2022年江西省贛州市麻雙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江西省贛州市麻雙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色B．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當(dāng)A接電源的負(fù)極時，此時Li+得到電子被還原D．當(dāng)A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍(lán)色變?yōu)闊o色，當(dāng)A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變?yōu)樗{(lán)色2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NAC．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子參考答案：A略4.下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型錯誤的是（

）

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯參考答案：D略5.下列有關(guān)實驗的操作過程正確的是（）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中滴加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：待下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出參考答案：答案：C6.（不定項）在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．計算平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．T2平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時Qc=6.4=K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故C錯誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動，達(dá)新平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選AD．7.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

（

）A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略8.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()。A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH參考答案：D略9.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：B略10.下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.工業(yè)合成氨

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.電解飽和食鹽水參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是、A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O

SO32－+2HClOD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2

3Fe3++6Cl－+2Br2參考答案：A略12.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C13.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B．依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低C．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性參考答案：B14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習(xí)題．15.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．【解答】解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤；D．壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B．【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題：

（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為___________

_____

_________。（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是

____________

;

原因是_

____

____________________________________________________

___。（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是

（用a、b……填寫）。（4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋B

CCuO固體

參考答案：（共11分）（1）Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）氫氣和水蒸氣（1分）

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時會有少量水蒸氣

（2分）

（3）cd（或dc）ab（或ba）e

（1分）

（4）

（各1分，共5分）裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百