2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市克什克騰旗芝瑞鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市克什克騰旗芝瑞鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O+4NH4＋B.氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3

+6H＋+2I―2Fe2＋+I2+3H2OC.光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si＋2OH—+H2OSiO32—＋2H2↑D.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O參考答案：B2.下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。A．甲烷分子中的C—H鍵完全相同B．甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性C．甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D．分子組成為的物質(zhì)具有固定的熔、沸點參考答案：C3.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。5.下列氣體中不能用排空氣法收集的是A.NO

B.SO2

C.NH3

D.H2參考答案：A若密度比空氣大，采用向上排空氣法；若密度比空氣小，采用排空氣法；如果氣體與空氣反應(yīng)或者密度與空氣接近，則不能用排空氣法。恒溫恒壓下，氣體的密度與相對分子質(zhì)量成正比。空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，若氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則密度比空氣大；若氣體的相對分子質(zhì)量小于29，則密度比空氣小。NO與氧氣反應(yīng)，且NO的相對分子質(zhì)量為28，密度與空氣接近，所以NO不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集；SO2的相對分子質(zhì)量為64，則密度大于空氣，且常溫下不和空氣反應(yīng)，所以可采用向上排空氣法收集；NH3、H2相對分子質(zhì)量分別為17、2，則密度均小于空氣，且常溫下都不和空氣反應(yīng)，所以可采用向下排空氣法收集。故選A。6.由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是(

)A.鐵電極為負(fù)極

B.石墨電極為負(fù)極C.氫離子向鐵電極移動

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AA.鐵是活潑金屬，石墨是非金屬，鐵電極為負(fù)極，故A正確；B.鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，故B錯誤；C.原電池中陽離子向正極移動，氫離子向石墨電極移動，故C錯誤；D.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。7.關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e誤的是（

）A、甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔顱、所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合CnH2n+2的通式C、碳?xì)浠衔镆话愣疾蝗苡谒瓺、碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵，也可能有非極性鍵參考答案：B略8.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．9.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨C

D

和．

參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

11.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C12.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略13.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B14.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④參考答案：A解：①互為同分異構(gòu)體，分子式相同，兩種有機物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故①符合；②互為同系物時，兩種有機物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，混合物的總質(zhì)量一定時，若同系物最簡式相同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，若最簡式不同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不確定，故②不一定符合；③、最簡式相同，兩種有機物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故③符合；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故選：A．15.范德華力為aKJ·mol-1，化學(xué)鍵為bKJ·mol-1，氫鍵為c

KJ·mol-1，則a、b、c的大小關(guān)系是A．b>c>a

B．b>a>c

C．c>b>a

D．a(chǎn)>b>c參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉

g。（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時，水的量超過了刻度線。（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）稱取氯化鈉29.3

g。（2）玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

（3）正確的操作順序是eadfcfhbg

。（4）

AD

（5）

0.1mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放