【課件】第六章+第二節(jié)（第三課時）+化學反應條件的控制++課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章

第二節(jié)

化學反應的速率與限度化學反應條件的控制人教版高中化學必修2環(huán)節(jié)一

新課導入

燃—弱—滅—控深度閱讀課本

在生產和生活中，人們希望促進有利的化學發(fā)應（提高反應速率，提高反應物的轉化率即原料的利用率），抑制有害的化學反應（降低反應速率，控制副反應的發(fā)生，減少甚至消除有害物質的產生），這就需要進行化學反應條件的控制。你作為化工工程師：化學反應速率是不是越快越好呢？化學反應的限度是不是越大越好呢？反應物的轉化率=轉化的反應物的物質的量初始反應物的物質的量×100%反應速率外因內因反應物本身的性質ABCD濃度溫度壓強催化劑環(huán)節(jié)二

理論支持復習1影響化學反應速率的因素有哪些？怎樣影響速率的？復習2什么是化學反應的限度（化學平衡）？環(huán)節(jié)二

理論支持

當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。1、前提是一定條件下的可逆反應2、實質是正逆反應速率相等3、標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變環(huán)節(jié)二

理論支持

勒夏特列原理(LCP)LeChatelierPrinciple勒夏特列于1884年提出了平衡移動原理：如果改變影響化學平衡的一個條件（濃度、溫度和壓強），平衡將會向著能夠減弱這種改變的方向移動。LeChatelier1850年~1936年濃度：外界增加某種物質的濃度，平衡向減少該物質濃度的方向移動，進行自我內部調節(jié)！溫度：外界增加溫度，平衡向降低溫度的方向移動，進行自我內部調節(jié)！壓強：外界增大壓強，平衡向減小壓強的方向移動，進行自我內部調節(jié)！催化劑不影響平衡定性判斷：平衡移動的方向！核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想環(huán)節(jié)三

遷移應用工業(yè)制硫酸：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化劑△H<0即為放熱反應[問題1]請同學們分析這個反應有什么特點?特點:a、可逆反應b、正反應為放熱反應c、正反應是氣體分子數(shù)減小的反應知識卡片[問題2]假設你作為化工工程師，要提高此反應的生產效益，具體應從哪些方面來考慮?提高三氧化硫的生產效益要使SO3生成得更快(即提高單位時間里SO3的產量)提高反應速率要使SO3生成得更多(即提高平衡混合物里SO3的含量)提高反應限度環(huán)節(jié)三

遷移應用討論1、

目的條件使SO3生成得快提高反應速率使SO3生成得多提高平衡轉化率綜合結果壓強溫度

催化劑濃度實踐是檢驗真理的唯一標準?。。?SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化劑環(huán)節(jié)三

遷移應用△H<0即為放熱反應高壓高壓高壓高溫低溫使用無影響使用增大反應物濃度增大反應物濃度降低生成物濃度增大反應物濃度，且不斷減少生成物濃度兼顧速率和平衡且考慮催化劑活性不同溫度下SO2的平衡轉化率(圖中縱坐標表示轉化率／％)

證據(jù)意識最佳溫度范圍：400-500℃，此時催化劑活性最好證據(jù)意識最佳壓強條件：常壓壓強對SO2平衡轉化率的影響科學規(guī)范的學科思維控制反應條件溫度壓強催化劑濃度理論聯(lián)系實際平衡正向移動成本別太高速率別太低效率必須高核心素養(yǎng):科學態(tài)度與社會責任多、快、好、省

△H<0請同學們解釋工業(yè)合成氨適宜條件的選擇原因：學以致用壓強:10—30MPa溫度:400—500℃左右催化劑:鐵觸媒濃度:將氨氣液化后及時分離出來，過量N203思維建模那化學反應速率是不是越快越好呢？那化學反應的限度是不是越大越好呢？設備要求、技術條件、經濟效益、環(huán)境保護多快好省課后思考1為實現(xiàn)我國承諾的“碳達峰”“碳中和”目標，中科院提出來了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產過程中排放的二氧化碳轉化為甲醇，其中的反應之一是：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

請同學們利用新建的思維模型選擇合適的反應條件，并解釋原因？抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（Hb表示）化合，發(fā)生下述反應：