浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（十）金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）　

2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步〞2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步〞培優(yōu)講義〔十〕金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)〔2〕一、金屬的活動(dòng)性挨次〔一〕金屬與某些鹽溶液的反響把經(jīng)除油、除銹處理的干凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，試驗(yàn)記錄如下表：試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲外表掩蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無現(xiàn)象銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲外表掩蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性挨次為鐵>銅>銀，即活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。〔二〕金屬活動(dòng)性挨次經(jīng)過很多試驗(yàn)，入們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動(dòng)性挨次如下：(1)在金屬的活動(dòng)性挨次中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，由于金屬與濃硫酸(或硝酸)等反響不產(chǎn)生氫氣。(3)一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，在與鹽溶液反響時(shí)，會(huì)先與溶液中的水發(fā)生反響，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。〔三〕金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用濕法煉銅濕法煉銅技術(shù)是我國古代勞動(dòng)入民創(chuàng)造的，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。其原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，反響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4二、防止金屬腐蝕的常用方法金屬材料，特殊是鋼鐵，日久之后外表往往會(huì)失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強(qiáng)度降低，不能連續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。所以，討論金屬的銹蝕緣由，找到科學(xué)的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要?！惨弧辰饘黉P蝕的條件金屬的銹蝕既與四周環(huán)境里水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)?！捕吃囼?yàn)探究鐵銹蝕的條件(1)試驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有枯燥劑(生石灰)的枯燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，試驗(yàn)裝置圖如下圖。(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)峻，B、C中鐵釘根本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。(3)由于純鐵和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹?！踩撤乐菇饘偕P的方法依據(jù)金屬銹蝕的條件，入們實(shí)行了一系列措施以防止金屬生銹，如：(1)保持金屬制品(特殊是鋼鐵)外表的干凈和枯燥。(2)在金屬制品(特殊是鋼鐵)外表掩蓋愛護(hù)膜。例如，在金屬外表掩蓋愛護(hù)層(涂油、刷漆，掩蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵外表高溫制成一層致密氧化膜等。(3)轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如參加鉻、鎳制成不銹鋼等。例1、向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一些鐵粉，完全反響后過濾。以下狀況中，可能存在的是〔〕A．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+B．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Cu2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+例2、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是枯燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)整L端與R端的液面高度全都，一段時(shí)間后觀看。以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)管中的鐵釘會(huì)銹蝕B．L端的液面低于R端C．該試驗(yàn)可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水D．假設(shè)將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)試驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹，b中銅釘很難生銹例3、將質(zhì)量均為15克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反響完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不行能的是〔〕A．B．C．D．例4、某溶液中含有和，向其中漸漸參加肯定質(zhì)量的鐵粉，并繪制參加鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種D．當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種例5、小華想測(cè)定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。〔1〕依據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕假設(shè)想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為試驗(yàn)時(shí)必需供應(yīng)和測(cè)出的數(shù)據(jù)是____〔選填序號(hào)〕。A.參與反響的合金質(zhì)量

