四川省宜賓市金沙中學高二化學測試題含解析

四川省宜賓市金沙中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入適量的NH4NO3(s)

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7參考答案：B略2.鋼鐵的電化腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，兩種腐蝕過程相同的是A．正極反應

B．負極反應

C．總反應

D．電解質溶液的酸堿性

參考答案：B略3.在一只25mL的堿式滴定管中注入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則所得溶液的體積

A．大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL參考答案：A4.用酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D5.有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結構的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結構有（

）A．6種

B．8種

C．10種

D．14種參考答案：C略6.在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（）A．平衡時Y的轉化率為×100%B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、根據(jù)圖可知，平衡時Z、Y的物質的量相等，據(jù)此計算Y的轉化率；B、根據(jù)固體物質對平衡的影響判斷；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質的量始終相等，各物質濃度都不變，據(jù)此判斷；D、升高溫度平衡正向移動，據(jù)此判斷．解答：A、根據(jù)圖可知，平衡時Z、Y的物質的量相等，所以該反應中有一半的Y物質反應，所以Y的轉化率為50%，故A錯誤；B、固體物質的變化對平衡沒有影響，所以平衡不移動，Y的轉化率不變，故B錯誤；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質的量始終相等，各物質濃度都不變，所以W的體積分數(shù)也不變，故C正確；D、由于該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，Z的物質的量變大，Y的物質的量變小，所以θ＞45°，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標的含有及隱含平衡時的信息是解答的關鍵，并利用影響化學反應速率及化學平衡的影響因素來解答，中等難度．7.物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl

B．NaClC．CH3COONa

D．NaNO3參考答案：A8.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（

）A.水與煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯參考答案：D略9.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L－1D．混臺溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略10.下列操作達不到預期目的的是

①石油分餾時把溫度計插入液面以下

②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體

③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯

④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔

A、①④

B、③⑤

C、②③④⑤

D、①②③④參考答案：略略11.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（

）

A.自來水

B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液參考答案：B略12.下列敘述正確的是（

）A、推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應B、乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C、用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D、升高溫度活化能降低參考答案：A略13.“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是（

）。A．銅合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅參考答案：D略14.下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（

）A、食鹽和蔗糖熔化

B、鈉和硫熔化

C、碘和干冰升華

D、二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略15.若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取六氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應及耗用氯氣的總的物質的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只是六氯乙烷）（）。A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2C．加成、取代，3molCl2

D．加成、取代，5molCl2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出②法制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）說明用③法制取氨氣的原理___________________________________。

（3）檢驗氨氣已收集滿的方法_______________________；

（4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙（燒杯內盛酚酞溶液），其現(xiàn)象是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請運用所學知識計算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案：

略18.如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。參考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總分子數(shù)減少19.三國時期，諸葛亮領兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質偏堿性．（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內的蛋白質發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質的牛奶、豆?jié){等解毒．考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質．.專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內的蛋白質發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中