金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)/金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬資料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí))授課方案一、授課方案理念在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重視介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣,酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性序次。九年級(jí)的學(xué)生己初步具備了必然的觀察問題、剖析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特地讓學(xué)生補(bǔ)做鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和激烈程度不一樣樣，由此也可在必然意義上反應(yīng)金屬的爽朗程度；如鎂、鋁比較爽朗，鐵、銅次之，金不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)序次的研究上，采用實(shí)驗(yàn)──議論的研究模式，經(jīng)過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的剖析，層層引誘，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并經(jīng)過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性序次。經(jīng)過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性序次講解一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生學(xué)以致用，“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）執(zhí)教者課題知識(shí)與技術(shù)：學(xué)（1）知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常有金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。習(xí)過程與方法：(1)體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)研究的方法。目(2)學(xué)習(xí)經(jīng)過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、歸納，獲得科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。感神態(tài)度與價(jià)值觀：標(biāo)1）經(jīng)過對(duì)五彩紛呈化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思慮、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、慎重求實(shí)的科學(xué)精神。教重點(diǎn)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義及判斷材難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)涉及的化學(xué)方程式的書寫與教教法實(shí)驗(yàn)研究法；多媒體輔助授課法；小組合作交流、議論、歸納相結(jié)合的授課方法法1學(xué)學(xué)情學(xué)生在前面學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)接觸了金屬鎂、鐵與氧氣反應(yīng)，金屬鎂與鹽酸反應(yīng)，金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)等，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下優(yōu)秀基礎(chǔ)。情學(xué)法小組合作議論法、小組合作研究法學(xué)法第一課時(shí)課時(shí)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖黃金飾品中的假貨常常濫竽湊數(shù)，社會(huì)上有些非法分子常常以黃銅假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、學(xué)生回答：經(jīng)過測(cè)密度；問題導(dǎo)思，激鋅合金）單純從顏色、外型上看，與硬度不一樣樣，互相刻畫；發(fā)學(xué)生的學(xué)黃金極為相似，因此很難區(qū)分。請(qǐng)你用火燒（“真金不怕火習(xí)興趣。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金培養(yǎng)理論聯(lián)學(xué)完本節(jié)課相信大家會(huì)有更多的方系實(shí)質(zhì)的能案來鑒別。今天我們來學(xué)習(xí)金屬的化力。防范今后問題學(xué)性質(zhì)。受騙受騙，加本節(jié)課分五個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：強(qiáng)防范意識(shí)情況導(dǎo)入教學(xué)過程現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們完成授課方案（見附件）上“自主學(xué)習(xí)”的內(nèi)容，時(shí)間為3分鐘。顯現(xiàn)打磨前后的鎂條、鋁條【提問】誰(shuí)給光明的鎂條、鋁條穿學(xué)生回答：氧氣上了“外衣”？溫故知2Mg+O=2MgO經(jīng)過反應(yīng)現(xiàn)說明常溫下鎂和鋁就能與氧氣發(fā)生4Al+3O=2Al2O象判斷產(chǎn)物新：23反應(yīng)。前面我們還學(xué)習(xí)過金屬鐵和銅并能書寫化一、金屬3Fe+2OFeO4在高溫條件下也能和氧氣反應(yīng)。學(xué)方程式。與氧氣3請(qǐng)大家完成授課方案（見附件）表格一，反應(yīng)寫完后小組內(nèi)互相核對(duì)。2Cu+O2CuO【提問】“真金不怕火煉”說了然什么？金在高溫條件下也不與

二次備課2氧氣反應(yīng)。【小結(jié)】1.大多數(shù)金屬都能與經(jīng)過比較_______反應(yīng)，反應(yīng)激烈程度打破難點(diǎn)，并________(相同，不一樣樣）。氧氣為金屬活動(dòng)2.金屬的活動(dòng)性：說明_______較不一樣樣性序次做鋪爽朗,________次之,______最不活墊。潑。鎂鋁、鐵銅、金思慮：1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很爽朗，為1.鋁在空氣中與氧氣反什么平時(shí)鋁制品卻很耐腐化？應(yīng)，其表面生成一層致2.為什么不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具密的氧化鋁（AlO）薄問題導(dǎo)思，激23呢？膜，進(jìn)而阻截鋁進(jìn)一步發(fā)興趣，培養(yǎng)氧化，因此，鋁擁有很理論聯(lián)系實(shí)好的抗腐化性能。際、規(guī)范表達(dá)2.用鋼刷擦洗會(huì)把保護(hù)和綜合剖析膜除掉，起不到保護(hù)作問題的能力。用。在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了今后會(huì)變黑。你們知道這是為什么嗎？這是因?yàn)榫G豆中含有鞣酸，鞣酸能和過渡鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。從方才的生活小知識(shí)中你有什么啟示？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：第一三五組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二四六七組做金屬與稀硫酸反應(yīng)【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真實(shí)驗(yàn)探觀察現(xiàn)象，并記錄在授課方案（見右側(cè)）究：二、上。金屬與酸反應(yīng)【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】【議論】1．如何控制實(shí)驗(yàn)條件?

聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生興趣金屬能與酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)：培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)金可否有化操作能力、觀屬氣體產(chǎn)學(xué)察能力、思想生,速度方推理能力和如何程同學(xué)間的合式作使學(xué)生通Mg過活動(dòng)，自己Zn發(fā)現(xiàn)金屬活Fe動(dòng)性序次，既Cu有所獲，又體驗(yàn)了成功的金屬與稀硫酸的反應(yīng)：快感。金屬可否有化學(xué)氣體產(chǎn)方程生,速度式獲得科學(xué)探如何究方法:控制Mg變量法,比較Zn實(shí)驗(yàn)法Fe32．如何應(yīng)用比較方法?Cu3．如何收集并記錄實(shí)驗(yàn)信息?實(shí)驗(yàn)結(jié)束，派小組代表顯現(xiàn)實(shí)驗(yàn)記錄鎂、【小結(jié)】鎂、鋅、鐵都能和稀鹽酸鋅、鐵或稀硫酸反應(yīng)，但激烈程度不一樣樣，____反應(yīng)最激烈，其次_____，今后_____，而銅不和稀鹽酸或稀硫酸酸反應(yīng)。Mg>Zn>Fe>Cu由此推出，金屬活動(dòng)性序次

為后邊學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)感悟收獲

_____________________【過渡】大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式：Mg+2HCl==MgCl+H2↑22Zn+2HCl==ZnCl+H↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑培養(yǎng)學(xué)生分【提問】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物析問題能力的物質(zhì)種類如單質(zhì)、化合物的角度分這些反應(yīng)的特點(diǎn)和腳扎實(shí)地析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？是:由一種單質(zhì)跟一的科學(xué)態(tài)度。種化合物起反應(yīng)生成另置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物一種單質(zhì)和另一種化合反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。物的反應(yīng)。A+BC→AC+B【提問】回到課前的問題：學(xué)完本節(jié)課，你知道如何鑒別真假黃金嗎？密度、硬度、用火燒、與稀鹽酸反應(yīng)等為下節(jié)課進(jìn)這節(jié)課我學(xué)到了什么？學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的一步得出金主要內(nèi)容。議論自己在屬活動(dòng)性順本節(jié)課的啟示和收獲。序搭臺(tái)階一共有六道題，采用小組搶答的形式學(xué)以致作答，回答正確的加相應(yīng)的德育分（詳用：實(shí)驗(yàn)細(xì)見課件）室探秘課后自主預(yù)習(xí)作4業(yè)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)板一、與氧氣反應(yīng)書活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au二、與酸反應(yīng)設(shè)活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu計(jì)四大基本反應(yīng)種類之置換反應(yīng)：A+BC=B+AC上完本節(jié)課，領(lǐng)悟比較深的有以下幾點(diǎn)：教1.教材利用：充分運(yùn)用教材供應(yīng)的資料，但也不拘泥于教材（如學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）。學(xué)2.內(nèi)容挖掘：考慮到學(xué)生的水平，合適提高，但不超出學(xué)業(yè)質(zhì)量議論標(biāo)準(zhǔn)。后3.練習(xí)活動(dòng)：即時(shí)練習(xí)，及時(shí)牢固。記4.最后以搶答游戲進(jìn)行，既觀察本節(jié)課重難點(diǎn)，又培養(yǎng)學(xué)生快速做題思想。課題：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）導(dǎo)授課方案班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技術(shù)：1）知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反應(yīng)。2）初步認(rèn)識(shí)常有金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。過程與方法：體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)研究的方法。學(xué)習(xí)經(jīng)過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、歸納，獲得科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。感神態(tài)度與價(jià)值觀：（1）經(jīng)過對(duì)五彩紛呈化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思慮、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、慎重求實(shí)的科學(xué)精神。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義及判斷【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)涉及的化學(xué)方程式的書寫【學(xué)習(xí)方法】小組合作議論法、小組合作研究法自主學(xué)習(xí)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂、氧化鋁、氧化銅、鹽酸、硫酸、氯化鎂、氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鋁、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鋁5溫故知新一、金屬與氧氣反應(yīng)【自學(xué)】閱讀課本P9頁(yè)，回顧和歸納金屬與氧氣的反應(yīng)，并比較它們的活動(dòng)性。金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂露置在空氣中表面金屬光彩變暗鋁露置在空氣中表面金屬光彩變暗鐵銅加熱片刻，表面變黑小結(jié)：1.大多數(shù)金屬都能與發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和激烈程度不一樣樣。常溫下就能與氧氣反應(yīng)，高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，即使高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2.金屬活動(dòng)性：>>實(shí)驗(yàn)研究二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【互學(xué)1】（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）研究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律實(shí)驗(yàn)藥品：鎂、鋁、鐵、銅、稀鹽酸、稀硫酸實(shí)驗(yàn)記錄：金屬與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)：金屬可否產(chǎn)生氣泡，速度如何化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅金屬與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)：金屬可否產(chǎn)生氣泡，速度如何化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅小結(jié)：1.金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)最激烈，其次，然后，而不能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。62.金屬活動(dòng)性：>>>【互學(xué)2】置換反應(yīng)：由一種與一種反應(yīng)，生成另一種和另一種的反應(yīng)。過關(guān)檢測(cè)芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是用高純硅制成的。下面是生成單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C=Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本種類是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2.將以下金屬與稀鹽酸接觸，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是（）D.Cu3.以下物質(zhì)不能夠由酸和金屬直接反應(yīng)獲得的是（）A.FeSO4B.MgSO4C.FeCl3D.ZnSO4社會(huì)上一些非法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