微考點(diǎn)15 突破NA“七陷阱”-2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)微考點(diǎn)（人教版2019必修第一冊） 解析版

微考點(diǎn)15微考點(diǎn)15突破NA“七陷阱”易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦概念辨析易混易錯(cuò)點(diǎn)1．“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等(1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作為單位時(shí),要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧2．NA是一個(gè)精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計(jì)算3．對同一物質(zhì),其摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位、相對原子(分子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。4．對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān);非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。5．阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應(yīng)的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進(jìn)行推導(dǎo)。6．氣體摩爾體積的四個(gè)易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、101kPa),而不是指常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì),可以是單一氣體,也可以是混合氣體。注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)。(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其物質(zhì)的量可能是1mol,也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量,則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān),如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維,看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。7．利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素,再根據(jù)物質(zhì)的量,結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),求出相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)分析選項(xiàng)中的要求,明確需要求解哪些量。第二步:用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系,進(jìn)行對比分析,從而順利解題。(1)相對原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量也等于NAa(a為單個(gè)粒子的質(zhì)量)。(3)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。8．摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對原子(分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78g·mol－1)。①注意對象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；SiF4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4L·mol－1時(shí)，氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、聚焦物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積有關(guān)的易混易錯(cuò)“七陷阱”陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析解這類題要注意兩方法：1.看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）。當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。2.看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)）；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。

一些特殊微粒：1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析1.膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。2.物質(zhì)的化學(xué)鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)鍵。陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)的量的分析這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時(shí)還會(huì)給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體等，因?yàn)橹灰|(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例1下列說法正確的是()A．32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)【答案】A【解析】32gO2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A項(xiàng)正確；22.4LN2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol,11.2LHCl，沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不確定是0.5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)和H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4C．4∶5 D．4∶3【答案】C【解析】反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，令反應(yīng)前空氣的物質(zhì)的量為1mol，右室混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，由于發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O，設(shè)反應(yīng)前H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2；若氧氣過量，則：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5，故選C。舉一反三1j舉一反三1jYFsNA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，1個(gè)氮原子中含有7個(gè)中子，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻訑?shù)為2NA，所含中子數(shù)應(yīng)為14NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)重水分子與1個(gè)水分子中所含的質(zhì)子數(shù)相同，故1mol重水與1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯與金剛石都是碳的單質(zhì)，二者質(zhì)量相同時(shí)所含的原子數(shù)也相同，正確；D項(xiàng)，1L1mol·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的電子數(shù)大于28NA，錯(cuò)誤。舉一反三舉一反三2jYFs肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。舉一反三舉一反三3jYFs室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.②④①③ B．①②③④C．④①②③ D．①④③②【答案】A【解析】設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為amol。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2Oamoleq\f(1,2)amoln(SO2)＝eq\f(1,2)amol；②H2和Cl2混合不反應(yīng)，n(氣)＝2amol；③NH3＋HCl=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?；④2NO＋O2=2NO2amoleq\f(1,2)amolamoln(氣)＝eq\f(3,2)amol。易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023是否相同？【細(xì)剖精析】不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。2．摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明?！炯?xì)剖精析】三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol－1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以g·mol－1、g為單位時(shí)，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23g·mol－1，鈉的相對原子質(zhì)量為23,1mol鈉的質(zhì)量為23g。3．1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成對應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)相同嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不相同。因?yàn)镹aCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是HCl分子。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？【細(xì)剖精析】不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。5．氣體摩爾體積在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)？【細(xì)剖精析】（1）使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即101KPa,0℃;（2）使用對象：必須是氣體，可是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，其他條件下不一定是22.4L·mol-1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol,也可能不是1mol。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1．基本概念之間的關(guān)系11mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA，NA=6.02×1023mol-1國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023物質(zhì)的量(n)摩爾(mol)阿伏加德羅常數(shù)(NA)七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2．物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法bbH2Omol單位數(shù)值指定微?；瘜W(xué)式或微粒名稱3．物質(zhì)的量(n)與摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系二、摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位g/mol公式M=符號M摩爾質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量相等三、氣體摩爾體積物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積粒子間的距離氣體體積固體、液體體積粒子的大小粒子的數(shù)目四、阿伏加德羅定律物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等相同壓強(qiáng)相同溫度相同體積任何氣體所含分子數(shù)目相等五、阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論一連比二反比三正比阿伏加德羅定律推論一連比二反比三正比六、物質(zhì)的量(n)與摩爾質(zhì)量(M)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系七、求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：eq\x\to(M)＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對點(diǎn)練一、對阿伏加德羅常數(shù)的考查1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確。?。