【課件】?jī)r(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用（課件）（人教版2019必修第一冊(cè)）

必修第一冊(cè)(人教版2019)第一章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用目錄價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用01

強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用02習(xí)學(xué)目標(biāo)1.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2.能運(yùn)用相關(guān)規(guī)律解決問題NO.1價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用A.元素處于最高價(jià)，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素處于最低價(jià)，只有還原性（如S2-、I-等）；C.元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。（如Fe2+、S等）1.高低規(guī)律(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，(2)應(yīng)用：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性。價(jià)態(tài)規(guī)律（只針對(duì)同一元素）[練習(xí)1]預(yù)測(cè)下列微粒的氧化性和還原性，并簡(jiǎn)單說明預(yù)測(cè)依據(jù)。S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Fe3＋具有_____性，預(yù)測(cè)依據(jù)____________________________________________________________。(2)Mg2＋、H＋只有_____性，預(yù)測(cè)依據(jù)_______________________________。(3)只有還原性的是________，預(yù)測(cè)依據(jù)______________________________________________________________。氧化Fe3＋是Fe元素的高價(jià)態(tài)，反應(yīng)時(shí)可得電子，化合價(jià)降為＋2價(jià)或0價(jià)氧化元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性S2－、I－二者分別是硫元素、碘元素的最低價(jià)態(tài)，只能失去電子表現(xiàn)還原性(4)既有氧化性又有還原性的是________，預(yù)測(cè)依據(jù)_________________________________________________________________________________________________________。Fe2＋、SFe2＋既可以得電子降為0價(jià)，也可以失電子升高到＋3價(jià)，S可以得電子降為－2價(jià)，也可失電子升高到＋4價(jià)或＋6價(jià)[練習(xí)2]

判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性

HCl MnO2H的化合價(jià)可以由+1價(jià)降低，Cl的化合價(jià)可以由-1價(jià)升高，HCl既有氧化性又有還原性Mn的化合價(jià)可以由+4價(jià)降低，O的化合價(jià)可以由-2價(jià)升高，MnO2既有氧化性又有還原性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化劑，HCl是還原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應(yīng)中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？說明兩者比較，HCl的還原性相對(duì)較強(qiáng)，MnO2的氧化性相對(duì)較強(qiáng)【注意】根據(jù)物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)來預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性時(shí)，要從整體出發(fā)，分析物質(zhì)所含的每一種元素價(jià)態(tài)。2.歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。(2)圖示表達(dá)如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。[例1]

指出下列歸中反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O答案S是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物H2S中S元素為－2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)接近，濃硫酸中的硫?yàn)椋?價(jià)，與SO2中＋4價(jià)近。[例2]請(qǐng)分析下列兩種雙線橋法,判斷哪種表示方法正確。(1)(2)Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)：元素的中間價(jià)態(tài)→該元素的高價(jià)化合物+該元素的低價(jià)化合物例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1得1e-失1e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20[例3]

已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多種常見化合價(jià)，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反應(yīng)，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的價(jià)態(tài)由高到低的順序是________(填序號(hào))。③①②4.同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律例如：Fe2+與Fe3+

不反應(yīng)

鐵的+2價(jià)與+3價(jià)之間無化合價(jià)H2SO4與SO2不反應(yīng)

硫元素+4與+6之間也沒有化合價(jià)

0+2+3-20+4+61,下列微粒只有還原性的是A.H＋

B.Fe2＋

C.Zn D.HCl√只有還原性的元素應(yīng)處于最低價(jià)。金屬單質(zhì)0價(jià)就是最低價(jià)。HCl中雖然Cl元素為－1價(jià)，為最低價(jià)，但是H為＋1價(jià)，為最高價(jià)，有氧化性。課堂檢測(cè)2.已知氮元素有多種可變化合價(jià)，常見的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5價(jià)等。某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)是否有可能實(shí)現(xiàn)，說明判斷的理由。答案①可能，反應(yīng)物中的氮元素為＋2價(jià)、＋5價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，符合歸中反應(yīng)規(guī)律。②不可能，反應(yīng)物中的氮元素為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降。③可能，反應(yīng)物中的氮元素為＋4價(jià)，生成物中為＋3價(jià)、＋5價(jià)，符合歧化反應(yīng)規(guī)律。NO.2強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用強(qiáng)弱規(guī)律(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)

(強(qiáng)氧化性)

(弱氧化性)

(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。[例1]

現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋√氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用(1)判斷有氧化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應(yīng)：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應(yīng)。[例2.]已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？__________________(4)判斷I2與NaCl能否共存？______________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S能能

1.己知反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D

2.

試判斷下列物質(zhì)Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO23.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強(qiáng)（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C4.

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√

氧化劑氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu2＋

↓

↓

↓

↓

↓還原產(chǎn)物的還原性：Pb2＋＜Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜Cu，(2)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。[例3]在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H2√陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。1.已知還原性：SO2>I－>Fe2＋，下列離子反應(yīng)不正確的是B.I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2√反應(yīng)I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋中，F(xiàn)e2＋為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，還原性：Fe2＋＞I－，與題給信息相悖，反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤。課堂檢測(cè)2.已知下列反應(yīng)：

①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2

③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。S2－>I－>Br－>Cl－根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。Cl2>Br2>I2>S根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2>S。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？____(填“能”或“否”)。能由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)判斷I2與NaBr能否共存？____(填“能”或“否”)。能由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存。3.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：②2A2＋＋B2==