原子的結(jié)構(gòu) 優(yōu)秀

（第1課時）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級化學(xué)上冊大自然奧秘?zé)o窮！秦山核電站原子學(xué)說的發(fā)展歷程之一

公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特提出：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。德謨克利特原子學(xué)說的發(fā)展歷程之二19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。原子學(xué)說發(fā)展歷程之三：湯姆生原子模型——葡萄干面包模型。他認(rèn)為原子是一個帶正電的實(shí)心球（面包），在這個球里面散布著很小的帶負(fù)電的電子（葡萄干）[1911年盧瑟福實(shí)驗(yàn)示意圖]原子體積很小一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子圖3－9鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖He以碳原子為例描述原子的組成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動。碳原子結(jié)構(gòu)動畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核原子原子核核外電子質(zhì)子中子

每個電子帶一個單位的負(fù)電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電想一想：原子顯不顯電性？信息1：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷信息2：每個電子帶一個單位負(fù)電荷信息３：中子不帶電He原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。實(shí)驗(yàn):用手接觸鐵、銅等金屬是否會觸電？問:原子內(nèi)部的微粒帶電嗎?原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格（表3-1）

，討論并解答下列問題：1、在原子中,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).不是，原子中不一定含有中子(例如氫原子)4、不同種原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、在原子中,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？觀察表格（表3-1）

，討論并解答下列問題：原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817歸納總結(jié)1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）。2.在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同5、不是所有的原子都含有中子。一、原子的構(gòu)成二、相對原子量2、計算式：相對原子質(zhì)量＝(Ar)1個原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)1個碳原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)×1211、概念：以一種碳原子質(zhì)量的121的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）做為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子注意點(diǎn)①相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。②在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。③相對原子質(zhì)量的單位是1例：10．已知一個碳12原子的質(zhì)量為1．993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：(1)根據(jù)元素周期表查出下列原子的相對原子質(zhì)量：磷＿＿鋁＿＿氮＿＿碳＿＿鉀＿＿鈣＿＿3、查閱相對原子質(zhì)量表比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：3127141239404、找規(guī)律:

相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011氧66612碳88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)三、觀看原子的核外電子運(yùn)動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運(yùn)功電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？電子在核外是分層排布的

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。1.核外電子的分層排布第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層三．核外電子分層排布規(guī)律：１．核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層．２．每個電子層最多可容納２ｎ２個電子（ｎ為層序數(shù)．即第一層ｎ＝１，第二層ｎ＝２）３．最外層電子數(shù)不超過８個（第一層為最外層時，不超過2個）序號12345678910名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖符號Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖HHeLiBeBCNOF序號11121314151617181920名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣符號NaMgAlSiPSClArKCa原子結(jié)構(gòu)示意圖

1、在原子的構(gòu)成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中了原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子