山東省臨沂市十字路第五中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省臨沂市十字路第五中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略2.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是(

)A．CS2

B．CH4

C．CH3CH2Cl

D．CH≡CH參考答案：C略3.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可與5molH2加成C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B 5.二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫還原性的是A．氯水

B．溴水

C．品紅溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C6.下列元素中，屬于第VA族的是

A．氮

B．硅

C．硫

D．氯參考答案：A略7.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對高碘酸和碘酸酸性強弱判斷正確的是

A.高碘酸和碘酸都是酸強B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸參考答案：C8.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取

A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B略9.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：品名***蔬菜蘇打餅***配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2011年1月20日對上表中各種配料的成分的理解不正確的是A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D．富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B略10.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A．X2+具有還原性

B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定C．XO2具有強氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素參考答案：D11.據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是

（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：D．HS—CH2—CH2—COONH4可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略12.下列說法或表示方法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)===C(金剛石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略13.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是(

)A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略14.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

（

）A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns1

D.ns2np6參考答案：C略15.下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是

A．降低溫度

B．加入氯化鈉溶液

C．加入少量CH3COONa固體

D．增大鋅的用量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。，[

（1）B中逸出的主要氣體是____________________（填名稱）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口點燃的氣體是___________________（填化學(xué)式）；（5）A瓶中無水變藍(lán)的原因是________________________。（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：18.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化