原子的結(jié)構(gòu) 說課一等獎(jiǎng)

課題2原子的結(jié)構(gòu)（2）金屬鈉與氯氣反應(yīng)研究+11+17+11+17鈉原子氯原子鈉離子氯離子1、離子：帶電荷的原子氯化鈉2、離子的分類離子{陽離子：帶正電荷的原子（如鈉離子Na）陰離子：帶負(fù)電荷的原子(如氯離子Cl)+-3、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子4、離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子離子

陽離子

陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子電性不帶電

聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)帶正電帶負(fù)電陽離子←→失電子得電子原子→←得電子失電子陰離子5、離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法—畫出鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖先畫原子結(jié)構(gòu)示意圖再考慮最外層得失電子情況畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖+12+12練一練1、畫出氯離子、鈣離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖2、以下三種粒子屬于原子的是（）、屬于陽離子的是（），屬于陰離子的是（）+17氯離子+20鈣離子+15+13+20ABCBCA3、核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（）A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子D6、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子（碳12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它做比較所得到的比值。符號(hào)：Ar單位：“1”（一般不寫）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）——————————————————碳12原子的質(zhì)量（kg）*1——12例:已知一種氧原子的質(zhì)量為2.657×10kg，碳12原子的質(zhì)量為1.993×10kg，計(jì)算該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。分析：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）——————————————————碳12原子的質(zhì)量（kg）*1——12解：Ar（氧原子）=m（氧原子）m（碳12原子）×——————————————121=2.657×10kg1.993×10kg——————————121=16.0答：該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16.0-26-26-26-26練一練

1、構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量則質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為（），中子的相對(duì)質(zhì)量為（），電子的相對(duì)質(zhì)量為（）粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10kg中子1.6749×10kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836-27-2711/18361碳12原子的質(zhì)量為1.993×10kg-267、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練一練1、碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（