2022-2023學年河北省保定市劉李莊村中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年河北省保定市劉李莊村中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略2.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應的物質(zhì)不可能是A.Zn和濃H2SO4

B.C和濃HNO3C.Cu和濃HNO3

D.Na2O2和NH4Cl濃溶液參考答案：D略3.某粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，現(xiàn)測定氯化鈉含量。取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的下列試劑：1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL、4.56g固體氯化鋇、31.8%的碳酸鈉溶液10g，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物,再往濾液中加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得氯化鈉晶體126.65g，則粗鹽中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為A．94.1%

B．92.9%

C．86.3%

D．83.2%參考答案：B4.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略5.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是：A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的Q保持不變B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略6.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略7.氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室可依據(jù)反應3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．

（1）甲組同學依據(jù)下列裝置制備NH3；①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

．②B中盛放的試劑為

．（2）乙組同學擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是

．②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是

．③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇

（填字母）．（3）丙組同學擬設計實驗證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請寫出設計方案的要點．①四氯化硅常溫下極易水解

．②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸

．參考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②堿石灰；（2）①有白煙產(chǎn)生；①既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①CaO可水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，促進氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；②氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）①反應中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；②水浴加熱的好處是易控制溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應不充分，反應物利用率降低；③反應尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應有防倒吸功能；（3）①四氯化硅極易水解，水解產(chǎn)物為氯化氫和硅酸，可根據(jù)水解產(chǎn)物設計并判斷；②可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管．【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①利用氧化鈣和氨水反應制少量氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）①在生成氮化硅的同時得到副產(chǎn)物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：有白煙產(chǎn)生；①為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低；②可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時結合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．8.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.中和熱測定

B.構成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2A．T的氫化物沸點低于Q的氫化物沸點

B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M<LC．T、Q形成的化合物水溶液一定顯強酸性

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略11.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O參考答案：AC12.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

參考答案：答案：D

解析：選項A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應，但漂白粉反應生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應，它們的原理相同。

13.室溫下，A、B兩物質(zhì)的溶解度分別為10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g熱水中，然后冷卻到室溫，若要使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分數(shù)為A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％參考答案：D略14.

加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制?。阂允丸F為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列說法正確的是A．電解時，鐵作陽極，石墨作陰極

B．電解時，陽極的電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑C．電解后得到KIO3晶體的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒D．電解時，每轉移0.3mol電子，理論上可得到0.05molKIO3晶體參考答案：D略15.以下進行性質(zhì)比較的實驗設計，不合理的是A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。兩同學利用下圖所示裝置進行測定（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是

。（2）裝置E中堿石灰的作用

（3）實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應

b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進行步驟

，將使測量結果偏低。（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

；參考答案：（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和