復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用-課件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用（一）1ppt課件溶洞欣賞2ppt課件3ppt課件4ppt課件5ppt課件6ppt課件化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D中，若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

兩種化合物（）互相交換成分（），生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)在水溶液中離子7ppt課件NaOH+HCl=NaCl+H2O

H+OH—+H2O

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32-CaCO3↓Na+、Cl-為旁觀者Na+、OH-為旁觀者8ppt課件基礎(chǔ)篇9ppt課件(一）常見物質(zhì)的溶解性10ppt課件

鹽的溶解性堿的溶解性鉀、鈉、鋇堿、氨水溶；鈣堿微溶；其它難溶鉀、鈉、銨鹽均可溶硝酸鹽入水影無蹤硫酸鹽不溶硫酸鋇氯化物不溶氯化銀碳酸鹽去三沉水中（鉀、鈉、銨）微溶碳酸鎂、硫酸鈣和銀金屬氧化物的溶解性可溶性、微溶性堿所對(duì)應(yīng)的金屬氧化物能和水化合為堿。而難溶性堿對(duì)應(yīng)的金屬氧化物則不能。11ppt課件八大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO3

化學(xué)式氫氧化銅

藍(lán)色

溶、形成藍(lán)色溶液氫氧化鐵

紅褐色

溶、形成黃色溶液氫氧化鎂

白色

溶、形成無色溶液碳酸鈣

白色

溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液碳酸鋇

白色溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液碳酸銀

白色溶、產(chǎn)生氣泡形成無色溶液硫酸鋇

白色不溶氯化銀

白色不溶Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3BaSO4AgCl12ppt課件（二）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)￥13ppt課件使石蕊變紅，不能使酚酞變色金屬氧化物活潑金屬堿溶液使石蕊變?yōu)樗{(lán)、酚酞變紅非金屬氧化物

金屬

鹽酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽14ppt課件八大反應(yīng)

1、金屬+酸→鹽+氫氣

8、堿+非金屬氧化物→鹽+水

復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)什么都不是3、酸+堿→鹽+水4、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+鹽→新鹽+新酸6、堿+鹽→新鹽+新堿7、鹽+鹽→新鹽+新鹽

2、金屬+鹽→新金屬+新鹽15ppt課件酸堿鹽鹽金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)屬于包括16ppt課件1.純堿溶液和稀硝酸2.硝酸銀溶液和稀鹽酸3.氫氧化鎂和稀硫酸4.硝酸鉀和氯化鈉溶液觀察實(shí)驗(yàn)1.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)1、2、3中的反應(yīng)為什么會(huì)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)4中卻不發(fā)生反應(yīng)？2.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O4.KNO3+NaCl=不反應(yīng)17ppt課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)物水、氣體或沉淀反應(yīng)物也要管應(yīng)可溶，勿沉淀遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）18ppt課件

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能則指出反應(yīng)的產(chǎn)物，不能則說明理由：①NaOH+HNO3==②NaCl+KNO3—

③CaCO3+NaOH—

④2AgNO3+CuCl2==⑤Mg（OH）2+CuSO4—NaNO3+H2O不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2AgCl↓+Cu（NO3）2

19ppt課件應(yīng)用篇20ppt課件（一）判斷反應(yīng)能否發(fā)生21ppt課件

2、有下列物質(zhì):Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。

各取少量物質(zhì)常溫下兩兩混合：（1）發(fā)生的置換反應(yīng)有

個(gè)；（2）發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有

個(gè)；（3）產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有

個(gè)。1、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A、Cu(OH)2+MgSO4=CuSO4+Mg(OH)2↓B、CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HClC、K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓D、BaCl2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaClC22ppt課件（二）物質(zhì)共存問題23ppt課件1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO32、下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-DD24ppt課件3、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖。（1）該溶液中一定有

，一定不含有

；可能含有的物質(zhì)是

。HNO3、Mg（NO3）2NaOH

、K2CO3、H2SO4NaCl（2）簡述檢驗(yàn)原溶液中可能含有的物質(zhì)是否確實(shí)存在的實(shí)驗(yàn)方法（實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論）：

。取樣于試管中，加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生25ppt課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用（二）26ppt課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)物水、氣體或沉淀反應(yīng)物也要管應(yīng)可溶，勿沉淀遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）27ppt課件（一）判斷反應(yīng)能否發(fā)生（二）物質(zhì)共存問題28ppt課件

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，某化工廠甲、乙兩個(gè)車間排出的廢水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3-

中的三種離子（兩車間的廢水中只含有一種相同的離子）。將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后廢水變?yōu)闊o色、澄清的中性溶液。下列分析不正確的是（）C、Cu2+和H+來自不同車間A、兩車間的廢水中均含有NO3-D、沉淀廢水得到的中性溶液中含有一種復(fù)合肥料B、K+和OH-來自同一車間C29ppt課件（三）物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化30ppt課件2、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)23、下列轉(zhuǎn)化只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)21、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Ca(0H)2+（）=CaC03↓+（）（2）Na2SO4+（）=NaOH+（）

（3）K2CO3+（）=KCl+（）（4）CuCl2+（）=（）+NaNO3CD31ppt課件（四）物質(zhì)的制備32ppt課件1、La（鑭）是一種活動(dòng)性比鋅強(qiáng)的金屬元素，其氧化物為La2O3、對(duì)應(yīng)的堿La(OH)3難溶于水；而LaCl3、La(NO3)3、

La2（SO4）3都易溶于水。下列各組物質(zhì)中，不能直接反應(yīng)制得LaCl3的是

。①La+HCl

②La2O3+HCl③La(OH)3+NaCl

④BaCl2+La(NO3)3⑤BaCl2+La2(SO4)32、根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，你有哪些方法可用來制MgCl2

？③④33ppt課件Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2HCl?置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

Mg+CuCl2=MgCl2+CuMgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓34ppt課件（五）除雜質(zhì)試劑的選擇35ppt課件選擇恰當(dāng)?shù)脑噭ビ嘘P(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；（5）NaCl（CuSO4）①用一種試劑，該試劑為

；②用兩種試劑，它們分別為

、

。（6）FeCl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀鹽酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入過量的NaOH溶液、過濾、對(duì)固體洗滌、加入適量稀鹽酸CaCl2溶液36ppt課件

某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加適量蒸餾水，固體完全溶解，形成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該固體組成的正確說法是（）A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定沒有FeCl3和Ca(NO3)2

B、肯定有Na2CO3、肯定沒有FeCl3和Ca(NO3)2C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定沒有FeCl3

D、肯定有Na2CO3、肯定沒有FeCl3和KClB37ppt課件38ppt課件2、下圖是各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，已知甲、乙為化合物，丙為單質(zhì)。根據(jù)圖示關(guān)系回答：（1）CuCl2與物質(zhì)丙反應(yīng)的基本類型是

；（2）請(qǐng)你推斷物質(zhì)X的化學(xué)式

，物質(zhì)甲的名稱可能是

；（3）寫一個(gè)有X生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。39ppt課件1．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Cu(OH)2+MgSO4==CuSO4+Mg(OH)2↓B.CaCl2+H2CO3==CaCO3↓+2HClC.K2SO4+Ba(NO3)2==2KNO3+BaSO4↓D.BaCl2+2NaNO3==Ba(NO3)2+2NaCl2.下列物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是

（）A.MgSO4HClKOHB.K2SO4BaCl2HNO3C.Na2SO4HNO3K2CO3D.FeCl3KOHNaCl

40ppt課件3.某化學(xué)課外活動(dòng)小