B.參與反響的稀鹽酸的質(zhì)量

C.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．〔3〕為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中參加足量稀鹽酸反響，生成氫氣的質(zhì)量〔m〕與反響時(shí)間〔t〕的關(guān)系曲線如圖，求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！擦惺接?jì)算〕1．如下圖為人們總結(jié)出來的常見金屬的活動(dòng)性挨次，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．常溫下，鋁制品比鐵制品更簡(jiǎn)單腐蝕B．排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來C．排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來D．銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代，這與兩種金屬的活動(dòng)性有肯定關(guān)系2.某科學(xué)愛好小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性挨次，設(shè)計(jì)了如下圖的試驗(yàn)方案。其中可以到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康慕M合是〔〕A．①② B．①③ C．②③ D．②④3．將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反響結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不行能的是〔〕A．B．C．D．4.某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某愛好小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鋁、鐵、銅的存在狀況進(jìn)行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑〔產(chǎn)物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反響。猜測(cè)：猜測(cè)1：該合金粉末中含有鋁、鐵。猜測(cè)2：該合金粉末中含有鐵、銅。猜測(cè)3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅。試驗(yàn)探究：以下試驗(yàn)僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液。試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取肯定量的合金粉末，加過量的___________，充分反響后過濾，濾渣備用粉末局部溶解，并有氣體放出合金中肯定含有___________⒉取步驟1所得濾渣，參加過量的___________，充分反響濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈___________色合金肯定還含有___________【探究結(jié)論】：猜測(cè)3成立。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都能反響，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式___________5.黃銅〔銅和鋅的合金〕具有較強(qiáng)的耐磨性能，在明代嘉靖年間便被用于鑄錢，現(xiàn)代常用于制造閥門、水管、空調(diào)散熱器等?，F(xiàn)有黃銅樣品A，為測(cè)得各成分的含量，小科將其放入燒杯中，取80克稀硫酸分四次等質(zhì)量參加，每次均充分反響，試驗(yàn)過程數(shù)據(jù)記錄如下表：試驗(yàn)次數(shù)1234參加稀硫酸質(zhì)量/克20202020剩余固體質(zhì)量/克請(qǐng)分析計(jì)算：〔1〕樣品A的質(zhì)量是________克?！?〕第4次試驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH________7〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕。〔3〕稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔4〕試驗(yàn)完成后，燒杯中溶液的質(zhì)量是多少？3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中加人鐵粉，反響過程中，測(cè)得混合溶液的質(zhì)量與參加鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，向溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生B．c點(diǎn)時(shí)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Fe〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2D．e點(diǎn)時(shí)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)2.將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)討論發(fā)覺該反響的微觀示意圖如下圖〔圖中微粒未完全畫出〕，那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、B．反響過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反響，硫酸根離子反響前后沒有轉(zhuǎn)變C．反響的微觀實(shí)質(zhì)是：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．硫酸溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)3.某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性挨次，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下圖，依據(jù)流程設(shè)計(jì)，以下對(duì)物質(zhì)①②的選擇合理的是〔〕A．①稀鹽酸、②硫酸鎂B．①稀硫酸、②硝酸銀C．①氯化鈉、②碳酸鈉D．①氫氧化鈉、②硝酸銀4．小明同學(xué)在肯定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，他對(duì)反響過程進(jìn)行了分析，得到了以下四個(gè)圖像〔橫坐標(biāo)表示參加鐵的質(zhì)量〕，其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．B．C．D．5.小科在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反響。〔1〕按圖裝好藥品、連好裝置〔夾持儀器已略去〕，A裝置的作用是______?！?〕試驗(yàn)觀看發(fā)覺吹泡器吹出的氣泡快速向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，該氣體為______〔填化學(xué)式〕。〔3〕小科思索后認(rèn)為剩余的固體是“鐵的一種氧化物〞，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵〞?！静殚嗁Y料】鐵有三種氧化物〔FeO、Fe2O3、Fe3O4〕，其中FeO接觸到空氣會(huì)馬上由黑色變?yōu)榧t棕色。【試驗(yàn)探究】試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中肯定沒有______和Fe2O3。取上述黑色固體少許,裝入試管,參加足量硫酸銅溶液黑色固體局部溶解,且有紅色固體消失黑色固體中肯定含有______。6.某金屬混合物的主要成分是鋅、鐵和銅,課外愛好小組將500克稀硫酸溶液不斷加到50克金屬混合物中得到如下數(shù)據(jù)：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次參加稀硫酸溶液的質(zhì)量/克100100100100100剩余固體的質(zhì)量/克37a33〔1〕表格中“a〞的值為________；〔2〕其所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔3〕第2次反響結(jié)束后，溶液中含有的溶質(zhì)有________。答案及解析例1、B【解析】A．濾紙上有銀、銅，說明溶液中的硝酸銀已全部反響，溶液中不含Ag+，故A不行能存在。B．濾紙上有銀，說明向混合溶液中參加鐵粉，鐵粉只和硝酸銀發(fā)生了反響，而硝酸銀可能完全反響也可能仍有剩余，鐵粉量缺乏，沒有和硝酸銅反響，濾液中含有Ag+、Cu2+、Fe2+，故B可能存在。CD．濾紙上有銀、銅、鐵，說明參加的鐵粉過量，那么溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反響，溶液中陽離子只含F(xiàn)e2+，故CD不行能存在。例2、BD【解析】A、a管中的鐵釘既能夠接觸水分，也能夠接觸空氣中的氧氣，會(huì)銹蝕，而b管中是枯燥的空氣，鐵在枯燥的空氣中很難生銹，即b管中的鐵釘很難銹蝕，選項(xiàng)正確；B、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質(zhì)反響，a管中有水反響速度應(yīng)快些，氣壓相對(duì)低了，紅墨水的水平就上升了，即L端的液面高于R端，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該試驗(yàn)說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)，試驗(yàn)結(jié)果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的生銹與空氣和水有關(guān)，選項(xiàng)正確；D、銅的銹蝕與空氣中的水、氧氣和二氧化碳有關(guān)，將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)試驗(yàn)，那么常溫下a中銅釘會(huì)生銹，b中銅釘不能接觸水分很難生銹，選項(xiàng)正確；例3、A【解析】Mg、Fe、Zn三種金屬分別和稀硫酸反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：A、當(dāng)鐵、鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，說明鐵剩余，稀硫酸被完全反響掉，那么鎂確定也剩余，所以鎂和鐵反響的稀硫酸一樣多，那么生成氫氣也會(huì)一樣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒有可能。B、假如稀硫酸過量，那么生成氫氣質(zhì)量打算于金屬質(zhì)量，由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反響時(shí)，鎂反響生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反響生成氫氣質(zhì)量最小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能。C、當(dāng)鐵恰好和硫酸反響時(shí)，鎂過量，鋅缺乏，鎂、鐵和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鐵和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能。D、假如金屬都過量，那么生成氫氣質(zhì)量打算于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能。例4、C【解析】A、當(dāng)參與反響的鐵的質(zhì)量為a、b時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，說明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參與反響，參加的鐵質(zhì)量不等，置換出的銀的質(zhì)量也不相等，所以最終溶液的質(zhì)量也不相等，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參與反響，金屬單質(zhì)至少兩種，不行能為1種，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有局部被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，故C正確；D、當(dāng)參與反響的鐵的質(zhì)量為a時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，說明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，金屬單質(zhì)是一種，不行能是三種，故D錯(cuò)誤。例5、〔1〕CuZn

