第一節(jié)-元素周期表課件

元素周期表門捷列夫（1834－1907）俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。

門捷列夫簡介周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。一、元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)____個橫行____個周期周期數(shù)

電子層數(shù)=短周期長周期第一周期

(

種元素)第二周期

(

種元素)第三周期

(

種元素)第四周期

(

種元素)第五周期

(

種元素)第六周期

(

種元素)第七周期

(

種元素)____個縱行______個族主族族序數(shù)

最外層電子數(shù)主族

(………)ⅠAⅦA副族

(………

)ⅠBⅦBⅧ族

(包含8、9、10列)0族

(稀有氣體元素)=288181832322七七1816第ⅠA族(除H):堿金屬元素第ⅦA族:鹵族元素【練習】畫出一個空白周期表，按要求標明

1.周期數(shù)和族

2.用

指出鑭系和錒系所在位置

3.用紅色標出金屬元素和非金屬元素分界線

4.用

標出過渡元素區(qū)

5.標出稀有氣體符號及原子序數(shù)

6.在0族右邊標出每周期所含的元素種類1234567ⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB1.周期數(shù)和族2.用指出鑭系和錒系所位置3.用紅色標出金屬元素和非金屬元素分界線4.用標出過渡元素區(qū)5.標出稀有氣體符號及原子序數(shù)6.在0族右邊標出每周期所含的元素種類以上內(nèi)容必須默出!2He10Ne18Ar

36Kr54Xe86Rn28818183232鑭系錒系1234567ⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB

[練習]由短周期和長周期共同組成的族可能是()

A.0族B.主族C.副族D.Ⅷ族AB

ⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB[練習]在周期表中，其中元素種類最多的族是:________其中元素種類第二多的族是:________

ⅢB

32

121234567ⅧⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB1234567[練習]某元素最外層只有2個電子，下列說法正確的是()

A.該元素一定是金屬元素

B.該元素一定是非金屬元素

C.該元素一定容易失去電子

D.該元素可能位于ⅡA族

D

ⅠAⅡA0ⅤAⅢAⅥAⅦAⅧⅢBⅣAⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB1234567[練習]

ⅡA族元素M的原子序數(shù)為a,則同周期ⅢA元素N的

原子序數(shù)為_____________________________鑭系15種錒系

15種51331498141220385688(a+1)或(a+11)或(a+25)解析：第二、三周期：(a+1)

第四、五周期：(a+1+10)

第六、七周期：(a+1+10+14)題型一：同周期第ⅡA族與第ⅢA元素原子序數(shù)的關(guān)系。堿金屬是指：______________ⅠA族(除H)元素名稱元素符號核電荷數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑堿金素元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.2651.堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相似性最外層都有

1個電子遞變性電子層數(shù)增加原子半徑增大堿金屬化學性質(zhì)【實驗1】：鈉鉀燃燒比較【實驗2】：鈉鉀和水反應的比較視頻NaK

燃燒和水反應熔化后燃燒，黃色火焰比鈉更快更劇烈，紫色火焰浮、熔、游、響比鈉更劇烈，燃燒，輕微爆炸△4Li+O2===2Li2OK+O2====KO2Na2O2Na2ONa+O2△△2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑(常溫和加熱都只生成氧化鋰)(常溫)(加熱、燃燒)化學性質(zhì)易失電子體現(xiàn)還原性越來越易失去電子還原性越強遞變性相似性電子層數(shù)增加原子半徑增大原子結(jié)構(gòu)相似性最外層為

1電子遞變性化學性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定反映金屬性越強金屬性強弱金屬單質(zhì)與水反應置換出H2的難易程度金屬單質(zhì)與酸反應置換出H2的難易程度最高價金屬氧化物對應水化物的堿性強弱

氫氧化物鹽溶液中金屬的置換還原性強弱【失電子能力】

元素金屬性強弱的判斷方法（課本P7）增加除銫其余都呈銀白色容易增強增強容易容易增大降低呈增大趨勢(鉀反常

)電子層數(shù)原子半徑失去電子越來越還原性金屬性單質(zhì)與水反應越來越單質(zhì)與酸反應越來越單質(zhì)的顏色單質(zhì)的熔沸點單質(zhì)的密度LiNaKRbCs

堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律（課本P7）LiOHNaOHKOHCsOHRbOH的堿性增強2.鹵族元素鹵族元素是元素周期表中的第____縱行，是第_____族，包括的元素的名稱和符號：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子

根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上的相似性和遞變性。FClBrIAt相似性最外層7個電子遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)逐漸增大逐漸增多結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質(zhì)）(1)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱H2+Cl2=====2HCl光照或點燃H2+Br2==2HBr△H2+I22HI△（2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論書P9步驟1書P9步驟2靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱⑶鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性氟F氯Cl溴Br碘I7單質(zhì)具有強氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強堿反應逐漸增多逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸減弱非金屬性逐漸減弱思考與交流

討論同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢。堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差異堿金屬鹵素原子最外層電子數(shù)原子得失電子能力元素金屬性、非金屬強弱單質(zhì)的熔、沸點17失電子能力增強得電子能力減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱逐漸降低逐漸升高同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié)同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，它們得電子能力__________，非金屬性_________，失電子能力___________，金屬性__________。逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強原子的構(gòu)成原子核外電子原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)三、核素1、質(zhì)量數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在_______上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為___，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_________________________質(zhì)量數(shù)（A）=_____________________質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核1

質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做該原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。2、元素具有相同________________________的___________的______。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱3、核素

具有______________和_____________的_________。（符號：_______）一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的中子一種原子ZAX的含義：X________A_______Z__________。ZAX元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)如:C12C13C14各為一種核素（2）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）11（1）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。注意元素符號原子（即核素）符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H11H氕12H或D氘13H或T氚111012123氕氘

氚H D T 重氫

超重氫這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?思考4、同位素或__________的__________之間互稱同位素。同一元素不同核素__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互稱同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)

兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素1核素n同位素元素…H:HHHU:UUU

C:CCCO:OOO

Cl:ClCl21213141617183537234235238111316668881717929292③天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35C