疾槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)(1)1mol羥基中電子數(shù)為10NA()(2)1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()(3)1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵()(4)58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子()(5)24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×)(5)(×)【解析】(1)1個(gè)-OH中含有9個(gè)電子，1mol羥基中電子數(shù)為9NA，故錯(cuò)誤；(2)(√)1個(gè)H2O2分子中含有18個(gè)電子，1.7gH2O2是0.05mol,則含有電子數(shù)為0.9NA，，故正確；(3)1mol乙烷分子中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；(4)氯化鈉是離子晶體，不是分子，故錯(cuò)誤；(5)24g鎂是1mol，其原子最外層電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；ⅱ．考查物質(zhì)的物理性質(zhì)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA()【答案】(6)(×)(7)(×)(8)(×)【解析】(6)乙醇標(biāo)況下是液體，不是氣體，故錯(cuò)誤；(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，不是氣體，故錯(cuò)誤；(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，不是氣體，故錯(cuò)誤；ⅲ．考查電離情況(9)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA()【答案】(9)(×)【解析】乙酸是弱酸，不完全電離，所以乙酸溶液中的H＋數(shù)小于0.1NA，故錯(cuò)誤；ⅳ．考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移(10)1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA()(11)1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(12)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(13)在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()【答案】(10)(√)(11)(×)(12)(×)(13)(×)【解析】(10)1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，故正確；(11)1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；(12)1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤；(13)在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5價(jià)降到0價(jià)，HI生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故錯(cuò)誤；ⅴ．考查鹽的水解(14)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋()(15)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA()【答案】(14)(×)(15)(√)【解析】(14)三價(jià)鐵離子在水中發(fā)生水解，所以將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA，故錯(cuò)誤；(15)碳酸根離子在水中發(fā)生水解，CO32－＋H2OHCO3－+OH－，所以其陰離子總數(shù)大于0.1NA，故正解；ⅵ．氣體摩爾體積(16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA()(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子()(18)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g()(19)常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA()(20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()(21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(22)22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子()【答案】(16)(×)(17)(×)(18)(×)(19)(×)(20)(×)(21)(√)(22)(×)【解析】(16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不是氣體，故錯(cuò)誤；(17)空氣含有單質(zhì)和化合物，故錯(cuò)誤；(18)沒有給出條件，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；(19)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；(20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的最簡式為CH2,28乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體含2molCH2,應(yīng)含2molH，故錯(cuò)誤；(21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故正確；(22)沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．關(guān)于，說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．體積是 B．密度是的2倍C．含有個(gè)電子 D．溶于水形成個(gè)分子【答案】C【解析】A．6.4gSO2為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molSO2為2.24L，題中沒說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B．題目中沒有給出同溫同壓條件，無法判斷密度的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．6.4gSO2為0.1mol，1個(gè)SO2分子中有32個(gè)電子，則0.1molSO2含有3.2NA個(gè)電子，C正確；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．下列計(jì)算正確的是A．同濃度的三種溶液：、、，其體積比為3∶2∶1，則濃度比為3∶2∶3B．將的NaCl溶液和的等體積混合后，忽略體積變化，C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．若ag某氣體含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是【答案】D【解析】A.同濃度的三種溶液：、、，濃度比為1∶1∶3，A錯(cuò)誤；B.設(shè)兩種溶液體積為VL，混合后，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水，配成1L溶液，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D.設(shè)cg氣體所含的分子數(shù)為x，則，，故氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，D正確；故選D。3．下列說法正確的是A．1mol的質(zhì)量是18g B．甲烷的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量為64g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】A【解析】A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol的質(zhì)量是18g，故A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；選A。4．下列說法中，正確的是A．溶液中的數(shù)目約為B．的體積約為11.2LC．CO的摩爾質(zhì)量為28D．常溫常壓下，中含有的氧原子數(shù)約為【答案】D【解析】A．沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算Cl-數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故C錯(cuò)誤；D．36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，則2mol中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故D正確；故選D。5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是A．和的混合物中含有的陰離子數(shù)目為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為的含有的質(zhì)子數(shù)為C．常溫下，分別放入足量的濃、稀中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D．將的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】A【解析】A．硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則混合物中含有陰離子，含有的陰離子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，物質(zhì)的量不是，B錯(cuò)誤；C．常溫下，放入足量的濃發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與足量銅粉共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)生的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，所含陰離子個(gè)數(shù)為0.2NAB．的溶液中有3NA的氯離子C．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算D．濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)一定為0.46NA【答案】B【解析】A．Na2O2的電子式為，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，故陰離子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．AlCl3的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，Cl-的物質(zhì)的量為3×1mol=3mol，故Cl-的數(shù)目為3NA，B正確；C．1molCl2與足量鐵反應(yīng)生成FeCl3，Cl由0價(jià)降為-1價(jià)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變稀后不再與Cu反應(yīng)，因此無法計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。7．將0.01molNa2SO4?10H2O溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1:100，則需加入水的質(zhì)量為A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g【答案】C【解析】Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1:100，則鈉離子和水分子的物質(zhì)的量之比為1:100，則溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是0.02mol，則水的物質(zhì)的量為2mol，0.01molNa2SO4?10H2O中水的物質(zhì)的量為：0.01mol×10=0.1mol，則需要加入水的物質(zhì)的量為：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的質(zhì)量為：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故選C。8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)目為2NAD．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1【答案】D【解析】A．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，Na→Na+，失去1個(gè)電子，故0.1molNa失去0.1NA個(gè)電子變成0.1molNa+，A錯(cuò)誤；B．2gH2即1molH2，含有的氫原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．17gNH3即1molNH3，所含分子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)氧分子即1molO2，其質(zhì)量為1mol×32g·mol-1=32g，NA個(gè)氫分子即1molH2，其質(zhì)量為1mol×2g·mol-1=2g，故其質(zhì)量比為16:1，D正確；故選D。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)CH2Cl2分子【答案】B【解析】A．Na與乙醇完全反應(yīng)后，生成Na+，則1molNa失去NA個(gè)電子，A不正確；B．常溫常壓下，8gCH4含有電子的數(shù)目為=5NA，B正確；C．醋酸為弱酸，只發(fā)生部分電