人教版九年級上冊-第三單元-課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。理解原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系，認(rèn)識原子核外電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖了解離子的形成及其表示方法。32學(xué)習(xí)目標(biāo)你想象中的原子是什么樣的?回顧原子的概念、基本性質(zhì)。

(1)什么是原子?(2)在化學(xué)變化中,原子可不可以再分?溫故:原子是化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中原子不可再分原子是不可再分的實心球體嗎?

1964年10月16日，在我國西北大漠上一顆碩大的蘑菇云騰空而起，第一顆原子彈爆炸，對我國具有舉足輕重的意義。原子的結(jié)構(gòu)如何呢？它能否繼續(xù)再分呢？1803年，英國化學(xué)家道爾頓提出，構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體原子結(jié)構(gòu)的探索歷程實心球模型英國化學(xué)家道爾頓1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使人們意識到原子是可以再分。英國物理學(xué)家湯姆森棗糕模型英國科學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗

試驗中：多數(shù)粒子按照原方向前進(jìn)少數(shù)粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)極少數(shù)粒子被彈回內(nèi)部空間很大有一個很小的核且質(zhì)量很大1911年，盧瑟福通過實驗證明，在原子中心有一個極小的核，電子繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)。原子的構(gòu)成一觀察與思考觀察原子的構(gòu)成示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電

原子里有很大的空間，電子就在這個空間里繞原子核高速運(yùn)轉(zhuǎn)。

而原子核又小得多，相對于整個原子來說，如果原子是國家體育場，原子核相當(dāng)于體育場中央的一只小螞蟻。乒乓球原子原子核(帶正電)電子(帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性二、原子的結(jié)構(gòu)交流與討論（1）一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。觀察與思考你有什么發(fā)現(xiàn)？交流與討論（3）不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（2）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（1）核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)目的簡稱=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（4）不是所有的原子都含中子（5）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（6）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類（P56表3-2）構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836？從上表你能得出哪些結(jié)論？二、相對原子質(zhì)量（Ar）原子的質(zhì)量很小，書寫和使用都不方便，所以我們采用原子的相對原子質(zhì)量。那么，什么是相對原子質(zhì)量？二、相對原子質(zhì)量（Ar）二、相對原子質(zhì)量（Ar）1、定義：相對原子質(zhì)量就是以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。Ar（某原子）

該原子的實際質(zhì)量(kg)

碳12原子的實際質(zhì)量(kg)×1/122.公式：＝（1）相對原子質(zhì)量______原子的實際質(zhì)量，__________，通常取整數(shù)。（2）原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值_____。（3）相對原子質(zhì)量的單位：____________________。原子實際質(zhì)量的單位是：_______。不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克是個比值相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系觀察與思考H:相對原子質(zhì)量=≈11.67x10-27kg1.66x10-27kgO:相對原子質(zhì)量=≈162.657x10-27kg1.66x10-27kg2.碳12的相對原子質(zhì)量是（）

A.12gB.12C.1.66×10-27kg

D.1/12gB1.一個作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子的質(zhì)量為a千克，則實際質(zhì)量為b千克的另一種原子的相對原子質(zhì)量為______。12b/a查表（見P62）填寫相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵263011216233556相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義歸納與小結(jié)1.原子（普通的氫除外）的原子核是（）A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分B知識與拓展鞏固與提高2.已知碳12原子的質(zhì)量為nkg，另一種原子的質(zhì)量是mkg，則此原子的相對原子質(zhì)量是()

A. B.C. D.解析：某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量÷碳原子的質(zhì)量×1/12，可得：該原子的相對原子質(zhì)量=mkg÷nkg×1/12=12m/n。C3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是（）A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D知識與拓展鞏固與提高4.下列說法中，錯誤的是（）A.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C鞏固與提高原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。88161612122、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

______，核外電子數(shù)為

。

B114175114

3、鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A.24

B.58

C.82

D.140B第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成2.核電荷數(shù)與構(gòu)成原子的粒子數(shù)目之間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)=

=。3.原子的電性原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷相等，相反，故原子不顯電性。核外電子（每個電子帶___________

__________）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶________________）原子核1個單位的正電荷________（不帶電）1個單位的負(fù)電荷

質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù)量電性溫故知新原子中子4.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_和_____

_；不顯電性的粒子是

，質(zhì)量最小的粒子是_____；所學(xué)粒子中不顯電性的粒子有______、_______、_______。分子原子質(zhì)子原子核中子電子分子原子中子溫故知新學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解1.知道原子核外電子是分層排布的；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；3.了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系；4.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）核外電子是怎樣運(yùn)動的？

原子核外的電子是如何運(yùn)動的？(1).高速運(yùn)動(2).分層運(yùn)動

電子運(yùn)動沒有固定軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這樣的區(qū)域稱為電子層二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。