〔2〕B,C

〔3〕依據(jù)圖片可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，

設(shè)參與反響的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

652

x0.2g

；

解得：x=6.5g；

那么銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。【解析】〔1〕在金屬活動(dòng)性挨次表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反響生成氫氣；

〔2〕利用生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合鋅和稀鹽酸反響的方程式可以計(jì)算出參與反響的稀鹽酸的溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，最終依據(jù)計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

〔3〕依據(jù)圖像確定生成氫氣的質(zhì)量，利用反響的方程式計(jì)算出參與反響的鋅的質(zhì)量，用合金的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，并計(jì)算出它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹俊?〕在三種金屬中，只有金屬鋅能夠與酸反響生成氫氣，銅和銀都不能與酸反響，因此只能測(cè)出CuZn合金的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

〔2〕假設(shè)想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我認(rèn)為試驗(yàn)時(shí)必需供應(yīng)和測(cè)出的數(shù)據(jù)是：參與反響的稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．應(yīng)選BC。

〔3〕依據(jù)圖片可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，

設(shè)參與反響的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

652

x0.2g

；解得：x=6.5g；

那么銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

1．A【解析】A、鋁制品外表易形成一層致密的氧化物薄膜，阻擋了鋁的進(jìn)一步銹蝕，而鐵外表已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時(shí)間的進(jìn)行，還會(huì)進(jìn)一步銹蝕，故說法錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性挨次中，排在氫前面的金屬能把酸中的氫元素置換出來，故說法正確；C、在金屬活動(dòng)性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，故說法正確；D、人類大規(guī)模冶煉和使用金屬的挨次與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，越活潑的金屬越難以冶煉，人類冶煉并廣泛使用金屬的先后挨次為銅、鐵、鋁，故說法正確。【解析】A．①中鐵能與硫酸銅溶液反響，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；②中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性挨次為Fe＞Cu＞Ag，應(yīng)選項(xiàng)正確。B．①中鐵能與硫酸銅溶液反響，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；③中鐵能與稀鹽酸反響，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無法得出銀、銅兩種金屬的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．②中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；③中鐵能與稀鹽酸反響，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．②中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；④中銀不能與稀鹽酸反響，說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；該組合無法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C【解析】A、假如金屬都過量，那么生成氫氣質(zhì)量打算于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，選項(xiàng)正確；B、假如稀硫酸過量，那么生成氫氣質(zhì)量打算于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系依次為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反響時(shí)，鋁反響生成氫氣質(zhì)量最大，其次是鎂，鋅反響生成氫氣質(zhì)量最小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能，選項(xiàng)正確；C、假如鎂、鋅反響生成氫氣質(zhì)量相等，那么稀硫酸缺乏，對(duì)于鋁來說，稀硫酸也是缺乏，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)當(dāng)相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒有可能，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、當(dāng)鋁恰好和硫酸反響時(shí)，鎂過量，鋅缺乏，鎂、鋁和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量，選項(xiàng)正確；4.NaOH溶液Al稀HCl##稀鹽酸淺綠Fe、Cu2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【詳解】試驗(yàn)探究：1．取肯定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反響后過濾，粉末局部溶解，并有氣體放出，是由于鋁和氫氧化鈉反響生成了氫氣；2．取步驟1所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反響，濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，是由于銅不能和鹽酸反響，鐵能和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣。試驗(yàn)過程如下所示：試驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取肯定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反響后過濾，濾渣備用。粉末局部溶解，并有氣體放出。合金中肯定含有鋁。⒉取步驟１所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反響。濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中肯定含有鐵、銅。探究結(jié)論：鋁和稀鹽酸反響，生成氯化鋁和氫氣，反響的方程式為：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。5.〔1〕22.6

