離子反應(yīng)w-“黃岡杯”一等獎

1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)

A.Cl2

B.食鹽水

C.燒堿

D.酒精練習(xí)C2.下列敘述正確的是()

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl和

NaCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

D

①Cu②BaSO4固體③NaOH固體

④K2SO4溶液⑤CO2⑥

H2SO4

⑦蔗糖⑧乙醇⑨

NaCl溶液

⑩

CH3COOH(純醋酸)導(dǎo)電的有

，電解質(zhì)有

，非電解質(zhì)有

，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有

。①④⑨②③⑥⑩⑤⑦⑧①④⑨

練習(xí)【實驗探究】燈泡亮否？實驗裝置及物質(zhì)現(xiàn)象裝有酒精的燒杯裝有蒸餾水的燒杯裝有氯化鈉固體的燒杯裝有蔗糖固體的燒杯在裝蒸餾水的燒杯中逐勺加入NaCl固體在另一裝蒸餾水的燒杯中逐勺加入蔗糖固體燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡逐漸變亮燈泡不亮【實驗探究】實驗物質(zhì)現(xiàn)象解釋（微觀構(gòu)成）形成規(guī)律酒精蒸餾水NaCl固體蔗糖固體H2O逐勺加NaCl水逐勺加蔗糖燈泡不亮燈泡不亮燈泡逐漸變亮自由移動的離子的濃度太小有離子但不能自由移動分子構(gòu)成，沒有離子氯化鈉溶于水后能離解成自由移動的離子蔗糖溶于水后不能離解成自由移動的離子3、部分物質(zhì)溶于水能產(chǎn)生自由離子。分子構(gòu)成，沒有離子1、有自由離子才能導(dǎo)電；2、自由離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；自學(xué)探究2、電解質(zhì)的電離

（1）電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電？導(dǎo)電性強弱由什么決定？電解質(zhì)溶液與金屬導(dǎo)電有什么不同？（2）電解質(zhì)在什么條件下能成為自由移動的離子？（3）什么叫電離？電離的條件是什么？要通電嗎？電解質(zhì)溶液中有自由移動的陰陽離子，金屬導(dǎo)電是因為自由電子導(dǎo)電。A、酸堿鹽在水溶液中B、堿和鹽在熔融狀態(tài)下電離：電解質(zhì)在水溶液（或熔化時）離解自由移動離子的過程。電離的條件：溶解于水（或受熱熔化）,不要通電解質(zhì)溶液導(dǎo)電強弱由自由移動離子濃度大小決定。NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因

3.電離方程式：1、離子所帶的電荷數(shù)等于其在化合物中的化合價；2、離子的個數(shù)等于化學(xué)式下角標系數(shù)；3、陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。Fe2(SO4)3

=2Fe3++3SO42-書寫注意：寫下列物質(zhì)的電離方程式HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NH4ClNaCl、Na2CO3、Fe2(SO4)3寫出下列物質(zhì)的電離方程式MgSO4、Al2(SO4)3、Fe(NO3)2

、Ca(OH)2

、HNO3、AgCl，HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2CO3MgSO4＝Mg2++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-Fe

(NO3)2=Fe2++2NO3-Ca(OH)2

＝Ca2＋＋2OH－HNO3=H++NO3-AgCl

=Ag++Cl-

寫出酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2在水中的電離方程式寫出KAl(SO4)2的電離方程式NaHCO3=Na＋+HCO3－NaHSO4=Na＋+H＋

+SO42－Ca(HCO3)2=Ca2＋+2HCO3－KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－寫出NaHSO4能電離出H＋，NaHSO4是酸嗎？不是。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸。練習(xí)2：已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol的Cl－和0.2molSO42－，則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為多少？HCl、H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？練習(xí)1：下列敘述正確的是A、在水溶液里能夠離解為離子的化合物是電解質(zhì)B、凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)A離子反應(yīng)本節(jié)目標1、認識離子反應(yīng)2、能準確書寫離子方程式1、離子反應(yīng)：在水溶液中有離子參加的反應(yīng)有自由移動的離子做反應(yīng)物或生成物2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子SO42-+Ba2+=BaSO4↓電解質(zhì)溶于水能電離成有自由移動的離子，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上離子之間的反應(yīng)實驗2－1現(xiàn)象結(jié)論1、Na2SO4溶液2、Na2SO4溶液無明顯變化有白色沉淀【實驗探究

】SO42-+Ba2+=BaSO4↓Na+和Cl-、K+和SO42-不反應(yīng)，可以共存Na+、SO42-Na+、SO42-K+、Cl-Ba2+、Cl-加入KCl溶液加入BaCl2溶液Na+和Cl-共存、SO42-、Ba2+結(jié)合成BaSO4使SO42-、Ba2+數(shù)目減少，即Ba2+、SO42－不可以共存，反應(yīng)的實質(zhì)使是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：實驗2－3現(xiàn)象反應(yīng)實質(zhì)1、CuSO4溶液2、NaOH溶液藍色沉淀溶液變無色OH-+H+=H2ONa+和SO42-可以共存、Cu2+和OH-反應(yīng)，不共存溶液變紅加入NaOH溶液加入酚酞溶液Na+和Cl-共存、H+和OH-反應(yīng)，不共存復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1、有難溶物生成2、有水生成3、有氣體生成2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓加入稀鹽酸3、Na2CO3溶液加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na+和Cl-共存、H+和CO32-反應(yīng)，不共存CO32-+2H+=H2O＋CO2↑共同點：使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少。3、離子方程式的書寫步驟：①寫：根據(jù)客觀事實，準確寫出化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②拆：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+

