023個(gè)H2O1molH+

中約含有6.02×1023個(gè)H+1molNaOH中約含有6.02×1023個(gè)Na＋

和6.02ㄨ1023個(gè)OH―

⑴物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，不能拆開理解。

⑶使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式，并指明粒子的種類.例0.5molO；1molH2；2molNa+等。

⑵描述的對象是微粒集合體。注意判斷下列表示方法是否正確（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）2mol氫分子（D）3molH2O（E）0.5mol二氧化碳錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子不正確，應(yīng)該用化學(xué)式表示：1molO不正確，應(yīng)為2molH2正確不正確應(yīng)為0.5molCO21、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量⑴0.5molH2中的氫分子數(shù)

；⑵1molNaCl中的氯離子數(shù)

；⑶1molH2SO4中的氧原子數(shù)

；⑷

1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量

。

例題一在0.5molH2中含有的氫分子數(shù)目？解：H2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個(gè)/mol=3.01×1023個(gè)答：H2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè)例題三：1molH2SO4中的氧原子數(shù)

；解：O原子數(shù)為N=n×4×NA

=1mol×4×6.02×1023個(gè)/mol=4×6.02×1023個(gè)答:1molH2SO4中的氫分子數(shù)目為4×6.02×1023個(gè)2、請根據(jù)以上計(jì)算，總結(jié)物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系。

?？阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)（約6.02ㄨ1023）N=NA×

n

物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號為N)之間的關(guān)系:

n

=物質(zhì)的量(n)是粒子數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)（單位：個(gè)/mol）練習(xí)：1.0.5mol水中含有

個(gè)水分子。2.2mol水中含有

個(gè)水分子，

個(gè)氫原子。3.1molH2SO4中含有

個(gè)H2SO4分子，

個(gè)硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個(gè)水分子中有

個(gè)電子，1molH2O中呢?v在1molH2O中含有的電子數(shù)目是多少？解：一個(gè)H2O中的有10個(gè)電子，1molH2O中的電子數(shù)為：N=