一、核外電子的分層排布

電子層數(shù)：

一二三四五六七…符號：K

L

MNOPQ電子能量：低高離核距離：近遠(yuǎn)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）原子核最外層電子數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)示意圖Na電子層帶正電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)+11氫+22氦+32鋰1+42鈹2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112鈉81+122鎂82+132鋁83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氬88思考：觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？（2）第一層最多排2個電子；（3）第二層最多排8個電子

（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)三.核外電子分層排布的規(guī)律（4）最外層不超過8個電子；(只有一層的，電子不超過2個)（5）第一行1層，第二行2層，第三行3層等

下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C

四、原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法

畫圓圈+826

氧O+11281鈉Na弧線呈扇面，數(shù)字一條線。標(biāo)核電，正號寫在前，

畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（括號內(nèi)為質(zhì)子數(shù)）氧（8）鎂（12）氦（2）氯（17）鋰（3）氖（10）氬（18）

我會畫鉀（19）鈣（20）元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：

已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：x的值為＿＿;

53元素種類原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)原因稀有氣體8個（He為2個）不活潑原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)原因

金屬一般少于4個較活潑易失電子原子最外層為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素種類原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

原因非金屬一般大于或等于4個（H為1個）原子最外層為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較活潑易得電子五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

元素原子的最外層電子數(shù)的特點：

元素最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定與否）稀有氣體元素

（He為

）金屬元素一般

4個易

電子非金屬元素一般

4個易

電子8不穩(wěn)定2<>失得不穩(wěn)定穩(wěn)定不易得失P54找化學(xué)性質(zhì)相似的元素？1、原子核內(nèi)的

決定著元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。2、原子的

決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)總結(jié)

3、得失電子的目的：到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383

+1628616

2、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個電子，第二層上有

個電子，最外層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得3、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA6.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是()。A.D.C.B.

5.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)離子畫出Na原子與Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，想一想他們在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-離子離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫作離子。例如：Na＋、Ca2＋

、Cl－、SO42－（2）離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子1、離子的定義離子陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－2、離子的分類離子特點：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。（帶負(fù)電）特點：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)。（帶正電）3、表示方法：離子符號，如Na＋

、Cl－

、Mg2＋等。在元素符號右上角先寫出電量，然后標(biāo)上電性，電量為1時，省略不寫。Xn±離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)）；當(dāng)n=１時略去不寫元素符號離子Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷4、離子符號的含義2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷表示兩個鎂離子離子表示一個鎂離子表示一個帶2個單位正電荷的鎂離子3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+熟記常見原子團(tuán)（根）的符號、名稱名稱：氫氧根硝酸根銨根碳酸根硫酸根符號：OH-NO3－NH4＋CO32－SO42－Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子練一練5.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系（1）區(qū)別①化學(xué)性質(zhì)不同：原子大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。②電性不同：原子不帶電，離子帶電。微粒原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)特點核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶電情況不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系陽離子

原子

陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒失電子得電子得電子失電子離子6.構(gòu)成物質(zhì)的粒子

構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括原子、分子、離子。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne等)；金屬（如：Hg、Fe等）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si等）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2等）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl等）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4等）。離子6、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子原子分子離子物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解小結(jié)：微粒1、化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示.回答下列問題：1.甲是

；2.在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

。3.從微觀來看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是

。原子氯化鈉水分子分子分裂為原子，原子重新組合成新分子2、學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯誤的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多C3、陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為（

）A.40

B.22

C.20

D.18C1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D知識與拓展鞏固與提高如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。回答下列問題1.金屬鐵是由

構(gòu)成的，二氧化碳是由

構(gòu)成的，氯化鉀是由

構(gòu)成的。原子分子離子2.原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①當(dāng)a=

時，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時，該粒子是

(填“原子”“陽離子”或“陰離子”，下同)；當(dāng)a=11時，該粒子是

。10陰離子陽離子一、原子核外電子排布二、離子

1.定義：帶電的原子

2.分類：陽離子、陰離子

3.離子符號及其意義

4.離子與原子的關(guān)系歸納與小結(jié)知識點1原子的構(gòu)成1.下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是（）A.原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分C.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能構(gòu)成物質(zhì)D.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的解析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，A錯誤，B正確；分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)C錯誤；有些原子沒有中子，如氫原子，D錯誤。B針對訓(xùn)練2.下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是（）A．原子呈電中性B．原子是實心球體C．原子由原子核和核外電子構(gòu)成D．原子可以構(gòu)成分子B針對訓(xùn)練3.知識梳理有助于我們鞏固已學(xué)知識，右圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項中與a、b、c對應(yīng)的是()A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核D.核