〔2〕＜

〔3〕解：第一次消耗的Zn的質(zhì)量為20g—17.4g＝2.6g設(shè)用去的硫酸的質(zhì)量為x。Zn

~H2SO46598xH2SO4%==19.6%〔4〕樣品中Zn的總質(zhì)量為22.6g13.5g＝9.1g設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y。Zn

~

H2652y【解析】〔1〕比擬第1、2次試驗(yàn)可知，在鋅完全反響之前，每參加20g稀鹽酸，固體質(zhì)量削減：20g17.4g=2.6g，那么在第一次參加20g稀鹽酸后樣品A的質(zhì)量也削減了2.6g，那么樣品A的質(zhì)量為：20g+2.6g=22.6g。

〔2〕依據(jù)〔1〕中分析可知，每參加20g稀鹽酸，固體質(zhì)量減小2.6g，而第四次參加20g稀鹽酸后固體質(zhì)量削減了：14.8g13.5g=1.3g。由于1.3g小于2.6g，那么說明參加的稀鹽酸沒有完全反響，而其中的鋅完全反響，此時(shí)稀鹽酸有剩余，溶液pH<7.

〔3〕依據(jù)前面的分析可知，20g稀鹽酸恰好和2.6g鋅完全反響，寫出鋅和稀硫酸反響的方程式，利用它們質(zhì)量之間的比例關(guān)系計(jì)算出參與反響的H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量，最終依據(jù)計(jì)算即可。

〔4〕樣品中鋅的質(zhì)量等于樣品A的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的差，依據(jù)鋅和稀硫酸反響的方程式，計(jì)算誕生成氫氣的質(zhì)量，最終依據(jù)樣品A+稀硫酸剩余固體氫氣的質(zhì)量計(jì)算出燒杯所得溶液的質(zhì)量。

【解析】A、a點(diǎn)時(shí)，鐵與局部硝酸銀反響，溶液中溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，參加鹽酸，會(huì)有白色沉淀生成，應(yīng)選項(xiàng)說法正確；B、c點(diǎn)時(shí)，鐵粉與局部硝酸銅反響，那么濾渣成分為銀、銅，參加鹽酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)時(shí)，鐵與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反響，溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)時(shí)，鐵過量，固體成分為鐵、銀、銅三種，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！窘馕觥緼、硫酸銅溶液中含有的微粒是銅離子、硫酸根離子和水分子，該選項(xiàng)說法不正確。B、由微粒的變化可知，反響過程的實(shí)質(zhì)是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來，硫酸根離子反響前后沒有轉(zhuǎn)變，該選項(xiàng)說法正確。C、由微粒的變化可知，反響過程的實(shí)質(zhì)是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來，再利用離子守恒配平即可，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。D、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)，該選項(xiàng)說法正確。【解析】A．鎂、鋅能與稀鹽酸反響，鎂反響的猛烈，說明白鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反響，說明白銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅、銀參加硫酸鎂中，都不反響，說明白鎂的活動(dòng)性大于銅、銀；不能比擬銅、銀的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．鎂、鋅能與稀硫酸反響，鎂反響的猛烈，說明白鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反響，說明白銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅參加硝酸銀中，能銀將置換出來，說明白銅的活動(dòng)性大于銀；能比擬鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)正確。C．鎂、鋅、銅、銀均不能與氯化鈉、碳酸鈉溶液反響；不能比擬四種金屬的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．鎂、鋅、銅、銀均不能與氫氧化鈉溶液反響；鎂、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反響，不能比擬鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性挨次，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C【解析】A、鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是鐵、銅、銀，在肯定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鐵粉，參加的鐵粉先與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，所以開頭參加鐵粉時(shí)硝酸銅不參與反響，生成銅的質(zhì)量為零，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、參加的鐵粉先與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，所以開頭參加鐵粉時(shí)硝酸銅不參與反響，其質(zhì)量保持不變，但鐵與硝酸銀反響后溶液質(zhì)量削減，所以開頭階段，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，參與反響的硝酸銀與生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比=340：180，所以反響后溶液的質(zhì)量削減，由化學(xué)方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu可知，參與反響的硝酸銅與生成的硝酸亞鐵的質(zhì)量比=188：180，所以反響后溶液的質(zhì)量漸漸削減，直至硝酸銀和硝酸銅完全反響，選項(xiàng)正確；D、在肯定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加鐵粉，當(dāng)硝酸銀和硝酸銅完全反響后，溶液中只有硝酸亞鐵一種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2FeOFe和Fe3O4【詳解】〔1〕A裝置中水受熱產(chǎn)生水蒸氣，作用是供應(yīng)水蒸氣?！?〕加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉漸漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，化學(xué)式為H2。〔3〕[試驗(yàn)探究]倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中肯定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，參加足量硫酸銅溶液，黑色固體局部溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說明黑色固體中含有