高中化學(xué)課件第三單元鹽類水解

選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題三溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類水解知識回顧電離平衡移動方向c(H+)mol·L-1c(OH-)mol·L-1c(H+)和c(OH-)比較溶液的酸堿性NaOHHCl不同條件對水的電離平衡的影響。（室溫下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成0.01mol·L-1的溶液）逆方向10-1210-2<堿性逆方向10-210-12>酸性H2OH++OH-思考如果室溫時往水中加入鹽，對水的電離平衡有什么影響，溶液的酸堿性發(fā)生什么變化？實驗探究一測定室溫時0.1mol/L下列溶液的酸堿性？1）CH3COONa溶液2）NH4Cl溶液3）NaCl溶液pH01234567891011121314NaClNH4ClCH3COONa實驗結(jié)果：微觀角度分析CH3COONa溶液顯堿性的原因？討論：分析溶液為什么顯酸性

而NaCl溶液為什么顯中性？NH4Cl小結(jié)：鹽溶液呈酸堿性的原因一、鹽類的水解在溶液中

跟

結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

破壞了水的電離平衡,

了水的電離。弱酸陰離子或弱堿陽離子1、定義：2、實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成促進(jìn)鹽電離出來的離子水所電離出來的H+或OH-弱電解質(zhì)學(xué)以致用從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？

若水解，溶液的酸堿性又如何，寫出水解離子方程式。溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性

KNO3能能不能AlCl3Na2CO3堿性酸性中性CO32-Al3+CH3COONaNH4ClNaCl弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COO-NH4+類別水解規(guī)律一：有弱才水解不弱不水解誰強(qiáng)顯誰性都強(qiáng)顯中性實驗探究二室溫時,用pH試紙檢測0.1mol/L下列溶液的pH值(已知HClO,CH3COOH是兩種一元弱酸）1）NaClO溶液2）CH3COONa溶液3）NaNO2溶液資料卡一元弱酸HClOCH3COOHKa3.0×10-81.8×10-5HNO24.6×10-4水解規(guī)律二：越弱越水解會判斷鹽的類型：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽弱酸弱堿鹽鹽的水解：有弱才水解鹽溶液的酸堿性的判斷：誰強(qiáng)顯誰性鹽的水解方程式：鹽+水酸+堿離子方程式：鹽電離出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱堿陽離子+H2O弱堿+H+本課小結(jié)已知CH3COONH4溶液顯中性，它與NaCl溶液顯中性的原因是否相同？知識拓展：

這節(jié)課在感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上，進(jìn)行理性思考，邏輯推理，科學(xué)抽象，形成“鹽類的水解”概念，在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”，并應(yīng)用規(guī)律解決了一些具體問題，鹽類水解更深入的應(yīng)用，下節(jié)課再探討。結(jié)束語寫出NaF,CuSO4,K2SO3溶液的水解方程式，并總結(jié)水解方程式的書寫的注意事項作業(yè)1.下列溶液pH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+

、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-、H+練習(xí)題CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化學(xué)方程式：離子方程式：NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2O