化學(xué)反應(yīng)方向課件_第1頁
化學(xué)反應(yīng)方向課件_第2頁
化學(xué)反應(yīng)方向課件_第3頁
化學(xué)反應(yīng)方向課件_第4頁
化學(xué)反應(yīng)方向課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩53頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向§2.1熱力學(xué)第一定律§2.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)§2.3吉布斯能和化學(xué)反應(yīng)的方向物質(zhì)平與物質(zhì)因能舌發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)C如果反應(yīng)能發(fā)生,它是放熱遲是吸熱反應(yīng)?吸收(或效出)多少熱量這些反應(yīng)進(jìn)行到什么程度為止?這些問題都屬亍牝?qū)W熱力學(xué)的研究范疇。熱力學(xué)(thermodynamics)是研究各種形式的能量(如:熱能、電能、化學(xué)能等)轉(zhuǎn)換規(guī)律的科學(xué)。它的基礎(chǔ)就是熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)笫二定律?；瘜W(xué)熱力學(xué)是熱力學(xué)原理在化學(xué)中的應(yīng)用§2.1熱力學(xué)第一定律基本概念(一)體系和環(huán)境體系(system):熱力學(xué)中被研究的對象。體系以外并且與體系密切相關(guān)的部分稱為環(huán)境(surrounding)o杯中的溶燒杯和周圍的空液是體系氣都屬于環(huán)境熱力學(xué)體系可分為三類Ⅰ.體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換的系統(tǒng)稱為敞開體系(opensystem)如果體系與環(huán)境之聞物質(zhì)這熱只齊艦量文國閉系統(tǒng)(closedsystem3.如果體系與環(huán)境之既無物質(zhì)交換也無能量交換的體系稱為孤立體系(isolatedsystem)立系統(tǒng)油成真空(二)狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)由一系列表征體系性質(zhì)的物理量所確定下來的體系的一種存在形式,稱為體系的狀態(tài)。狀態(tài)函數(shù)確定體系狀態(tài)的物理量,稱為狀態(tài)函數(shù)例如某理想氣體體系n=2mol,p=1013×105Pa,V=448dm3,T=273K這就是一種狀態(tài)。是由n、p、V、T所確定下來的體系的一種存在形式因而n、p、V、T都是體系的狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)一定,則體系的狀

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論