BaSO4↓③刪：等量刪去兩邊沒參加反應(yīng)的離子將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓④查：檢查原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等SO42-+Ba2+=BaSO4↓

拆：

強酸、強堿、可溶鹽

不拆：難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物弱酸、弱堿微溶物：如Ca(OH)2，若是石灰水要拆，若是石灰乳不拆鉀鈉銨硝溶水快，硫酸鹽難溶鋇鉛鈣，氯化物不溶氯化銀，訣中未有皆下沉。鹽的溶解性口訣表【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Ag+=Fe2++2AgH++NH3.H2O=NH4++H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑3.鹽酸與氨水反應(yīng)

4.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)5.稀硫酸與氧化銅反應(yīng)

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2H++CuO=H2O+Cu2+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓7.檢驗二氧化碳的反應(yīng)8.硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)2.硫酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)3.硝酸跟澄清的石灰水反應(yīng)H++OH-=H2O離子方程式表示的意義1.

表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)2.表示同一類型的離子反應(yīng)強酸強堿＋＝水易溶鹽＋能否表示硫酸跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)？H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O如何把離子方程改為化學(xué)方程式Ba2++SO42--=BaSO4↓Cl-+Ag+=AgCl↓Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2Ba(OH)2K2SO4…H2SO4離子方程式改寫為化學(xué)方程式時：陽離子配Cl-、NO3-

；陰離子配K+、Na+

、H++

AgNO3HClNaClKCl—AgCl↓+HNO3NaNO3KNO3離子反應(yīng)方程式正誤的判斷①稀硫酸滴在銅片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合

SO42-+Ba2+=BaSO4↓③鹽酸滴在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3④氧化銅與硫酸混合

Cu2++SO42-=CuSO4典型例題不反應(yīng)√H2CO3應(yīng)寫成H2O+CO2↑CuO不能改⑤鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑥硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑦硫酸和氫氧化鋇中和

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2O⑧CO2和氫氧化鈉反應(yīng)

OH-+CO2=CO32-+H2O⑨銅置換銀Cu+Ag+=Cu2++Ag生成Fe2+還生成Cu(OH)2↓離子比例關(guān)系錯誤原子、電荷均不守恒電荷不守恒判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CO32-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成難溶物BaSO4生成水生成NH3+H2O生成CO2和水能大量共存典型例題離子共存離子間不反應(yīng)1、H+只能與、、陰離子共存；2、OH-只能與、、陽離子共存;3、Cl－只與

陽離子不共存，SO42－只與

陽離子不共存；CO32－只能與、、陽離子共存4、有顏色的離子有：、

、小結(jié)：判斷離子能否大量共存Cl-SO42-NO3-Na+K+Ba2+Ag+Ba2+K+Na+NH4+Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-一般而言，同電性離子能大量共存。下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）(1)K+H+SO42-OH-(2)Na+Ca2+CO32-NO3-(3)Na+H+Cl-CO32-(4)Na+Cu2+Cl-SO42-(5)K+Fe3+SO42-OH-(6)Cu2+Ba2+Cl-SO42-4典型例題離子共存離子間不反應(yīng)——

————

————

————

————

——某能使紫色石蕊變紅色、無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-C典型例題離子共存離子間不反應(yīng)附加條件，使溶液帶有顏色的離子：MnO4—、Cu2+、Fe3+、Fe2+在堿性性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B典型例題離子共存離子間不反應(yīng)OH—只與強堿的陽離子（K＋、Na＋、Ba2＋）共存，與弱堿的陽離子都不共存。HCO3—與H＋、OH－都不共存H＋只與Cl－、SO42－、NO3－強酸根共存，與弱酸根都不共存

2．在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、CO32－、Cl—

B．Na＋、Cl—、SO32－、NO3－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Cl—

D．Na＋、K＋、OH－、SO42－

CH＋H＋H＋H＋OH—只與強堿的陽離子（K＋、Na＋、Ba2＋）共存，與弱堿的陽離子都不共存。H＋只與Cl－、SO42－、NO3－強酸根共存，與弱酸根都不共存HCO3—與H＋、OH－都不共存【練習(xí)】下列各組離子能在溶液中大量共存的是：(1)Na+、Cu2+、Cl-、OH-

(2)H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

(3)H+、K+、CO32-、Cl-

(4)K+、Na+、OH-、Cl-

(5)Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-

(6)Ag+、Na+、NO3-、Cl-

(7)Ca2+、K+、CO32-、NO3-

(8)Na+、Fe3+、NO3-、OH-

(9)H+、Na+、SO42-、OH-

(10)H+、Na+、HCO3-、SO42-(2)(4)

某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+

、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

；乙廠的廢水中含有另外三種離子。

如